內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市達岱中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市達岱中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：A2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是（）A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對化學(xué)平衡的影響因素分析．【解答】解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故A正確；B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；C、達到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D．3.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

（

）

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略4.參考答案：D略5.某學(xué)生做淀粉水解和銀鏡反應(yīng)的實驗，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)

②試管壁上沾有油污，沒有進行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性。造成銀鏡反應(yīng)失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C6.下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是A.消毒殺菌

B.制漂白粉

C.制鹽酸

D.從海水中提取食鹽參考答案：D試題分析：A．氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，有消毒殺菌作用，正確B.Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正確；C．氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，正確；D．從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點的不同，與氯氣無關(guān)，錯誤。7.從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子

D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子參考答案：AD略8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A.氫氧化鈣可用來治療胃酸過多 B.活性炭可用作水處理時的殺菌劑C.鋁制容器可用來儲運濃硝酸 D.氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈣屬于強堿，有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯誤；B.活性炭具有吸附性，但不能殺菌，故錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，所以能用鋁制容器儲運濃硝酸，故正確；D.氧化鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，應(yīng)用過氧化鈉做潛水艇里氧氣的來源，故錯誤。故選C。

9.

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金，下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖茿·放入鹽酸中

B·放入硝酸中

C·測定密度

D·高溫灼燒參考答案：A10.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3與稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鈉與水的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．CaCO3與稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選A．11.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是參考答案：A12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

XY

ZW

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)氧化性最強D、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略13.兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2，已知ΔH1>ΔH2，則判斷一定正確的是A．沸點：HY＞HX

B．還原性：HY＞HXC．穩(wěn)定性：HY＞HX

D．酸性：HXO4＞HYO4參考答案：C14.下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中學(xué)課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式D．同一周期的元素原子的電子層數(shù)大都相等參考答案：C略15.蚊香是夏日驅(qū)除蚊蟲的常用物品。丙烯菊酯（化學(xué)式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲劑。下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．點燃蚊香時，要加熱使蚊香的溫度達到著火點，蚊香才能燃燒。

B．點燃蚊香時能聞到氣味，這與構(gòu)成物質(zhì)的分子不斷運動有關(guān)。C．丙烯菊酯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式：

C19H26O3+24O2點燃

13H2O+19CO2

D．為了節(jié)約和安全，在使用過程中（如右圖所示）適時熄滅蚊香的方法是用水澆。參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一新教材中有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其中還原劑是

，氧化劑是

。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是：

用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是：

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

?，F(xiàn)象：

。（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論。①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應(yīng)選用上圖裝置中的（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積）

（填序號），理由是

。②若在標準狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。參考答案：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃；將導(dǎo)管q浸入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出（3）MnO2；氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃（4）①Ⅱ

防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象

②500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出：請按要求填空：(1)C的分子式為

。(2)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。(3)寫出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式

。1molK溶于足量I的稀溶液時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5)A的化學(xué)式為

。參考答案：

略18.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進行參考答案：（1）

催化作用；吸水作用（2）分液（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（5）②④⑥略19.某同學(xué)進行淀粉水解實驗．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．（1）各步加入的試劑的化學(xué)式：A

，B

，C

．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

，其理由是

（3）如何驗證淀粉是否水解完全

．參考答案：（1）H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；（2）否；葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進行；（3）加入碘水，看是否變藍，若變藍說明部分水解，若不變藍說明水解完全．解：（1）淀粉需要在稀硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以A為H2SO4；得到的