高一化學(人教版)第六章化學反應與能量全章復習3學習任務單

?第六章全章復習?學習任務單【學習目標】1．能舉出化學能轉化為電能的實例，能辨識簡潔原電池的構成要素，并能分析簡潔原電池的工作原理2.能從物質及能量變化的角度評價燃料的使用價值。能舉例說明化學電源對提高生活質量的重要意義。3.能從化學反響限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡潔的化學現(xiàn)象。能描述化學平衡狀態(tài)，推斷化學反響是否到達平衡。能運用變量掌握的方法探究化學反響速率的影響因素?！菊n前預習任務】通讀全章教材，重點看P37“探究簡潔電池的設計與制作〞、P43“探究影響化學反響速率的因素〞、P45“方法導引變量掌握〞、P52“整理與提升〞。完成P53“復習與提高〞?！菊n上學習任務】仔細傾聽并記錄筆記例．變量掌握是科學討論的重要方法。相同質量的碳酸鈣與足量1mol·L1鹽酸分別在以下條件下發(fā)生反響，化學反響速率最大的是選項碳酸鈣的狀態(tài)試驗溫度/℃A粉末10B粉末30C塊狀10D塊狀30【課后作業(yè)】1．以下有關能量轉換的說法正確的選項是()A．原電池是將電能轉化為化學能的過程B．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程2.以下說法中錯誤的選項是〔〕A．化學反響必定伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響C．化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要緣由D．反響物總能量和生成物總能量的相對大小打算了反響是放熱還是吸熱3.以下各組試驗中，過氧化氫分解最快的是()H2O2的濃度溫度催化劑A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用4.如下圖是原電池的裝置圖。請答復：(1)假設C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，那么A電極上發(fā)生的電極反響式為______________________；反響進行一段時間后溶液C的pH將________(填“上升〞“降低〞或“根本不變〞)。(2)假設需將反響：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如下圖的原電池裝置，那么A(負極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為____________。(3)假設C為CuCl2溶液，Zn是____極，Cu極發(fā)生________反響，電極反響式為________________。反響過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(4)CO與H2反響還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下圖：電池總反響為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，那么c電極是________(填“正極〞或“負極〞)，c電極的反響方程式為____________________________________。假設線路中轉移2mol電子，那么上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。5.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量〔n〕隨時間〔t〕變化的曲線如下圖，由圖中數(shù)據(jù)分析：〔1〕該反響的化學方程式為：_______________________________________?！?〕反響開頭至2min時，用Z表示的平均反響速率為：__________________?！?〕以下表達能說明上述反響到達化學平衡狀態(tài)的是_____________〔填序號〕A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化〔4〕在密閉容器里，通入amolX氣體和bmolY氣體，發(fā)生反響X+Y═2Z，假設轉變以下一個條件，推想該反響的速率發(fā)生的變化〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕：①降低溫度，化學反響速率________；②恒容通入氦氣，化學反響速率______；③使用催化劑，化學反響速率______?！菊n后作業(yè)參考答案】1.【答案】B【詳解】A．原電池是將化學能轉化為電能的過程，A錯誤；B．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，B正確；C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，C錯誤；D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程，D錯誤；2.【答案】B【解析】A、各種物質都具有能量，反響物總能量和生成物總能量不等；反響物的化學鍵斷裂要汲取能量，生成物的化學鍵形成要放出能量，汲取和放出的總能量不等。選項A正確；B、一些吸熱反響即使不加熱也可以發(fā)生。如NH4Cl與BaCl2·8H2O混合就可以反生，但是該反響為吸熱反響，選項B不正確；C、化學反響的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中斷裂舊化學鍵要汲取能量，形成新化學鍵要放出能量。所以化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要緣由，選項C正確；D、假設反響物總能量大于生成物總能量的總能量，那么該反響為放熱反響；假設反響物的總能量小于生成物的總能量，那么該反響為吸熱反響。所以二者總能量的相對大小打算了反響是放出還是汲取能量，選項D正確。3.【答案】C【解析】依據(jù)化學反響速率的影響因素可知：溫度越高、濃度越大、使用催化劑都有利于化學反響速率的提高。4.【答案】(1)2H＋＋2e－=H2↑上升(2)Cu石墨(其他合理答案也可)FeCl3溶液(其他合理答案也可)(3)負復原Cu2＋＋2e－=Cu變小(4)負極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋【解析】(1)鐵作負極，那么自發(fā)氧化復原反響是Fe+2H2SO4=FeSO4+2H2↑，所以正極反響是H＋得電子生成H2，電極反響式為2H＋＋2e－=H2↑；溶液中H＋被消耗，導致溶液中H＋濃度減小，pH上升。(2)從元素化合價角度分析Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，銅元素化合價上升，銅原子失去電子，銅單質是復原劑，發(fā)生氧化反響，作原電池的負極。所以A極材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3＋，如FeCl3溶液等。(3)Zn比擬活潑，在原電池中作負極，Cu作正極，正極發(fā)生復原反響，Cu2＋在正極得到電子生成Cu，電極反響為Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋被消耗，那么c(Cu2＋)變小。(4)依據(jù)圖中的電子流向可知c是負極。從元素化合價角度分析可知，碳元素化合價上升，碳原子失去電子，甲醇是復原劑，發(fā)生氧化反響：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。線路中轉移2mol電子時消耗氧氣0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。5.【答案】(1)3X+Y2Z(2)0.05mol/(L?min)(3)AB(4)①減小②不變③增大【解析】〔1〕依據(jù)圖象知，隨著反響的進行，X、Y的物質的量削減，Z的物質的量增加，所以X、Y是反響物，Z是生成物；同一反響、同一時間段內(nèi)，各物質的物質的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，02min時，△n(X)=〔10.7〕mol=0.3mol，△n(Y)=〔10.9〕mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol0=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；故該反響的化學方程式為：3X+Y?2Z；〔2〕反響開頭至2min，用Z表示的平均反響速率為v(Z)=△c(Z)/△t?2min=0.05mol/(L?min)；〔3〕A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，選項A正確；B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，選項B正確；C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，只要反響發(fā)生就