2023年高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)：差量法

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差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質(zhì)量差、液體質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等），與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題辦法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例解題徹低一樣。在按照化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給的條件不是某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，而是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，解決此類(lèi)問(wèn)題用差量法非常簡(jiǎn)便。此法的關(guān)鍵是按照化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的緣由（即影響質(zhì)量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式求解。

一．固體差量

1．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再削減為止，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為15.9g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。44.2%。

二．液體差量

2．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸徹低反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，則該鐵的純度是_____%。56%。

三．氣體差量

3．將12gCO和CO2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。87.5%。

四．增減差量

4．在天平左右兩邊的托盤(pán)天平上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分離加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，則所加鐵和鎂的質(zhì)量比是_____。77/81。

五．體積差量

5．在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX和2LY，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比本來(lái)增強(qiáng)5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)的n值是

A．4B．5C．6D．7

6．同溫同壓下，40mLCO、CO2和O2的混合氣體點(diǎn)燃后，恢復(fù)到本來(lái)的情況，剩余氣體36mL，則原混合氣體中O2不少于

A．4mLB．8mLC．10mLD．12mL

六．壓強(qiáng)差量

7．標(biāo)準(zhǔn)情況下，一容積不變的的密閉容器里彌漫3LH2和O2的混合氣體，點(diǎn)燃徹低反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)楸緛?lái)的1/2，則原混合氣體中H2和O2的體積分離是

__________。2.5，0.5；1，2。

七．巧練

8．有KCl、KBr和KI混合物3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．51%B．40.3%C．32%D．24%

9．將足量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌并干燥

不溶物，所得質(zhì)量與最初加入鐵粉的質(zhì)量相同，則原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____。7:2。

和量法

為解決問(wèn)題便利，有時(shí)需要將多個(gè)反應(yīng)物（或生成物）合在一起舉行計(jì)算的辦法稱(chēng)為和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，則有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，普通碰到以下情形，可嘗試用和量法解題：（1）已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)；（2）已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)；（3）求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。

1．18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。

54.3%。

2．碳酸氫鈉受熱簡(jiǎn)單分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉徹低分解，混合物削減了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

3．取標(biāo)準(zhǔn)情況下CH4和過(guò)量O2的混合氣體840mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量的堿石灰汲取，堿石灰增重0.600g。則堿石灰汲取后所剩氣體的體積是_____（標(biāo)準(zhǔn)情況下）。336mL。

逆推法

逆推法，即由最后的問(wèn)題動(dòng)身，一步一步倒著推理，直到找出解題的思路。

1．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氫氣和氯氣的混合氣體為aL，經(jīng)光照反應(yīng)后混合氣體恰好能與bmol的NaOH徹低作用生成鹽，則氫氣的體積為_(kāi)_________。(a－11.2b)L。

2．將NO2、NH3、O2的混合氣體1mol，通過(guò)稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增強(qiáng)26.7g，氣體縮小為4.48L（標(biāo)況），剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則混合氣體的平均分子量為A．28.1B．30.2C．33.1

D．34.1

3．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是CaCl2，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：D（1）D的化學(xué)式（分子式）是__________NH3。

A?EDE的化學(xué)式（分子式）是__________NH4Cl。

?C?H（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_____________BFG（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

差量法巧解

一．固體差量

1．?m＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。二．液體差量

2．?m＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。

三．氣體差量

3．?m＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。

四．增減差量

4．Fe：?m＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；

Mg：?m＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。

x/y＝28/27×11/12＝77/81。

五．體積差量

5．?V＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。

6．?V＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4mL。

六．壓強(qiáng)差量

7．壓強(qiáng)削減量為3。因而：H2反應(yīng)掉1L，O2反應(yīng)掉0.5L；過(guò)量氣體1.5L。2.5，0.5；1，2。

七．巧練

8．?m＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；K%＝1.56/3.87＝40.3%。9．xmolFeCl3，ymolCuCl2。?m減＝56/2＝28，?m增＝64－56＝8。

x?m減＝y(tǒng)?m增，x/y＝?m增/?m減＝8/28＝2/7。

和量法巧解

1．?m＝18.4－16.6＝1.8g，恰好徹低反應(yīng)時(shí)：NaHCO3＋NaOH??Na2CO3＋H2O，

x/124＝1.8/18，x＝12.4<18.4，即NaOH過(guò)量。m(NaOH)過(guò)量＝18.4－12.4＝6.0g；

m(NaOH)反應(yīng)＝40×1.8/18＝4.0g；故NaOH%＝(4＋6)/18.4＝54.3%。

2．?m＝44＋18＝62g，m(NaHCO3)/168＝0.31/62，m(NaHCO3)＝0.84g，

m(Na2CO3)＝5.00－0.84＝4.16g。

3．?m＝44＋2×18＝80g，3×22.4/V反應(yīng)＝80/0.600，V反應(yīng)＝0.504L，

V剩余＝840－504＝336mL。

逆推法巧解

1．終于：NaCl＋NaClO，Na與Cl是1:1的關(guān)系，即V(Cl2)＝11.2bL，故V(H2)＝a－11.2bL。