福建省泉州市永春一都中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市永春一都中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(

)A

c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B

c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC

c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)

D

c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)參考答案：D略2.反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（

）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A、

全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦

D、只有③⑤⑥⑦參考答案：C略3.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D4.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L·s

，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為

A．48mol/L·s

B．36mol/L·s

C．24mol/L·s

D．12mol/L·s參考答案：A5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．碳酸鈉溶液顯堿性:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH-B．氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2O=2H++CI-+CIO-C．用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

D．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+參考答案：C略6.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（

）A．2，3一二甲基丁烷

B．3－甲基－1－丁烯C．間二甲苯

D．4,4－二甲基－1－戊炔參考答案：D 7.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是A.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖B.棉花的主要成分是纖維素C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的所有營養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：BA.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等會使人發(fā)胖，A不正確；B.棉花的主要成分是纖維素，B正確；C.淀粉在人體內(nèi)在酶的作用下水解生成葡萄糖，提供給人體各種組織的能量需要，但不能提供所有營養(yǎng)，C不正確；D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，但是纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，D不正確。本題選B。8.已知C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是A.升高溫度和減小壓強

B.降低溫度和減小壓強C.降低C（CO）和增加C(s)

D.提高C（CO2）和增大壓強

參考答案：A略9.下列關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的說法正確的是A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素B．在同一周期中，單質(zhì)與水反應(yīng)，ⅠA族比ⅡA族劇烈C．單質(zhì)的還原性，ⅠA族比ⅡA族強D．ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同參考答案：B10.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并且使

溶液中c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4

B、（NH4）2SO4

C、Na2CO3

D、CH3COONa參考答案：B略11.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將減小B．在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B12.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B13.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2參考答案：CD略14.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）。A．NH4＋

B．Mg2＋

C．Fe3＋

D．Al3＋參考答案：A略15.Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na3N的說法中錯誤的是（

）A．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑

B．Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成兩種鹽C．Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小

D．Na+

與N3-的核外電子排布都與氖原子的相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴試劑A的名稱為

；X的結(jié)構(gòu)簡式為

；

⑵在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A后的常用主要實驗分離儀器是

；操作①是

；

⑶寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

參考答案：⑴氫氧化鈉溶液

⑵

分液漏斗；蒸餾

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ為時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。請回答下列問題：（1）若t1=30min，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______

__；（2）階段改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量濃度為______________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為____________________（用“>”、“<”或“=”連接）；（3）階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0．01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

____

參考答案：（1）0.01mol·L－1·min－1（2）減小壓強；0．5mol·L－1；0．84；K1=K2=K3=K4<K5（3）2A（g）+B（g）

3C（g）△H=+200akJ·mol－1略18.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式為______________。實驗室可用銀氨溶液檢驗化合物I中的醛基，相關(guān)反應(yīng)方程式為______________________________________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）①化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_______?；衔铫笾械墓倌軋F名稱為_____、_____。

②化合物Ⅲ能在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為______________（注明反應(yīng)條件）。（4）①化合物Ⅳ可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

a.取代反應(yīng)

b.氧化反應(yīng)

c.消去反應(yīng)

d.加成反應(yīng)

②在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，該反應(yīng)方程式為______________。反應(yīng)類型為：______________。

③在一定條件下化合物Ⅳ可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為___________。

參考答案：略19.（18分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。①請寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式

。②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；

③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）；配位體是

。

(2)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型