遼寧省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試題附答案解析

第第頁遼寧省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試題附答案解析班級:___________姓名：___________考號：_____________一、單選題1．石墨烯納米顆粒是一種粒子直徑介于的材料，將其均勻分散在蒸餾水中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．將形成一種不穩(wěn)定的溶液B．石墨烯和金剛石屬于碳的兩種同位素C．可以用過濾的方式將石墨烯顆粒和蒸餾水分離D．該分散系能使光波發(fā)生散射，因此當(dāng)光束通過時可觀察到丁達爾效應(yīng)2．下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．NaHS的電子式：B．異戊烷的空間填充模型：C．用系統(tǒng)命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷D．基態(tài)Br原子簡化電子排布式：[Ar]4s24p53．下列符號表征或化學(xué)用語正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子 B．元素位于元素周期表區(qū)C．次氯酸電子式：D．電離方程式：4．下列說法錯誤的是（）①含五個碳原子的飽和烴，每個分子最多可形成4個單鍵②乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為③間二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體證明了苯分子不是單雙鍵交替④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵⑤相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水⑦符合分子通式的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵⑧質(zhì)譜是一種通過電磁波作用快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量的方法⑨與一定不是同系物A．①②③④ B．①③⑥ C．③④⑤⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨5．鉻(能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程說法正確的是（）A．上圖中，元素有、、、多種化合價B．以上轉(zhuǎn)化關(guān)系不都存在電子轉(zhuǎn)移C．由上圖可知，的金屬活動性強于D．加入還原劑可實現(xiàn)溶液由綠色轉(zhuǎn)化為橙色6．下列情景中對應(yīng)鐵電極上的電極反應(yīng)式書寫錯誤的是（）選項ABCD情景鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕常溫下，鐵片和銅片在濃硝酸中組成原電池鐵片連電源正極，碳棒連電源負極，電解NaOH溶液在鐵片上鍍銅電極反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．常溫下，由水電離出的的溶液中，下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。其中能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．分子中有2種官能團B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)10．由金、氯、銫三種元素組成的晶體M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(為銫，為氯，為金)，其中金原子有兩種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種?1價的配離子。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是（）A．M的化學(xué)式為CsAuClB．金原子形成的兩種配離子分別為AuCl、AuClC．位于體心的Au處于由Au構(gòu)成的八面體空隙中D．金晶體(Au)是面心立方堆積，其晶胞參數(shù)為408pm，金晶體密度為g?cm?311．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2：2NO+2CO?N2+2CO2ΔH＜0，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小B．增大壓強能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數(shù)12．下圖四種電池裝置是依據(jù)原電池原理設(shè)計的，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．①中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．②中a電極的反應(yīng)式為C．③中外電路中電流由A電極流向B電極D．用④電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗1.8g水13．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的數(shù)目為10-5NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫下28gN2中σ鍵的個數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的數(shù)目為0.1NA14．下列關(guān)于化學(xué)本質(zhì)或?qū)嵸|(zhì)的說法中正確的是（）A．共價鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)C．放熱反應(yīng)的實質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量D．飽和溶液中通入過量：15．下列表達式書寫正確的是（）A．在水溶液中的電離方程式：B．的電離方程式：C．的水解方程式：D．的水解方程式：二、工業(yè)流程題16．高純二氧化錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等雜質(zhì))為原料制備高純二氧化錳的流程圖如下：已知：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+開始沉淀pH1.53.36.58.3完全沉淀pH3.75.29.710.0回答下列問題：(1)濾渣I的主要成分是_______(填化學(xué)式)(2)“除雜”時需控制溶液的pH范圍是_______(3)常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=_______(已知：當(dāng)c(Mn2+)=10-5mol·L-1，認為Mn2+沉淀完全)(4)MnO2含量測定：準(zhǔn)確稱取m克MnO2樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的草酸鈉溶液，消耗KMnO4溶液16.00mL。①0.1000mol·L-1KMnO4溶液裝在_______滴定管(填“酸式”“堿式”)中。②滴定終點的現(xiàn)象是_______。③MnO2樣品的純度為_______(用含m的式子表示)。④如果滴定終點時滴定管尖嘴處留有氣泡則使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。三、填空題17．回答下列問題(1)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P、P—O、P=O、O=O根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______。(2)寫出下列熱化學(xué)方程式，在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(3)氮氧化物能破壞臭氧層：

_______。已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(4)碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，請回答下列問題，已知：①

②

③

則

_______(、、表示)。四、實驗題18．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的_______。(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_______。(3)圖中右邊試管中試劑是_______。作用是①_______②_______③_______。(4)分離得到乙酸乙酯的方法是_______。(5)寫出制乙酸乙酯的方程式_______。五、有機推斷題19．香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：已知：①(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。(1)A的名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是_______。(2)②的反應(yīng)類型是_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑：_______；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_______種。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。參考答案與解析1．D【詳解】A．根據(jù)題意形成了膠體，膠體是一種介穩(wěn)體系，故A錯誤；B．石墨烯和金剛石屬于碳的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．石墨烯納米顆粒是一種粒子直徑介于的材料，能透過濾紙，因此不可以用過濾的方式將石墨烯顆粒和蒸餾水分離，故C錯誤；D．該分散系是膠體，膠體能使光波發(fā)生散射，因此當(dāng)光束通過時可觀察到丁達爾效應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。2．A【詳解】A．NaHS是由Na+和HS-構(gòu)成的離子化合物，電子式為，A正確；B．圖示為異戊烷的球棍模型，不是空間填充模型，B錯誤；C．CH2ClCH2Cl中兩個Cl原子分別位于1、2號碳上，名稱為1,2—二氯乙烷，C錯誤；D．Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，D錯誤；綜上所述答案為A。3．A【詳解】A．原子核內(nèi)有中子數(shù)為18?8=10，故A正確；B．是24號元素，價電子為3d54s1，則該元素位于元素周期表d區(qū)，故B錯誤；C．次氯酸電子式：，故C錯誤；D．亞硫酸氫根是弱酸酸式根，則電離方程式：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4．B【詳解】①含五個碳原子的飽和烴，可能是環(huán)烷烴，碳原子間以單鍵結(jié)合，可形成5個C-C單鍵，①錯誤；②烯烴和環(huán)烷烴的分子式通式是CnH2n，最簡式為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含有的最簡式的物質(zhì)的量是2mol，則其中含有的碳原子數(shù)為2NA，②正確；③間二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體不能證明苯分子不是單雙鍵交替，③錯誤④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，④正確；⑤相同質(zhì)量的烴完全燃燒，含氫質(zhì)量分數(shù)越高消耗的氧氣越多，而烴中含氫量最高的是甲烷，⑤正確；⑥苯密度小于水，甲苯的密度也小于水，⑥錯誤；⑦通式的烴為飽和鏈烴，只能是烷烴，烷烴中只有碳碳單鍵和碳氫單鍵，⑦正確；⑧質(zhì)譜法是把有機物設(shè)法變成很多離子，其中最大的質(zhì)荷比的數(shù)值就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量⑨為烷烴，而不符合通式一定不是烷烴，兩者不屬于同系物，⑨正確；通過上述分析可知說法錯誤的是①③⑥，故合理選項是B。故選：B。5．B【詳解】A．圖中，元素有、、化合價，A錯誤；B．→轉(zhuǎn)化，元素化合價不變，不存在電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．由反應(yīng)，的還原性強于，C錯誤；D．加入還原劑可實現(xiàn)溶液由綠色轉(zhuǎn)化為藍色，D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+，A正確；B．常溫下，鐵片在濃硝酸下發(fā)生鈍化，鐵電極上是NO發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．鐵片連電源正極，鐵作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液條件下，F(xiàn)e-2e-+2OH-=Fe(OH)2，C正確；D．電鍍時，鍍層銅在陽極發(fā)生反應(yīng)，，D正確；故答案選：B。7．B【分析】常溫下，由水電離出的的溶液，說明水的電離被抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿性溶液可以大量共存，則不一定能大量共存，故A錯誤；

B．無論酸溶液，還是堿溶液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C．、均可以與OH-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，酸溶液中，具有強氧化性，能氧化，故一定不能大量共存，故C錯誤；

D．與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與OH-、H+均可以反應(yīng)，故一定不能大量共存，故D錯誤；

故選B。8．C【詳解】①非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，甲比乙容易與H2化合，說明甲比乙的非金屬性強，符合題意；②非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)的氧化性比乙強，則甲比乙的非金屬性強，符合題意；③非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強，說明甲比乙的非金屬性強，符合題意；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，得電子數(shù)目多少與其氧化性強弱無關(guān)，不能說明非金屬性強弱，不符合題意；⑤單質(zhì)熔、沸點與其元素非金屬強弱無關(guān)，甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低不能說明非金屬性強弱，不符合題意；符合題意的有①②③，故選C。9．B【詳解】A．該物質(zhì)的分子中含有羥基、羧基2種官能團，A正確；B．該有機物呈環(huán)狀，而乙醇(或乙酸)是鏈狀的，且該有機物與乙醇(或乙酸)含有的官能團種類有區(qū)別，因此該有機物與乙醇(或乙酸)不互為同系物，B錯誤；C．該物質(zhì)的分子式為，的分子式也為，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．該物質(zhì)只含有一個羧基，該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。10．A【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，金和氯形成的2種配離子分別為AuCl、AuCl，金元素分別顯+1價和+3價，1個晶胞中有8個AuCl位于頂點和1個AuCl位于體內(nèi)，則AuCl個數(shù)，4個AuCl位于棱上，2個AuCl位于面心，AuCl個數(shù)，8個Cs位于面上，則Cs有4個，因此M的化學(xué)式為CsAuCl3，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息金原子形成的兩種配離子分別為AuCl、AuCl，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知位于體心的Au周圍有6個Au，這6個Au構(gòu)成八面體，則位于體心的Au處于由Au構(gòu)成的八面體空隙中，故C正確；D．金晶體(Au)是面心立方堆積，所以每個晶胞中含有金原子個數(shù)為，其晶胞參數(shù)為408pm，金晶體密度為，故D正確。綜上所述，答案為A。11．D【詳解】A．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，A項錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，增大壓強，K值不變，B項錯誤；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，則不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而增大活化分子的百分?shù)，D項正確；答案選D。12．C【詳解】A．由圖①可以看出，通入O2的一極為正極，則Zn為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．裝置②是NH3燃料電池，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)變成N2，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，a電極的反應(yīng)式為，故B正確；C．由圖③可以看出陰離子向A極移動，原電池中陰離子移向負極，所以A是負極，B是正極，原電池中電流由正極流向負極，也就是由B電極流向A電極，故C錯誤；D．裝置④電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，0.7g鋰的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒，當(dāng)消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗0.1mol水，質(zhì)量為1.8g，故D正確；答案選C。13．B【詳解】A．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)目，A錯誤；B．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，2個+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價，共轉(zhuǎn)移6個電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，B正確；C．28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，氮氮三鍵中有一個σ鍵，所以28gN2中σ鍵的個數(shù)為NA，C錯誤；D．溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量為1mol，在水溶液中會發(fā)生水解，所以的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；綜上所述答案為B。14．A【詳解】A．原子軌道重疊方式不同，得到的共價鍵類型不同，所以共價鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊，A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，B錯誤；C．放熱反應(yīng)的實質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，C錯誤；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和溶液中通入過量會生成碳酸氫鈉晶體，其離子方程式為：，D錯誤；故選A。15．B【詳解】A．屬于鹽完全電離，，，故A錯誤；B．消去左右兩邊的水為，故該式子表示的電離方程式，故B正確；C．為多元弱酸的酸根，分部水解，方程式為：，故C錯誤；D．水解是可逆的，的水解方程式：，故D錯誤；故答案為B16．(1)PbSO4和SiO2(2)5.2≤pH<8.3(3)1.0×10-13(4)

酸式

最后一滴KMnO4溶液加入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色

%

偏大【分析】碳酸錳礦的主要成分為MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等雜質(zhì)，加入硫酸酸溶時，主要發(fā)生反應(yīng)為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，另Al2O3、FeCO3、PbCO3也與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽，其中PbSO4難溶于水，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣1的成分是PbSO4和SiO2，濾液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Pb2+(未完全沉淀的)以及過量的硫酸，氧化工序中加入MnO2將Fe2+氧化Fe3+，MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，除雜工序中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.2，使Al3+和Fe3+完全沉淀，過濾得到MnSO4溶液，再加入NH4HCO3溶液反應(yīng)生成MnCO3，過濾、洗滌、烘干，再在空氣中焙燒，生成MnO2，據(jù)此分析解題。（1）據(jù)分析，濾渣I的主要成分是PbSO4和SiO2。（2）由分析可知，“除雜”時將Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，而Mn2+不沉淀，故需控制溶液的pH范圍為5.2≤pH<8.3。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=10-5×()2=1.0×10-13。（4）①高錳酸鉀具有強腐蝕性，會腐蝕橡膠，0.1000mol·L-1KMnO4溶液裝在酸式滴定管中。②KMnO4溶液滴定過量的草酸鈉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴KMnO4溶液加入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色。③測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故MnO2樣品的純度為×100%=%。④如果滴定終點時滴定管尖嘴處留有氣泡，則末讀數(shù)值偏小、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則滴定多余草酸鈉消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏小、與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉物質(zhì)的量偏大，使測定結(jié)果偏大。17．(1)（6a+5d-4c-12b）(2)

(3)-240.3(4)+-【解析】（1）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為6+5-4-12=（6a+5d-4c-12b）；（2）燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；4.0gS的物質(zhì)的量為0.125mol，在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，則硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ×-反應(yīng)Ⅲ×得到，則×-×=-240.3；（4）由蓋斯定律可知，①+②×-③得到，則+-；18．

防暴沸

防止倒吸

飽和碳酸鈉溶液

溶解乙醇(吸收乙醇)

中和乙酸

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出

分液

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】此題是對乙酸乙酯制備的基礎(chǔ)考查，需注意飽和碳酸鈉的作用有三條，要考慮左邊試管加熱，揮發(fā)出來的乙醇和乙酸對于收集乙酸乙酯純度的干擾，從而確定其作用，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻?1)加熱混