2015江蘇化學(xué)卷有答案

2015年江蘇高考化學(xué)試卷.單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置仁深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：一,?））;B.氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖： ''：C1：C1：C.氯分子的電子式： --D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2C1.下列說法正確的是（）A.分子式為C2H60的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能H20 02 .途徑a：CfC0+H2燃燒 CO2+H2O途徑b：C-2一*C02燃燒2C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?.在C02中，Mg燃燒生成Mg0和C。下列說法正確的是（）A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚歐變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-Kn? =1x10-i3mol-L-i的溶液中：NH4+Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c（H+）=1x10-i3mol-L-i的溶液中：K+、Na+、AlO2-.CO32-.下列實驗操作正確的是（ ）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2?3次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）CL 112M粗砧-直告SiCl4十M%hMgCli(aq)-Mg強”強”無水I>C1,D,AgNOj(aq)- *■[Ag(yH3)1jOH(aq)-t-?Agi-Ja.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-Na2cO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3；+H2O10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）電極A 電極A 電極&點燃=m=A.^^CH4+H2O=催化劑==3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12moi電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-二.不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。.下列說法正確的是()A.若H0分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4x6.02x1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕180℃ 充電 催化劑催化劑 放電 △D.一定條件下反應(yīng)N+3Hl—-2送到平衡時，高溫正壓)=2v逆呵)2 2NH3△ 催化劑2 180℃ 充電 催化劑催化劑 放電 △.己烷雌酚的一種合成路線如下：Y(已烷Y(已烷雌酚)下列敘述正確的是()A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物丫可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A.制備Al(OH)3懸濁液：向黃011-31。3溶液中加過量的6mol-L-1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象口.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol-L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol-L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.0.10mol1-1Na2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sO3)]D.0.10mol-L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO,（g）+c（s尸=2cO（噩到平衡，平溫、時高CO,的物質(zhì)的量濃度數(shù)C。,隨溫度的變2 △ 催化劑2 △ 催化劑2 放電化如圖所示（圖中I、n、m點均處于曲線上）。下列說法正確的是（ ）濃硫酸180℃△催化劑A.反應(yīng)COJg)+c(s>--2CO(盜05\S>0、△溫濃硫酸180℃△催化劑2 △ 催化劑催化劑△放電充電b.體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)催化劑△放電充電c.體系中c（co）：c（co2,狀態(tài)n）＜2c（co,狀態(tài)m）d.逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)I）＞v逆（狀態(tài)m）三.非選擇題.（12分）以磷石膏（只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、A12O3等）為原料可制備瞬石膏粉氮水漿料港液（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42瞬石膏粉氮水漿料港液（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時間變化見由圖。清液pH＞11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 （填序號）A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是 （3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因 。17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C-D的反應(yīng)類型是：。(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 I.分子含有2個苯環(huán) II.分子中含有3(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 I.分子含有2個苯環(huán) II.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)已知：RCH2CN催化劑,A1"'" ' ?L為原料制備化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:請寫出以1d CH.CHNHCHKHQ在k照C0°H高廿53。阻國18.(12分)軟鎰礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4-H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1x10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3x10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1x10-6mol1-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4-H2O晶體，需0 20 60MlM120控制結(jié)晶溫度范圍為。 涌度比(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4-H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4-H2O樣品的純度(請給出計算過程).(15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃——5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

KMnCK二一一例和食鹽水弋」Akdii.它一--KMnCK二一一例和食鹽水弋」Akdii.它一--11 C D⑴裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為(填化學(xué)式)。(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0c?5c進(jìn)行，實驗中可采取的措施是 o(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品［含有Fe(OH03、KCl等雜質(zhì)］的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反討。(口+。式?)N0(g)+4。NO2(s)+O2(g)=NO2(g)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A〃二一200.9kJ'mol-AH=—58.2kj?mo「SO2(g)+0/g)$0式幻+35)A7/=-241,6kJ-mol*f2±*f2±o6(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的4H=mol?L-1O(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是 。②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO/-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2「其離子方程式為：。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2s04溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=［用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］;CaSO3水懸浮液中加入Na2sO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3cH20H+16H++13H2O-4［Cr(H2O)6］3++3CH3COOH(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物［Cr(H2O)6］3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為。⑶與H2O互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式);H2O與CH3cH30H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。B.［實驗化學(xué)］實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為:步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液澳，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，手機相應(yīng)餾分。⑴實驗裝置中冷凝管的主要作用是 ，錐形瓶中的溶液應(yīng)為 。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為 。⑶步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的 （填化學(xué)式）。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃澳58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間澳苯甲醛229答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分TOC\o"1-5"\h\z.D 2,C 3.C 4.C 5.A6.B 7,B 8.A 9.D 10.D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20份.C 12,BC 13.BD 14.D 15,BC.（12份）（1）CaSO+2NH?HO+CO==CaCO+2NH++SO2-+HO4 3 2 2 3 4 4 2或CaSO4+CO2-=CaCO3+SO2-AC（2）SO2- HCO-43取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白的沉淀，則表明已洗滌完全（3）浸取液溫度上升，溶液中c（H+）增大，促進(jìn)固體中Ca2+浸出.（15分）（2）醚鍵、醛基取代反應(yīng)濃硫酸NKNNaCNCNH-催化劑.△濃疏酸催化劑，△18.(12分)(1)4.48(2)5.2<pH<7.1(3)高于60°C(4)=1.00x10-3molnGe2+)=0.0500mol江-1x20(4)=1.00x10-3moln)=n)=1.00x10-3molm(MnSO-HO)=1.00x10-3