高中化學(xué)-二氧化硫的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課標(biāo)分析二氧化硫是高中化學(xué)中眾多元素化合物的典型代表物。它因集多種角色于一身，融多向折射于一體，使其成為高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)。

本節(jié)課應(yīng)注重最貼近學(xué)生的問題和感興趣的事物出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究的興趣和愿望，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)與解決生活、社會(huì)等實(shí)際問題結(jié)合起來。一方面讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程、方法；另一方面引導(dǎo)學(xué)生樹立良好的食品安全意識(shí)、法制意識(shí)，幫助學(xué)生在未來做一個(gè)負(fù)有責(zé)任心的公民；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)在造福人類、推動(dòng)人類社會(huì)物質(zhì)文明發(fā)展中所起的作用，并形成化學(xué)物質(zhì)的不合理應(yīng)用也會(huì)引起損害生命健康、環(huán)境污染等社會(huì)問題的觀點(diǎn)，逐步樹立合理應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)的科學(xué)觀。教材分析：本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識(shí)體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過渡的一座橋梁。學(xué)情分析：（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。（2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對(duì)SO2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。（3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)（4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動(dòng)手能力，能夠勝任本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

教學(xué)過程(1）課前準(zhǔn)備。學(xué)生調(diào)查二氧化硫氣體的來源及其危害。（2）新課引入。①學(xué)生：介紹自己調(diào)查的結(jié)果。②教師：二氧化硫既是重要的化工原料又是大氣嚴(yán)重的污染物，如何測(cè)量大氣中二氧化硫的濃度或檢驗(yàn)食品中是否使用二氧化硫漂白，捍衛(wèi)自身利益，保護(hù)自身健康？如何合理利用二氧化硫？因而我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。（3）二氧化硫性質(zhì)的探究過程。[教師]：展示集滿二氧化硫的試管。[學(xué)生]：觀察并說出物性（色、狀、味）

[教師提問]在初中自然科學(xué)或化學(xué)中我們已學(xué)過那些非金屬氧化物？這些非金屬氧化物具有哪些性質(zhì)？通過什么樣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)及發(fā)生的現(xiàn)象了解它們所具有的性質(zhì)？[教師引導(dǎo)]從物質(zhì)類別的角度推測(cè)SO2可能是一種什么氧化物，為了證實(shí)你的推測(cè)，請(qǐng)?zhí)岢黾僭O(shè)并設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)。[學(xué)生探究]（學(xué)生之間、師生之間合作交流，學(xué)生獨(dú)立探究）假設(shè)1．二氧化硫是一種酸性氧化物實(shí)驗(yàn)1．①用80ml針筒吸入10ml蒸餾水，觀察體積變化，并用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。②向盛有二氧化硫氣體的試管中，加入少量澄清石灰水，振蕩。觀察有何現(xiàn)象發(fā)生？結(jié)論1．二氧化硫易溶于水，體積變小，二氧化硫又是酸性氧化物，能跟水、堿性氧化物和堿反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O[教師引導(dǎo)]從元素化合價(jià)的角度推測(cè)SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)。同樣為了證實(shí)你的推測(cè)，請(qǐng)?zhí)岢黾僭O(shè)并設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)。[學(xué)生探究]（知識(shí)技能、方法態(tài)度的遷移）假設(shè)2．二氧化硫具有還原性。實(shí)驗(yàn)2．在試管中加入5ml二氧化硫水溶液，加入少量的BaCl2，觀察現(xiàn)象，再加入0.5ml3%H2O2，觀察溶液有何現(xiàn)象發(fā)生？結(jié)論2．現(xiàn)象：BaCl2加入時(shí)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入H2O2時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。原因：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被H2O2（O2、KMnO4）氧化硫酸。思考：將二氧化硫氣體通入溴水、氯水中，觀察溶液有何現(xiàn)象發(fā)生？假設(shè)3．二氧化硫具有氧化性。實(shí)驗(yàn)3．將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生？結(jié)論3．現(xiàn)象：淡黃色沉淀原因：二氧化硫氧化性，+4價(jià)的硫化合價(jià)降低為硫單質(zhì)。[教師提問]二氧化硫除了上述化學(xué)性質(zhì)外還具有哪些化學(xué)性質(zhì)？[學(xué)生探究]將二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管中，觀察溶液顏色的變化；再將試管加熱，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？[學(xué)生歸納]二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。用二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定的條件下還可以恢復(fù)原來的顏色。其原因是二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。教師引導(dǎo)：從漂白原理、漂白過程的可逆性，比較二氧化硫與HClO、H2O2等使有機(jī)色質(zhì)褪色的異同。[教師提問]二氧化硫到酸雨是如何形成的呢？[學(xué)生活動(dòng)] 1、酸性氧化2、還原性（4）學(xué)生小結(jié)SO2化性3、氧化性4、漂白性（5）知識(shí)應(yīng)用。①你能用那些方法區(qū)分兩瓶失去標(biāo)簽的無色氣體是CO2和SO2?②二氧化硫是工業(yè)制硫酸的原料，在制硫酸的尾氣中含有二氧化硫。尾氣排入大氣之前必須經(jīng)過回收、凈化處理，常用的處理方法是氨水吸收法，當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%的濃硫酸作用得到純凈的二氧化硫，書寫上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案）1．能鑒別CO2和SO2的試劑是()A．品紅溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊試液D．.氯化鋇溶液和氯水2．下列敘述正確的是()A．二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每摩三氧化硫的體積約為2.24LC．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性3．已知CO2與Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用則（）Ａ．生成Na２SO3放出Ｏ２Ｂ．生成Na２SO4放出Ｏ２Ｃ．只生成Na２SO3Ｄ．只生成Na２SO44．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()A．氫硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．氯氣5.不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是()A.H2SB.SO2C.CO2D.H26．欲除CO2少量SO2，可選用的試劑是（）A．Na2CO3B．飽和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．石灰水7．向含F(xiàn)eCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S8．下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是（）A．HClOB．SO2C．O3D．H2O29．對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（）A．硫是氧化劑，KOH是還原劑B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子C．還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1∶2D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶210．一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3∶5。則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5B．1∶2C．18∶8D．8∶11二、填空題11．常溫、常壓下，完全燃燒8g硫粉生成二氧化硫氣體時(shí)，放出74.3KJ熱量，完全燃燒1mol硫粉生成二氧化硫氣體時(shí)，放出熱量為________KJ。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫成______________________________________。12．我國(guó)農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15憶多元。為有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī)（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水的PH4.734.624.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）。如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭嗷旌?，PH將變（填大、小、不變），原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。稱“鈣基固硫法”請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤13．設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)（1）某無色氣體含SO2不含CO2：（2）某無色氣體含CO2不含SO2：（3）某無色氣體不含CO2也不含SO2：（4）某無色氣體既含CO2也含SO2：三、計(jì)算題14．用含F(xiàn)eS278％硫鐵礦制硫酸，若煅燒時(shí)損失6％的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為98％。則制取1噸98％的硫酸需這種硫鐵礦多少噸？觀評(píng)記錄二氧化硫的性質(zhì)和作用本節(jié)課以今年的酸雨報(bào)道，酸雨的形成引出二氧化硫的性質(zhì)，包括了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生得出二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性和漂白性。最后通過性質(zhì)來學(xué)習(xí)二氧化硫的用途，包括好的用途和不好的用途——形成酸雨。再讓學(xué)生討論酸雨的危害及防治，最后加以總結(jié)。優(yōu)點(diǎn)：1、導(dǎo)課新穎，通過視頻導(dǎo)課讓學(xué)生感受到酸雨在生活中的影子。2、內(nèi)容充實(shí)，課堂正好完成3、班級(jí)氛圍好，學(xué)生配合默契4、三維目標(biāo)落實(shí)到位，在課本的基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展5、板書設(shè)計(jì)是亮點(diǎn)，網(wǎng)絡(luò)式板書很新穎，一目了然6、大膽地地教材內(nèi)容作了調(diào)整，知識(shí)聯(lián)系廣7、總結(jié)全面，講解清楚，前后呼應(yīng)，有激情8、內(nèi)容很多聯(lián)系了生活，將化學(xué)生活化，與時(shí)俱進(jìn)不足：1、內(nèi)容上的講解有漏洞：二氧化硫和氧氣結(jié)合需要催化劑、加熱，不容易發(fā)生的2、二氧化硫溶解性實(shí)驗(yàn)，無法解釋可逆反應(yīng)3、提出問題應(yīng)該先讓學(xué)生解釋，再寫化學(xué)方程式，降低難度梯度4、對(duì)整體知識(shí)缺乏認(rèn)識(shí)，題目深度不夠5、氧化還原反應(yīng)沒有講透，沒有課堂預(yù)設(shè)6、節(jié)奏單一，時(shí)間分配不合理，應(yīng)該在二氧化硫的性質(zhì)上花更多的時(shí)間7、在講二氧化硫的性質(zhì)（本節(jié)課的重難點(diǎn)），可以放慢語(yǔ)速，并及時(shí)跟上習(xí)題加以拓展，否則練習(xí)都放在新課結(jié)束講，有拖時(shí)間的嫌疑。8、課堂不夠嚴(yán)肅，導(dǎo)致學(xué)生很隨意，影響課堂效果教學(xué)反思一、精心創(chuàng)設(shè)求知情景，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)酸雨的錄像，使學(xué)生感到親切又渴望，親切的是日常生活所能碰到的問題，渴望了解酸雨是如何形成的。這時(shí)我再順?biāo)浦垡稣n題：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性質(zhì)。好的開始是成功的一半，上課時(shí)就能吸引學(xué)生、激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣尤其重要。我做到了這一點(diǎn)。

二、內(nèi)容重組，過渡自然

秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對(duì)硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時(shí)接觸過，我不再作為上課時(shí)的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)?？紤]到學(xué)生的基礎(chǔ)及知識(shí)的完整性、系統(tǒng)性，我將其進(jìn)行補(bǔ)充改進(jìn)：首先介紹二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品紅溶液來說明二氧化硫漂白作用，這樣的說服力不強(qiáng)，學(xué)生會(huì)認(rèn)為會(huì)不會(huì)是二氧化硫與水反應(yīng)后得到的亞硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陳主任的幫助下我把其改成了往二氧化硫氣體中伸入品紅試紙來驗(yàn)證二氧化硫具有漂白作用。這樣既避免想到亞硫酸的影響，又在加熱時(shí)不會(huì)有過多的二氧化硫從溶液中分解出來。實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易行，又能避免學(xué)生在認(rèn)知上的歧義。我認(rèn)為這是本節(jié)課的一處亮點(diǎn)。接著從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價(jià)分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。

三、問題驅(qū)動(dòng)，激發(fā)興趣與動(dòng)力

二氧化硫性質(zhì)學(xué)習(xí)整個(gè)過程中，我都以問題驅(qū)動(dòng)學(xué)生