2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液曲線圖像題突破課件

2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液曲線圖像題突破命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點(diǎn)分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預(yù)計(jì)在2020年高考中，仍會(huì)以圖像的形式綜合考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)；離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，特別是酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化；鹽類水解原理，特別是特殊點(diǎn)的粒子濃度大小關(guān)系；溶度積和溶度積曲線的理解等，強(qiáng)調(diào)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析微粒變化的過程。1.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C.b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)解析滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖像中縱軸表示“相對(duì)導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項(xiàng)正確；本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，c(K＋)＝c(Na＋)，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時(shí)c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確。答案C2.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，12)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)解析a、b分別表示溫度為T1、T2時(shí)溶液中Cd2＋和S2－的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對(duì)應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度，A項(xiàng)正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點(diǎn)沿mpn線向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；溫度降低時(shí)，CdS的溶解度減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案B答案B4.(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)，Ag＋與Cl－剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時(shí)消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時(shí)消耗20mLAgNO3溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為15mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案C5.(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)答案D下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝1.2時(shí)，H2A和HA－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2時(shí)，K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)/c(HA－)＝c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A和A2－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤。答案D7.(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7B.除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案C1.三大平衡分析判斷智能點(diǎn)一電解質(zhì)溶液中的三大平衡影響因素加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度(除OH－外)減小，Ka不變促進(jìn)水解，離子濃度(除H＋外)減小，Kh不變促進(jìn)溶解，Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不變加入反應(yīng)離子加入NaOH，促進(jìn)電離，Ka不變加入鹽酸，促進(jìn)水解，Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解，Ksp不變2.平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(1)雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6](2)直線型(pM－pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)3.平衡常數(shù)的定量分析(1)根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對(duì)”判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小(2)對(duì)平衡濃度的理解示例：25℃時(shí)，將amol·L－1

的醋酸與bmol·L－1

氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________。(3)弱電解質(zhì)電離的兩種計(jì)算方法①由圖形起點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸智能點(diǎn)二強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系分析：(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的電離程度：d＞c＞a＝b分析：(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的電離程度：a＞b1.滴定曲線特點(diǎn)智能點(diǎn)三酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH＞7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH＜7)2.滴定曲線上的特殊點(diǎn)的分析示例：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。(1)pH—V圖各特殊點(diǎn)對(duì)水電離程度的影響點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc、NaAc正常電離DNaAc只促進(jìn)ENaAc、NaOH抑制FNaAc、NaOH抑制說明：表中HAc為CH3COOH根據(jù)圖中pH數(shù)據(jù)，圖中A、B、C、D、E、F各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度大小順序圖示：(2)pH—V圖各特殊點(diǎn)粒子大小關(guān)系及變化趨勢(shì)點(diǎn)溶質(zhì)離子濃度大小比較AHAcc(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)B(1∶1)HAc、NaAcc(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaAcc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)E(2∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)F(1∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

c(H＋)c(OH－)c(Na＋)c(HAc)c(Ac－)變化趨勢(shì)減小增大增大減小先增大再減小分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]智能點(diǎn)四高考新寵：正態(tài)分布圖一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)答案D答案B[題型訓(xùn)練2]

(2018·北京理綜，11)測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25答案C微題型2結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化[典例演示2]25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。答案C[題型訓(xùn)練3](強(qiáng)、弱電解質(zhì)稀釋圖)(2019·天津理綜，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)答案C答案D