山西省大同市第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省大同市第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略2.工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（）A．AlCl3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑C．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4個電子D．C發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反應(yīng)中C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移分析．【解答】解：A．反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，被還原，則AlCl3是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，被還原，則氯氣為氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)中C的化合價從0價升高到+4價，則每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，即4NA個電子，故C錯誤；D．反應(yīng)中C元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．故選B．3.分類法是一種認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)方法，若分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類別就不同。如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3參考答案：D略4.某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3—四溴丁烷，與W互為同分異構(gòu)體的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔參考答案：D5.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（

）A．乙烯分子的比例模型：

B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH參考答案：D略6.將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是A．觀察法

B．實(shí)驗(yàn)法

C．分類法

D．比較法參考答案：D研究活潑金屬鈉和鐵的性質(zhì)，采用的是對比的方法，選D。7.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A．.電子層數(shù)

B．.電子數(shù)

C．.原子半徑

D．.化合價參考答案：B8.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023參考答案：CA、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283kJ·mol－1，故A錯誤；B、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ·mol－1，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ·mol－1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ·mol－1；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出1/2×509kJ=254.5kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。解題關(guān)鍵：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；易錯點(diǎn)；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析。9.下列說法正確的是A、NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B、CO2水溶液的能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)參考答案：A略10.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略11.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

（

）A．膠體是一種相對穩(wěn)定的分散系

B．用濾紙能分離膠體和懸濁液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm參考答案：D略12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．苯和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和水參考答案：D略13.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①對于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會造成你量出的液體比理論的要大，導(dǎo)致物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；④若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低。答案選A。14.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解析最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，可知X的最高正價是＋4價，所以負(fù)價為－4價，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。15.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=H++HS－參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。參考答案：(1)

吸收溴蒸氣(2)裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后裝置Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(3)避免裝置Ⅱ中的HBr逸出污染空氣

先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；根據(jù)溴易揮發(fā)及易溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行分析；（2）根據(jù)生成淺黃色沉淀溴化銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)方程式為；由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗(yàn)，所以Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為﹣1價）．（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價．（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，還原劑為，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol．參考答案：1.+1

2.CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）Hg為+2價，I為﹣1價，化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．解答：解：（1）Hg為+2價，I為﹣1價，則Cu元素的化合價為[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×=+1，故答案為：+1；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，則還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物為Cu2HgI4，Cu元素的化合價降低，氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物為Cu，當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，只有一半作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（1﹣0）=1mol，故答案為：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．18.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

（5）E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（5）Cu+2H2SO4（濃硫酸）CuSO4+SO2↑+2H2O

略19.物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：D是，G是；（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式

；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

；（5）向200mL3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為．參考答案：(1)氫氣；偏鋁酸鈉；(2)Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；(3)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(5)72g．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：黃綠色氣體電子E為Cl2，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al（OH）3、G為NaAlO2，據(jù)此解答．解答：-解：黃綠色氣體電子E為Cl2，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為Al