湖南省益陽市赫山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省益陽市赫山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略2.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+

Al3+

Cl-

SO42－

B．Cu2+

Cl-

NO3-

OH-C．H+

Na+

CO32-

NO3-

D．H+

SO42-

NO3-

OH-參考答案：A4.根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是

編號事實結(jié)論A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。甲和乙一定是同分異構(gòu)體。B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)。淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性。D不存在兩種鄰二甲苯。苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。參考答案：D略5.下列說法正確的是A．鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略Cl6.2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH-還有Cl-、ClO-、ClO3-，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

參考答案：C7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加熱反應(yīng)物

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NA B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA C．1molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣離子數(shù)目為2NA D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； C、溶液體積不明確； D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價來分析． 【解答】解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子個數(shù)N=nNA=0.1NA個，故A正確；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故B錯誤； C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤； D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點． 9.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應(yīng)敘述中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.NaH中的H為+1價C.氧化劑是H2O

D.每摩爾NaH參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e--參考答案：C由NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知該反應(yīng)中還原劑是NaH，其中H的化合價為-1；氧化劑是H2O，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是1e--，所以每摩爾NaH參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAe--。綜上所述，C正確，本題選C。10.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是（

）

參考答案：D略11.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：C略12.元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C．X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子D．X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B13.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D14.關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是

A.結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

B.同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一

C.

同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)烴分子中

D.

同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無機(jī)化合物中

參考答案：B略15.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.Al3+、K+、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、HCO3-、SO42-參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B.Al3+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，B不符合；C.Fe2+、H+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D.H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分，每空2分）一無色透明的溶液做如下實驗：a.用鉑絲棒蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）b.取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c.另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，

試問：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是

；可能存在的離子是

；一定不存在的離子是

。參考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式

；G→H反應(yīng)的離子方程式

。（3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）檢驗D中陰離子的方法是

參考答案：（1）A：(NH4)2SO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O（4）取少量該溶液于試管中，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-。18.A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：③___________________________，___________反應(yīng)；⑤___________________________，___________反應(yīng)。參考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液（答案合理均給分）

(4)CH2＝CHCOOCH2CH3

(5)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化/取代

⑤nCH2＝CH－COOH

加聚【分析】A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C是乙酸，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3。則（1）B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C是CH3COOH，C中官能團(tuán)的名稱為羧基。（2）A．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選ABCD；（3）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，顯酸性，因此鑒別B和C的所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOCH2CH3。（5）反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反應(yīng)⑤是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式為nCH2＝CH－COOH。19.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A—E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的

。寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式

。若選用了C、D，則C中盛放的藥品為

；D的作用為

。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

，寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：