高一化學(xué)必修1期末測(cè)試題和答案(同名12812)

1．下列敘述中，說法不正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)2．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A．有丁達(dá)爾效應(yīng)B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過濾紙D．所得分散系不穩(wěn)定3．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是A．萃取B．蒸發(fā)C．過濾D．溶解4．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是： 類別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為NAB．1.8g的NH中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA6．關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e－ C．Hg是被還原得到的產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑7．在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是A．MgCl2 B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl38．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇密度比水大的萃取劑B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱9．將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是A．不變 B．增重10% C．增重30% D．減輕20%10．制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中鐵、銅都無(wú)C．燒杯中銅、鐵都有D．燒杯中有鐵無(wú)銅11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問題處理方法或操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室B．在實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗藥品C．熄滅實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精，簡(jiǎn)便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸12．下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是飲用礦物質(zhì)水飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L氯離子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根離子（SO42－）：0.4~19.2mg/L A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B．任何飲用水中氯離子（Cl－）的濃度均在10~27.3mg/L之內(nèi)C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10—4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO2－的物質(zhì)的量不超過1×10—5mol13.下列敘述中，正確的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO2－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO2－的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO2－=BaSO4↓B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D．碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O1、C2、A3、C4、C5、B6、B7、D8、A9、C10、D11、A12、C13、D14、A24．共9分。每空1分。（1）①化合態(tài)②C③電解食鹽水（2）①二氧化硅②B③生鐵（3）①5.6②C③出現(xiàn)白煙25．共10分。每空2分。（1）過濾（2）鐵