2023年高三化學(xué)模擬試題(附答案)

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高三化學(xué)模擬試題(附答案)高三化學(xué)模擬試題

說明：１．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁，150分．考試時(shí)光120分鐘．２．考生必需保持答題卷的干凈，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡交回．

可能用到的相對原子質(zhì)量:N14O16Na23Al27Mg24Fe56Cu64

第I卷(共67分)

一．挑選題（本題有9小題，每題有1個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共27分）

1．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某學(xué)生利用教材中的數(shù)據(jù)所做的推斷，其中不正確．．．的是

A．用溶解度數(shù)據(jù)，可推斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)2還是MgCO3

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推想能否將一些液體混合物用分餾的辦法分別開來的可能性

C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小，可推斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可判斷某些原子氧化性或還原性的強(qiáng)弱

2.目前，脫氧保鮮劑已廣泛應(yīng)用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域。含鐵脫氧劑是利用鐵易氧化的性質(zhì)，徹低汲取包裝袋中的氧，從而對包裝袋內(nèi)的物品起到防氧化的作用。當(dāng)含鐵脫氧劑變成紅棕色時(shí)，脫氧劑失效。含鐵脫氧劑的配方見右表。下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是

3．下列講述不正確．．．

的是A．原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點(diǎn)越高

B．在水溶液中能電離出自由移動的離子的晶體不一定是離子晶體

C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，是由于水分子之間存在著氫鍵

4.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2中不同價(jià)態(tài)的氯在酸性條件下可以生成C12。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的說法不正確的是A.CaOCl2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B.CaOCl2的水溶液呈堿性C.CaOCl2具有較強(qiáng)的氧化性

D.CaOCl2中氯元素的化合價(jià)為+1、-1．

5．100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)

2NO2(g)。下列結(jié)論不能．．

說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①燒瓶內(nèi)氣體的色彩不再加深，②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2，③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，④NO2

的物質(zhì)的量濃度不變，⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)

量不再變化，⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，⑧燒瓶內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

A．②⑤⑦

B．①③④⑥⑧

C．惟獨(dú)③

D．惟獨(dú)⑤

6．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列講述錯(cuò)誤的是A.該晶體屬分子晶體B.該分子內(nèi)原子間都以極性共價(jià)鍵相銜接C.該物質(zhì)是一種新化合物D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為24007．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液,不能．．區(qū)分SO2和CO2氣體的是A．惟獨(dú)①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

8．澤維爾用飛秒（時(shí)光單位：1飛秒＝10－

15秒）激光技術(shù)討論了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng)ICN→I＋CN，發(fā)覺該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相像。以下有關(guān)ICN的講述中正確的是

A、ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)；

B、ICN是一種共價(jià)化合物；

C、將ICN加入到氯水中可生成I2；

D、ICN的晶體是離子晶體。

9．關(guān)于右圖所示裝置的說法正確的是（）A．電流表指針將不會轉(zhuǎn)動

B．外電路中電流方向是Al→Mg

C．Mg是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg－2e－

=Mg2+

D．Al是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al+4OH－－3e－=AlO2－

+2H2O

二．挑選題（本題有10小題，每題有1~2選項(xiàng)正確，每題4

分，共40

分）

10．學(xué)習(xí)鹵素后發(fā)覺一種邏輯，某元素的單質(zhì)或化合物通過締合易溶于該元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，屬于上述狀況的是A、Br2易用于溴苯中B、S易用于CS2中C、S易溶于Na2S溶液中D、AgF易溶于水中

11．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分離加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列講述中不正確的是A、ROH是一種強(qiáng)堿B、在x點(diǎn)，MOH徹低電離C、在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)D、稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

12、下列試驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是

n(NaAlO2沉淀質(zhì)量

n(SO2)

pH

A

2；B、SO2

C、pH=2的醋酸與鹽酸溶液分離加水稀釋；

D、氨氣通入醋酸溶液中

13．500℃、20Mpa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2

和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開頭到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)舉行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)舉行至25min鐘時(shí)，分別出0.1mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

14.將某些化學(xué)學(xué)問用數(shù)軸表示，可以收到直觀現(xiàn)象、簡明易記的效果。用數(shù)軸表示的下列化學(xué)學(xué)問中不正確的是（）

Ａ.常溫條件下，酚酞的變色范圍：

Ｂ.簇?fù)硐档姆诸悾?/p>

Ｃ.AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：

Ｄ.CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物：

15、在c(S2－)=0.1mol·L－

1的溶液中，可以大量共存的離子組是()

A、Al3+、NO3－、NH4+、Cl－

B、Na+、SO42－、K+、CH3COO－

C、AlO2－、K+、OH－、NO3－

D、Na+、NO3－、K+、ClO－

n(H2O)

pH鹽酸

醋酸

n(NH3)導(dǎo)

電能力

16、某溶液中僅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法不正確

．．．是

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會發(fā)生顯著變化

B、溶液中四種離子之間不行能滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C、當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時(shí)，則一定有

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D、當(dāng)四種離子之間能滿足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時(shí)，則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH

17．已知95％（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試推斷47.5％酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．小于8.26mol/LD．無法推斷

18．下列說法正確的是（填寫標(biāo)號）

（A）配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，只需用以下儀器即可完成：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管

（B）迅速配制室溫時(shí)的NaCl飽和溶液不必使用溫度計(jì)、溶解度表

（C）硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中

（D）中和滴定時(shí)，眼睛必需注重：①滴定管中液面的變化，②錐形瓶內(nèi)指示劑色彩的變化，③滴定管下端的液體流速

19．為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與除雜辦法都正確的是

不純物除雜試劑除雜辦法

A．苯(苯酚)溴水分液

B．C17H35COONa(甘油)食鹽過濾

C．乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液

D．溴苯(Br2)乙烯分液

三．（本題包括2小題，共22分）

20．(10分)請按要求填空

⑴下列試驗(yàn)操作或?qū)υ囼?yàn)事實(shí)的講述正確的是（填序號）。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后快速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85g

NaCl固體；

④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入

Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn)SO42－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備

Fe(OH)3膠體；

⑦如右圖，可觀看到敏捷檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶

液的現(xiàn)象相同。

⑵①排解堿式滴定管中氣泡的辦法應(yīng)

采納操作，(填圖編號）輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分彌漫堿液。

甲乙丙

②向盛有50mL0.5mol/L鹽酸的燒杯中快速倒入50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液溫度升高2.5℃，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。

21．（12分）試驗(yàn)室用銅與稀硝酸制備NO，采納（1）裝置不易觀看到無色的NO生成；若用裝置（Ⅱ），可達(dá)到愜意的效果。

（Ⅰ）（Ⅱ）

（1）將有關(guān)操作補(bǔ)充徹低：

①將活塞打開，從U型管的長管口注入稀硝酸，向來注到為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在加熱，當(dāng)初，立刻撤去酒精燈。（2）回答下列問題：

①反應(yīng)在什么狀況下可以自動停止

可在何處觀看到無色的NO氣體

②假如再將活塞漸漸打開，可立刻觀看到哪些顯然現(xiàn)象

③假如要獲得NO與NO2形成鮮亮對比的試驗(yàn)效果，應(yīng)當(dāng)繼續(xù)舉行怎樣的操作？

四．（本題包括2小題，共20分）

22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42—、CO32—、Cl—和I—。取該溶液舉行如下試驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色

③另取部分溶液，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

④取上述堿性溶液，加入碳酸氫鈉溶液，有白色沉淀生成

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

按照上述試驗(yàn)事實(shí)確定：

（1）該溶液中絕對存在的離子有__________________。

（2）不能確定是否存在的離子有__________________。

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：

23．（12分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、

W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：①甲、乙、丙均為短周期元

素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的常見金屬；②常溫下,X是無

色液體,Y是黑色固體；

③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的

水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨?/p>

（1）丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，簡單被腐蝕，寫出電極反應(yīng)

式：

負(fù)極：________________正極：_________________________________（2）將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________。

（3）Y與足量的稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：

_____________________________________________________________。

（4）在一定條件下，丁分離Y、Z反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的丙時(shí)，消耗丁的物質(zhì)的量之比為__________。

五．（本題包括2小題，共21分）

24．（9分）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知：

①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代

得到；

②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對分子質(zhì)量都不超過170，A中碳元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為72.00％；

③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個(gè)羧基。

請按要求填空：

⑴A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是___________；

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

⑶A有一同分異構(gòu)體C是對位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不

直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；

⑷B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

25．（12分）為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：

（l）反應(yīng)類型；a、b、P

（2）結(jié)構(gòu)簡式；F、H

（3）化學(xué)方程式：D→E

E＋K→J

六．（本題包括2小題，共20分）

25.（8分）(計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必需應(yīng)用所給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分離以a和b表示缺少的數(shù)據(jù)），并列出計(jì)算式。

（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)為pPa的狀況下，19.5gA和11.0gB恰好徹低反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成C的質(zhì)量（m)。

缺少的數(shù)據(jù)：___________________________。

計(jì)算式為m=___________________________。

（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積V(H2)。

缺少的數(shù)據(jù)：___________________________。

計(jì)算式為V(H2)=___________________________。

26.（12分）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Fe、Cu的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后所有投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物惟獨(dú)NO。試回答下列問題：

（1）用微粒符號填寫下列空格（列舉出所有可能的狀況）

（2）當(dāng)溶液中金屬離子惟獨(dú)Fe、Cu時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）；（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)情況下共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。

高三化學(xué)模擬試題（二)答題卷姓名得分

第I卷(共67分)

第II卷（共83分）

三．（本題包括2小題，共22分）

20．(10分)請按要求填空

⑴⑵①，

②。

21．（12分）

（1）①。

②用酒精燈在加熱，當(dāng)初。（2）

①，

②

③

。

四．（本題包括2小題，共20分）

22．（8分）

（1）該溶液中絕對存在的離子有__________________。

（2）不能確定是否存在的離子有__________________。

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：

。23．（12分）

（1）負(fù)極：____________正極：____________________________（2）

______________________________________________________________。（3）

_____________________________________________________________。

（4）__________。

五．（本題包括2小題，共21分）

24．（9分）

⑴___________；

⑵A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

⑶C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；

⑷D的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

25．（12分）

試寫出：（l）反應(yīng)類型；a、b、P（2）結(jié)構(gòu)簡式；F、H（3）化學(xué)方程式：D→E

E＋K→J

六．（本題包括2小題，共20分）

25.（8分）（1）

缺少的數(shù)據(jù)：___________________________。

計(jì)算式為m=___________________________。

（2）

缺少的數(shù)據(jù)：___________________________。

計(jì)算式為V(H2)=___________________________，

26.（12分）

（1）用微粒符號填寫下列空格（列舉出所有可能的狀況）

（2）當(dāng)溶液中金屬離子惟獨(dú)Fe、Cu時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）

（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)情況下共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。

高三化學(xué)模擬試題（二)參考答答案

一．二挑選題

挑選題答Array案分析

1.答案是B

脫氧保鮮

的原理是鐵

的吸氧腐蝕，鐵中含碳，構(gòu)成原電池的二極，滑石粉和乙醇、食鹽構(gòu)成弱堿性電解質(zhì)。

2．答案是C

AMgCO3微溶，而Mg(OH)2難溶，煮沸時(shí)，生成更難溶的Mg(OH)2沉淀。

△△

Mg(HCO3)2===MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2

C反應(yīng)速率是影響因素是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑，與反應(yīng)是否吸熱、放熱無關(guān)。

D同周期元素原子半徑越來越小，則得電子越來越易，氧化性越來越強(qiáng)；同主族元素原子半徑越來越大，失電子越來越易，還原性越來越強(qiáng)。

3．答案是D

A原子晶體的熔沸點(diǎn)由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱打算，原子間平均距離越小，則共價(jià)鍵越牢固，越不易打斷。

BHCl、H2SO4、HNO3等分子晶體在水溶液中也電離出離子。

C對組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，其分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。

D水加熱到很高的溫度都難以分解，是由于水分子中H—O共價(jià)鍵牢固。

4.答案選A

按照信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應(yīng)寫成CaCl(ClO)，結(jié)構(gòu)中存在Cl和ClO二種陰離子。

5．答案選A

平衡的標(biāo)志是各組分的百分含量保持不變或任一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。①色彩不再加深，則NO的濃度不變；②反應(yīng)向逆反應(yīng)方向舉行時(shí)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；⑤氣體質(zhì)量守恒，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不論是否平衡，都不會變化，⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān)，惟獨(dú)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)才不變；⑦密度等于質(zhì)量除以體積，燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶氣體的體積也始終不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變；⑧氣體平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量始終不變，惟獨(dú)氣體的總物質(zhì)的量不變，M才不再變化。6．答案選B

A題目已給出是“球形分子”

B足球烯C60的分子容納在Si60分子中，則球外面硅原子間應(yīng)是非極性共價(jià)鍵，球里面的碳原子間也應(yīng)是非極性共價(jià)鍵結(jié)合，

C.該物質(zhì)是一種新化合物即Si60C60；

7．答案選A

⑤酸化的Ba(NO3)2溶液中存在的離子是Ba2+、NO3—、H+，相當(dāng)是稀硝酸3SO2+2NO3—+2H2O+3Ba2+=2NO↑+3BaSO42—↓+4H+，而CO2在酸性條件下不會與Ba2+生成BaCO3沉淀。

8．答案選B

題示信息：(CN)2和鹵素的性質(zhì)相像，即CN和Cl相像。

A、ICN相當(dāng)于ICl，能和NaOH溶液反應(yīng)；

B、ICl是一種共價(jià)化合物；

C、ICN中的I的價(jià)態(tài)是+1價(jià)，生成I2應(yīng)是+1碘被還原，而氯水是強(qiáng)氧化劑；

9．答案選D

產(chǎn)生原電池的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是自發(fā)舉行的氧化還原反應(yīng)。這里Mg和電解質(zhì)NaOH溶液不能

反應(yīng)，應(yīng)是Al和NaOH溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)放出的能量通過該裝置產(chǎn)生電流。10．答案選C

I2易溶于KI溶液中，締合為I3—

，HF易溶于NaF溶液中，締合為NaHF2C、S易溶于Na2S溶液中，締合為Na2Sx（多硫化物）11．答案選BD

A、圖中ROH起始pH為13，稀釋100倍，pH變?yōu)?1，所以是強(qiáng)堿。

B、MOH稀釋100倍，pH由12變?yōu)?1，所以為弱堿，不行能徹低電離

C、在x點(diǎn)，因?yàn)槎叩臍潆x子濃度相等，所以c(M+)=c(R+)

D、ROH是強(qiáng)堿，而MOH是弱堿，二者pH值相差1，氫離子濃度相差10倍，而二種堿的濃度相差小于10倍。12、答案選BD

A鹽酸溶液中加入NaAlO2，酸過量，剛開頭滴NaAlO2時(shí)，沒有沉淀生成，當(dāng)H+反應(yīng)徹低生成Al3+后，再滴加NaAlO2才生成沉淀。（如下圖左）

4H+AlO2—=Al3++2H2OAl3++3AlO2—

+6H2O=4Al(OH)3↓

B、SO2氣體通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，酸性增加，pH下降。

C醋酸在稀釋時(shí)，因?yàn)槿芤褐写姿岱肿拥碾婋x，使cH下降沒有鹽酸快，即pH值升高沒有鹽酸快。（如下圖右）

13．答案選BCA第一次平衡的時(shí)光是20分鐘，v(N2)=c(N2)/△

t=

20min=0.0025mol/(L·min)—1

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)舉行到10min時(shí)，反應(yīng)速率驟然加快，可能的緣由是：升溫、加壓或使用了催化劑

C．反應(yīng)舉行至

25min鐘時(shí)，氨氣的濃度驟然減小0.1mol后又增大，而N2和H2的濃度從平

衡點(diǎn)開頭減小，平衡向正反應(yīng)舉行，分別出0.1mol的氨氣。D．達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)大小難以確定。14.答案是BDＡ.常溫條件下，酚酞的變色范圍是

無色

粉紅色紅色

Ｃ.AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：

Al(OH)3Al3+Al(OH)3Al(OH)3AlO2—AlO2—

15、答案是BC

在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，溶液呈堿性，還要考慮S2—

具有還原性

A、為酸性溶液－C、NO3－在堿性條件下沒有氧化性，D、HClO是極弱的酸，則ClO－

易

n(NaAlO2（0.4–0.3）mol2L—

n(H2O)

水解生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2—

16、答案是：BC

A、上述溶液可以是CH3COONa–CH3COOH的混合溶液，也稱緩沖溶液，對酸、堿都有緩沖作用，加少量的NaOH或HCl溶液時(shí)引起平衡移動很小，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化，如人體

血液中的HCO—

–H2CO3緩沖體系也是這樣，對酸和堿具有一定的緩沖作用，使人體血液的pH維持在7.35–7.49之間。

B、CH3COONa溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋

)

C、若NaOH的量很少時(shí)，則關(guān)系應(yīng)是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋

)

17．答案是：A

此類題可設(shè)計(jì)為：乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由95%加水稀釋變?yōu)?7.5%，可認(rèn)為是乙醇和水等質(zhì)量混合而得。當(dāng)乙醇和水等質(zhì)量時(shí)，水的體積小于乙醇的體積，

即：m乙醇=m水，V水原乙醇物質(zhì)的量濃度的一半。

18．答案選AB

（D）中和滴定時(shí)，眼睛必需注重：錐形瓶內(nèi)溶液色彩的變化，滴定管下端的液體流速開頭快，越臨近盡頭，越慢。19．答案選BC

A苯中苯酚，苯酚和Br反應(yīng)生成三溴苯酚可溶于苯中，應(yīng)用NaOH溶液，生成苯酚鈉溶于水，再分液。

D溴苯中溴，溴和乙烯加成生成鹵代烴可溶于溴苯中，應(yīng)用NaOH溶液，生成溴化鈉和次溴酸鈉均溶于水，再分液。

第II卷（共83分）三．（本題包括2小題，共22分）

20．(10分)⑴②⑤⑦⑵①C，

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-41.8KJ/mol。

21．（1）①液面達(dá)到分液漏斗活塞處。②U形管短管一側(cè)，銅絲圈上有氣泡。（2）

①當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO3壓入長管內(nèi),使