高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)專題強化訓(xùn)練22

化學(xué)專題強化訓(xùn)練2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正確;a電極為陰極、b電極為陽極,陽極反應(yīng)為2H2O-為正極,正極上Cu2+得電子生成Cu,電極反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,故C正確;電池從準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA-2Na(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-====NiY2-+2H+),消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,可知n(Ni2+)=0.40mol·L-1×0.025L=0.01mol;(1)氧化反應(yīng)：①所有的有機物的燃燒均為氧化反應(yīng)。②烯烴、炔烴和苯的同(5)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()(3)Ni(NO3)2的陰離子為，中心原子N原子的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=可知n(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以樣品的純度為為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據(jù)方程式2+5+16H+====VO++MnO2+2H+====+Mn2++H2O;(3)根據(jù)分析,“中和沉淀”中,釩水解并沉淀系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇醛羧酸。題組二規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部；再分析題干中給出的(a)，(b)和(c)三個不同物質(zhì)的【解析】(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，則基態(tài)Se原子的價層電子排布式為4s24p4；(2)Cd的價電子排布式為4d105s2，5s軌道全充滿，Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是Cd的電子排布式為[Kr]4d105s2，原子軌道為全充滿狀態(tài)；(3)從熔點看，CdS、CdSe、CdTe都形成離子晶體，晶格能與離子帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比，所以上述熔點呈規(guī)律性變化的原因是：均為離子化合物，陽離子相同，陰離子半徑S2-<Se2-<Te2-，晶格能CdS>CdSe>CdTe；(4)PH3中P的價層電子對數(shù)為4，P原子的最外層存在1對孤對電子，則PH3的空間構(gòu)型是三角錐形。N(CH3)3中N原子的價層電子對數(shù)為4，N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是sp3；(2)結(jié)論：新型的有機溶劑應(yīng)該是一種結(jié)構(gòu)單元中有___________________?！窘馕觥?1)從溶液中獲得晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度較小,故用冰水洗滌的目的是減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失。(2)因NH3與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)需要溫度較低,所以氯化銨用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行。③加熱煮沸時間也不能過長，防止Cu(OH)2受熱分解成黑色的CuO。另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g,則n()(NH4)2Ni(SO4)2。動,所以K+移向B電極,故B錯誤;光電池工作時,Ag電極上AgCl得電子生成Ag,電極a.Be—H中氫原子帶負(fù)電，H—O中氫原子帶正電，符合雙氫鍵定義；b.O—H和作用。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。D.做油條用的膨松劑不應(yīng)含明礬數(shù)),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×爐(灶)膛材料采用隔熱的耐高溫材料?？梢詼p少熱量的流失，可以防止?fàn)t(灶)膛熔融(或熔裂)而脫離。答案:(1)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失結(jié)構(gòu)，所以C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主；4，即晶胞中含F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4，根據(jù)化學(xué)式為LiFePO4，并且一個晶胞中含有59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,則M的摩爾答案：(1)①2②<(2)①0.6mol·L－1·min－1②80%③>其他條件相同時，曲線Ⅱ先達(dá)到平衡，則溫度高于曲線Ⅰ，說明溫度升高，CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固體成分質(zhì)量為=18g·mol-1,M應(yīng)為,則化學(xué)式為(2)同周期元素從左至右，電負(fù)性依次增強，則C、N、O三種元素中電負(fù)性最大Fe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO3【解析】選B。A.銀鏡反應(yīng)需在水浴加熱的條件下進(jìn)行，用圖1裝置進(jìn)行銀鏡反應(yīng)是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯，所以圖2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較碳酸與苯酚的酸性強弱，故D錯誤。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，5min時，容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，則5min時，容器內(nèi)的壓強為起始時的65，A項錯誤。0～1min內(nèi)，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B項錯誤。該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，C項正確。由于該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，故混合氣體的密度一直不變，則當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤。(3)由題圖2可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別對應(yīng)5.0MPa、4.0MPa、3.0MPa。則5.0MPa、240℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，用“三段式”法進(jìn)行計算：開始工作到停止放電