區(qū)高三年級第一學期期末化學試卷與解答

選擇題（兩部分，共810090可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5AgI卷（42分1434241個 CH CH3

B．HNO3→C．SiO2 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na2H2ONa2OHH2↑BNaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OHClClO-+H2O -+ D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產生：2HCaCO3CO2Ca23溶質水解反應：HCO3-＋H2O B．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO2－)C．微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)333 N2①④B．①② Cu(OH)2加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉沒9氫元素的質量分數(shù)為13.33%，它的核磁氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法．AC、H、ODCH3CHOHCH3 AK+CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒①②DCu2+濃度保持不變①②12工業(yè)常用氧化法理含（N廢水一條件下氣和-反應成無毒體列說法的是B．該反應的產物之一是無毒的N2 -參與反應時，轉移3molD0.1molCN-Cl25.6LABCD工業(yè)上用CO和H2合成 溫度0該反應的△H加壓、增大H2CO×t1L0.1molCO0.2molH2CO50%，則該溫度時100 號）

pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 資料 >AgI 21mL132的5KI ②步驟3中現(xiàn)象a 圖 圖圖1中，為了減緩海水對A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母序號）a．碳 b．鋅 c．銅 圖2中，C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應 FF2NM

圖 圖鎂電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”①E為該電池的 F電極上的電極反應式 。①N電極上的電極反應式 2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為molFF

試劑GBABA

C C

EDPAS— R

CH3 H

3 3生成A的反應類型 （2）F中含氧官能團的名稱是；試劑a的結構簡式 寫出由A生成B的化學方程式 b生成G的化學方程式 當試劑d過量時，可以選用的試劑d是（填字母序號 寫出C與NaOH反應的化學方程 種 b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。式

Na2S2O3

pH11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。沸騰爐中將的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的 a．NaClb．Na2CO3溶液c．Na2SO4 的作用 ②C中Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S 工師設了從硫礦獲得質硫的藝的硫鐵用過量稀鹽酸取到單質和硫化氫體，該應的化方程式為 。 1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化pH1中，加熱A步驟FeCl3溶液顯酸性的原因 當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。Fe(HSO3)2+Fe3+Fe2+Fe(HSO3)2+離子的反解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因： 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式： 步驟5mL1mol·L-1FeCl3SO2步驟I．SO2FeCl3Fe(HSO3)2+離子；。2015．1I卷（42分）14342分。1234567DCADBCA89BDABCCD

II卷（58分10.50。 。15．（131分 CH3COO－+H+（2分b、c（21分，錯選不得分① ③<④c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c － Fe(SCN)3（2分 -(aq)（1分），加入KI后，因為溶解度 反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-=== 的溶解平衡正向移動（1分）。（2分16．（131分 陰2Cl－-2e－=Cl2↑ 極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，變藍）（3）① ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分②Mg+2H2O=HOOC-COOH+2e－+2HHOOC-CHO （2分②2（2分17．（121分O

O

+

+

（2分

濃CHCHCOOH+CH2

CHCHCOOCH2CH

+（寫“→”不扣分）（2分

O

（2分

18．（101分 速率更 2H2SSO23S2H2O2H2SH2SO33S3H2O（2分Na2SO3 Na2S2O3（2分（4）FeS22HClFeCl2H2SS↓（2分19．（101分（1）Fe3++ Fe