河北省2023屆高考考前密煉化學(xué)7試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE12023屆高三蜜煉7化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16As75Co59一、1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一，利用了維生素C的還原性D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2＋使病毒蛋白變性2．我國古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說法，錯(cuò)誤的是A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甄(指蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露?！痹摱挝淖钟涊d了白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B．漢朝的《淮南萬畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白育(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法治煉C．清初《泉州府志志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體。3．實(shí)驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠罚ê倭緾O2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。下列說法正確的是A．裝置連接順序：氮?dú)鈽悠贰鷇→c→a→bB．裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代C．若先點(diǎn)燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低D．d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性4．乙硼烷化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解，水解方程式為?？捎门饸浠c()為原料反應(yīng)制得乙硼烷。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．1mol中含有的共用電子對數(shù)目為B．2.8g完全水解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2C．可與甲醇反應(yīng)生成 D．能用和稀硫酸反應(yīng)制備5．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下：某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體X(含有基團(tuán))和Y合成了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P(結(jié)構(gòu)如下)。下列敘述不正確的是A．由X與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B．X的結(jié)構(gòu)簡式為C．Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基D．P可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和Y6．三甲基鋁的結(jié)構(gòu)如圖所示，在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈并生成甲烷。下列推測不合理的是A．Al的雜化方式是B．可與形成穩(wěn)定的配合物C．與足量反應(yīng)可得到D．若在空氣中發(fā)生燃燒，可以用泡沫滅火器滅火7．環(huán)糊精在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。-環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)形似圓筒。下列說法錯(cuò)誤的是A．-環(huán)糊精能溶于水B．圓筒空腔能容納一定大小的油性分子C．-環(huán)糊精中的C原子采用雜化 D．圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)8．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y>QB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<QC．陰離子空間構(gòu)型為正四面體形D．基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篞>M>Z>Y9．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19，Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X>Q B．X與氯氣化合的產(chǎn)物為離子化合物C．簡單氫化物的佛點(diǎn)：Z>Q D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y10．砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為，下列說法中正確的是A．砷化硼的化學(xué)式為B．砷化硼晶胞中，的配位數(shù)是4C．砷化硼晶胞中，原子之間的最短距離為D．晶體的密度為11．在溫度為T1條件下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測得：，。容器編號起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35已知：為速率常數(shù)，僅受溫度的影響。下列說法正確的是A．T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1B．容器Ⅱ初始狀態(tài)時(shí)，C．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若，則D．容器Ⅲ中達(dá)到平衡時(shí)，12．CrOx催化丙烷脫氫的反應(yīng)路徑如圖所示，圖中括號內(nèi)的數(shù)值表示相對能量、箭頭上的數(shù)值表示能壘，單位為eV。下列說法錯(cuò)誤的是A．該催化循環(huán)過程不需要外界輸入能量B．該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個(gè)中間體C．“M2→M3”過程中形成配位鍵D．該催化循環(huán)中Cr的成鍵數(shù)目發(fā)生變化13．科學(xué)家研制的新型氯流儲(chǔ)能電池(如圖)，電極a是//鈦電極，下列說法不正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．充電時(shí)電極a上發(fā)生的反應(yīng)是：C．充電過程中，NaCl溶液的濃度不斷減小D．放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子則有1mol透過多孔活性炭電極向電極a移動(dòng)14．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知，某溶洞水體中(X為、或)與變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表B．的數(shù)量級為C．，D．時(shí)，第II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題包括四個(gè)小題，共58分。）15．環(huán)烷酸鈷可作油漆、油墨、合成橡膠的催化劑。環(huán)烷酸及其鈷鹽的性質(zhì)和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某實(shí)驗(yàn)小組欲模擬制備環(huán)烷酸鈷，查閱資料了解到環(huán)烷酸鈷可由氯化鈷和環(huán)烷酸鹽制備。I．制備無水氯化鈷的裝置如圖所示(1)圓底燒瓶中應(yīng)選擇_______(填“”或“”)，E裝置的名稱是_______。(2)玻璃纖維的作用是_______。Ⅱ．制備環(huán)烷酸鈷已知：①環(huán)烷酸的密度為g/mL，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，屬于一元羧酸，用RCOOH表示；②“步驟I”裝置如圖所示，“步驟II”需要加熱，溫度為90℃，將分液漏斗中NaOH溶液改為溶液；③“步驟II”得到的環(huán)烷酸鈷需加入溫水反復(fù)洗滌至使分液除去的水層為無色或微紅色為止。(3)“步驟II”中加熱方式采用熱水浴，并在水中加入少量石蠟油，目的是_______。(4)制備過程中，若加入過多NaOH溶液，可能會(huì)生成_______(填化學(xué)式)；該制備過程中需要反復(fù)洗滌多次，耗水量和耗費(fèi)時(shí)間相對較多，為了節(jié)省成本和時(shí)間，小組同學(xué)提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后______，除去苯來得到環(huán)烷酸鈷。Ⅲ．測定產(chǎn)品純度稱取粗產(chǎn)品mg，先將其轉(zhuǎn)化為，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(已知：)。(5)產(chǎn)品環(huán)烷酸鈷的純度為_______。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測純度偏大的是_______(填標(biāo)號)。a．用于抑制水解的酸加入過多b．使用的KI溶液在空氣中久置c．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡16．稀土工業(yè)生產(chǎn)中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀劑。工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。此廢水腐蝕性較強(qiáng)，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)]Ka2(H2C2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5回答下列問題：(1)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體。則草酸和臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)“氧化”步驟中，當(dāng)廢水pH=1.0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率接近55%；當(dāng)廢水的pH上升至5.5時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率只有5%，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。(3)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)。請計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(4)濾餅“酸化”“過濾”后可重復(fù)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。(5)比較“①氧化法”和“②沉淀法”，從原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。17．碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛：(1)已知下列熱化學(xué)方程式(2)ⅰ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)H1＝－133kJ·mol－1ⅱ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)

ΔH2＝－100kJ·mol－1又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132kJ·mol－1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為________kJ·mol－1。(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)＋CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行：第Ⅰ步反應(yīng)為CH3CHO(aq)＋I(xiàn)2(aq)→CH3I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反應(yīng))；第Ⅱ步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為_____________________________。(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。(4)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g)。0.11MPa時(shí)，溫度變化對平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________________(列舉一條)。N點(diǎn)對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp＝_____(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________，離子交換膜a為________(填“陽膜”“陰膜”)。18．一種藥物的中間體M()的合成路線如下：已知：i.R-CHOR-CNii.+R-OH→ROCH2CH2OH(R為H或烴基)iii.R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O回答下列問題：(1)A的名稱為_______。(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______；D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(3)E只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為_______。(4)G→H反應(yīng)類型為_______；(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______。

①屬于芳香族化合物②能和NaHCO3反應(yīng)生成氣體③遇FeCl3溶液顯紫色(6)已知：，綜合上述信息，以1，3-丁二烯和乙胺(CH3CH2NH2)為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)_______PAGEPAGE12023屆高三蜜煉7答案1．B2．D3．C4．C5．D6．D7．D8．A9．D10．B11．D12．A13．B14．C15．（14分）(1)KMnO4（1分）(球形)干燥管（1分）(2)防止粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管引起導(dǎo)管堵塞(3)形成油封，減少水蒸發(fā)，減少熱量散失(4)Co(OH)2（1分）萃取分液（1分）蒸餾（1分）(5)(6)abc（3分）16．（14分）H2C2O4＋O32CO2＋O2＋H2OpH升高后，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3，降低催化效果2.31.5×10?4PbSO4②沉淀法可從廢水中回收草酸，循環(huán)利用于稀土工業(yè)生產(chǎn)中稀土料液的沉淀。而氧化法中草酸被氧化為二氧化碳，無法循環(huán)利用草酸17．（15分）(1)165(2)能（1分）總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，I2為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I2的濃度，慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)可知I2可為該反應(yīng)的催化劑，增大I2的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均反應(yīng)速率)(3)K（1分）降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響(4)減小體系壓強(qiáng)，或及時(shí)分離出產(chǎn)物，或減小起始時(shí)等8×10－4(5)2CH3OH＋CO－2e－=(CH3O)2CO＋2H＋陽膜（1分）18．（15分）(1)3，4-二羥基苯甲醛(2)羥基、醚鍵、羧基（3分）(3)HOCH2CH2OH+→HOCH2CH2OCH2CH2OH(4)取代反應(yīng)（1分）(5)13(6)H2C=CH-CH=CH2Br(CH2)4BrHO(CH2)4OH（3分）1．B【詳解】A.四氯乙烯是一種很強(qiáng)的溶劑，可以溶解油脂類物質(zhì)。這個(gè)過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，是物理溶解的過程。故A正確；B.“碳九”其主要成分包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚：不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C.NaNO2具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化血紅蛋白中的Fe2+，維生素可將Fe3+還原為Fe2+，，利用了維生素C的還原性，故C正確；D.硫酸銅是重金屬鹽，利用Cu2＋使病毒蛋白變性，故D正確；2．D【詳解】A．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故A正確；B．得鐵化為銅，都應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，故B正確；C．黃泥具有吸附作用，可除去雜質(zhì)，故C正確；D．丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故D錯(cuò)誤；3．C【分析】此題是氣體和固體反應(yīng)，氣體的除雜順序，儀器的連接?！驹斀狻緼.依題意，氯化亞銅的鹽酸溶液易被氧氣氧化，所以先除O2，后除CO。在除CO中，發(fā)生反應(yīng)為2CuCl＋CO＋H2O＝2Cu＋CO2＋2HCl，堿石灰的作用是除去CO2、HCl、H2O。裝置連接順序是氮?dú)鈽悠贰鷆→d→a→b，故A錯(cuò)誤。B.濃硫酸不能除去CO2和HCl，故B錯(cuò)誤。C.若先點(diǎn)燃酒精燈，后通入氮?dú)?，空氣中氧氣、二氧化碳與鎂反應(yīng)，產(chǎn)品純度降低，故C正確。D.在除去CO中，氯化亞銅作氧化劑,故D錯(cuò)誤。4．C【詳解】A．由乙硼烷的結(jié)構(gòu)示意圖可知，乙硼烷分子中B-H-B是特殊的3中心2電子共價(jià)鍵，所以1mol乙硼烷中含有的共用電子對數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，乙硼烷水解時(shí)，氫元素的化合價(jià)既升高被氧化、又降低被還原，乙硼烷是反應(yīng)的還原劑，水是氧化劑，1mol乙硼烷完全水解，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則2.8g乙硼烷完全水解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．乙硼烷還原性強(qiáng)，甲醇中羥基的氫活潑，可以被還原成，反應(yīng)與水解原理一樣，易得出會(huì)生成，故C正確；D．稀硫酸中有大量的水，根據(jù)信息可知乙硼烷易水解，因此不能用稀硫酸來制取，故D錯(cuò)誤。5．D【分析】結(jié)合信息反應(yīng)可知，X為，Y為，X和Y發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物P，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．基團(tuán)和碳碳三鍵能發(fā)生信息反應(yīng)，1個(gè)X含有2個(gè)基團(tuán)、1個(gè)Y分子含有2個(gè)碳碳三鍵，由X與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，A正確；B．X含有基團(tuán)、X的結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；C．據(jù)分析，Y為，Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基，C正確；D．P含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)、酯基可轉(zhuǎn)換為羧基和羥基，故水解產(chǎn)物不能得到X和Y，D不正確；6．D【詳解】A．分子中Al參與形成3個(gè)鍵，沒有孤電子對，因此其雜化軌道類型為雜化，A合理；B．中Al具有能接受孤電子對的空軌道，可以與形成穩(wěn)定的配合物，B合理；C．結(jié)合題意可知，與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C合理；D．因?yàn)榕c水反應(yīng)劇烈，所以其著火時(shí)不能用水滅火，不可以用泡沫滅火器滅火，D不合理；7．D【詳解】A．-環(huán)糊精中含有大量的羥基，具有親水性，能溶于水，A選項(xiàng)正確；B．-環(huán)糊精圓筒空腔內(nèi)壁沒有親水基，具有親油性，能容納一定大小的油性分子，B選項(xiàng)正確；C．-環(huán)糊精中的C原子是飽和碳原子，其價(jià)層電子對數(shù)為4，采用雜化，C選項(xiàng)正確；D．圖中圈出的六元環(huán)中的碳原子均采取雜化，結(jié)構(gòu)類似于環(huán)己烷，所以該結(jié)構(gòu)不可能為平面六邊形結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；8．A【分析】根據(jù)陽離子的結(jié)構(gòu)，Z原子成四個(gè)鍵，可知Z為C原子；Y、Z、M為同周期相鄰元素，那么Y為B原子，M為N原子；X為H；根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，可知Q為F原子；【詳解】A．Y的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p1，Q的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p5，未成對電子數(shù)均為1，A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＜F，對應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3＜HF，B正確；C．陰離子的價(jià)層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形，C正確；D．第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同一周期第一電離能呈增大趨勢，F(xiàn)>N>C>B，D正確；9．D【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素；X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素；Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，則Q為N元素或O元素或F元素，X為Al元素，Y為Si元素，Z為Cl元素或S元素或P元素，以此分析解答。【詳解】A．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＜Q，故A錯(cuò)誤；B．X為Al元素，與氯氣化合的產(chǎn)物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．Q的氫化物分子間含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜Q，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y，故D正確；10．B【詳解】A．根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中As原子位于立方體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，B原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則砷化硼的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．晶胞中與As原子距離最近且相等的B原子有4個(gè)，則砷化硼晶胞中，的配位數(shù)是4，B正確；C．根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，原子之間的最短距離為面對角線的一半，為，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)砷化硼晶胞的體積是a3×cm3，一個(gè)砷化硼晶胞的質(zhì)量是，則晶體的密度為，D錯(cuò)誤；11．D【詳解】A．根據(jù)容器Ⅰ的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，列三段式有：則T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．容器Ⅱ初始狀態(tài)時(shí)，，說明反應(yīng)會(huì)正向進(jìn)行，則，B錯(cuò)誤；C．，，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，則有，整理得，因此當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若，此時(shí)，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，C錯(cuò)誤；D．若容器Ⅲ中時(shí)，有此時(shí)平衡常數(shù)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，且反應(yīng)會(huì)正向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)，D正確；12．A【詳解】A．反應(yīng)過程中有些中間體具有的能量相比反應(yīng)前能量更高，需要吸收能量，所以需要外界輸入能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個(gè)中間體分別是M1至M5，B項(xiàng)正確；C．D．開始時(shí)Cr與3個(gè)原子成鍵，反應(yīng)過程中形成Cr-C鍵，同時(shí)還與3個(gè)氧原子成鍵（其中一個(gè)為配位鍵），成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；13．B【分析】由題中信息可知放電時(shí)Cl2得電子，多孔活性炭電極b是原電池正極，電極a中失電子生成，電極a是負(fù)極，充電時(shí)b為電解池陽極，N型半導(dǎo)體為太陽能電池的正極，P型半導(dǎo)體為太陽能電池的負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)儲(chǔ)能電池電極反應(yīng)物判斷，放電時(shí)電極b是正極，電極a是負(fù)極，故N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．充電時(shí)，電極a是陰極，陰極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；C．充電時(shí)，電極b上失電子生成，下降，NaCl溶液的濃度不斷減小，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，電極b上得電子生成，根據(jù)電荷守恒，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子則有1mol透過多孔活性炭電極向電極a移動(dòng)，D項(xiàng)正確；14．C【分析】根據(jù)圖象坐標(biāo)，橫坐標(biāo)代表pH，隨著pH增大，堿性增強(qiáng)，c(HCO)、c(CO)增大，先生成HCO，再生成CO，曲線①代表HCO，曲線②代表CO，因?yàn)樘妓徕}是難溶物，因此隨著c(CO)增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線③代表Ca2+，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，曲線②代表CO，故A說法錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②交點(diǎn)代表此時(shí)c(CO)=c(HCO)，即Ka2=c(H+)=10-10.3，故B說法錯(cuò)誤；C．曲線②和曲線③交點(diǎn)，說明c(CO)=c(Ca2+)，根據(jù)Ksp=c(Ca2+)·c(CO)，推出c(CO)==10-4.35，即a=-4.35，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=，解得c(HCO)=10-2.65，即b=-2.65，故C說法正確；D．pH=10.3時(shí)，c(CO)=10-1.1mol/L，根據(jù)Ksp=c(Ca2+)·c(CO)，c(Ca2+)=10-7.6mol/L。15．(1)KMnO4(球形)干燥管(2)防止粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管引起導(dǎo)管堵塞(3)形成油封，減少水蒸發(fā)，減少熱量散失(4)Co(OH)2萃取分液蒸餾(5)(6)abc【分析】由裝置分析可知，裝置A為制備Cl2，裝置B中盛放的試劑為飽和碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)的HCl；C中盛有濃硫酸用于干燥氣體；D為制備無水氯化鈷，裝置E位于整套裝置的末端，作用是除去剩余的有毒氣體Cl2，所以E中可填充堿石灰，同時(shí)阻止空氣中的H2O進(jìn)入D，據(jù)此分析解題。（1）A裝置沒有加熱，故選用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，由E裝置的結(jié)構(gòu)可知其名稱為球形干燥管；（2）由于氣流通過硬質(zhì)玻璃管時(shí)，有可能帶動(dòng)鈷粉擴(kuò)散易堵塞導(dǎo)氣管，因此玻璃纖維的作用可防止粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管引起導(dǎo)管堵塞；（3）加入少量石蠟油，可形成油封，減少水蒸發(fā)，同時(shí)減少熱量散失；（4）制備過程中，若加入過多NaOH，Co2+可與OH-生成Co(OH)2；已知環(huán)烷酸及其鈷鹽的性質(zhì)和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水，可先加入苯進(jìn)行萃取分液，得到環(huán)烷酸鈷的苯溶液，再通過蒸餾除去苯得到環(huán)烷酸鈷；（5）稱取粗產(chǎn)品mg，先將其轉(zhuǎn)化為，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Co3++2I-=I2+2Co2+，又，則2(RCOO)2Co~2Co3+~I2~，消耗bmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則產(chǎn)品中環(huán)烷酸鈷的物質(zhì)的量為(bV×10-3)mol，質(zhì)量為(bV×10-3)mol×[2(M-1)+59]g/mol=，因此產(chǎn)品的純度為；（6）a．用于抑制水解的酸加入過多，多余的酸會(huì)消耗Na2SO3，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，最終測得純度偏大，符合題意；b．使用的KI溶液在空氣中久置，部分I-被空氣氧化為I2，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終測的純度偏大，符合題意；c．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，讀得消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終測的純度偏大，符合題意；16．H2C2O4＋O32CO2＋O2＋H2OpH升高后，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3，降低催化效果2.31.5×10?4PbSO4②沉淀法可從廢水中回收草酸，循環(huán)利用于稀土工業(yè)生產(chǎn)中稀土料液的沉淀。而氧化法中草酸被氧化為二氧化碳，無法循環(huán)利用草酸【分析】根據(jù)題意，在催化下，草酸被氧化為二氧化碳，其反應(yīng)為；過程②中，向廢水中加，使廢水中草酸根轉(zhuǎn)化為草酸鉛沉淀，濾餅為草酸鉛和硫酸鉛的混合物，加入較濃的硫酸，使草酸鉛轉(zhuǎn)化為草酸，過濾得到，可重復(fù)利用，溶液經(jīng)過結(jié)晶，過濾，干燥得到草酸?！驹斀狻?1)過程①為將草酸氧化為二氧化碳，根據(jù)題意，其反應(yīng)為，故填；(2)pH升高后，溶液中生成沉淀，使催化活性降低；加入的的濃度為mol/L，要使得的催化效果最好，則不能沉淀，根據(jù)，溶度積，則==，常溫下，，=，，故填pH升高后，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3，降低催化效果、2.3；(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=====，故填；(4)濾餅酸化過濾后得到硫酸鉛，可重復(fù)使用，故填；(5)從原料的利用率來看，過程②回收利用了草酸，可以減少成本，提高效益，過程①?zèng)]有，故填②、沉淀法可從廢水中回收草酸，循環(huán)利用于稀土工業(yè)生產(chǎn)中稀土料液的沉淀。而氧化法中草酸被氧化為二氧化碳，無法循環(huán)利用草酸?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)的計(jì)算有時(shí)需要利用數(shù)學(xué)思維，講究技巧，合理利用“1”。17．(1)165(2)能總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定I2為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I2的濃度，慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)可知I2可為該反應(yīng)的催化劑，增大I2的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均反應(yīng)速率)(3)K降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響(4)減小體系壓強(qiáng)，或及時(shí)分離出產(chǎn)物，或減小起始時(shí)等8×10－4(5)2CH3OH＋CO－2e－=(CH3O)2CO＋2H＋陽膜【詳解】（1）已知：ⅰ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)ΔH1＝－133kJ·mol－1，ⅱ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2＝－100kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將?。⒌肅H2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)ΔH＝－133kJ·mol－1－(－100kJ·mol－1)＝－33kJ·mol－1，ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為132kJ·mol－1＋33kJ·mol－1＝165kJ·mol－1；（2）根據(jù)題意，第Ⅱ步反應(yīng)＝總反應(yīng)－第Ⅰ步反應(yīng)，則第Ⅱ步反應(yīng)為CH3I(l)＋HI(aq)=I2(aq)＋CH4(g)，總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，I2為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I2的濃度，慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)和兩（3）由表中數(shù)據(jù)可知，添加Na助劑時(shí)其他副反應(yīng)占比大，添加Cu助劑時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少，根本原因是降低反應(yīng)的活化能、加快乙烯生成速率；（4）根據(jù)圖示，升高溫度，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡正移，正