高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的限度

教學(xué)目標(biāo)：1、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的含義。

2、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

3、了解人類如何利用和控制化學(xué)反應(yīng)，了解提高燃料的利用率的方法和措施。教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。2SO2+18O2

2SO3看我的化學(xué)新魔術(shù)！加入18O2和催化劑，加熱使其反應(yīng)S18O2S16O18O你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破解這個(gè)動(dòng)畫魔術(shù)嗎？2SO2+18O22SO3催化劑加熱S18O318O2二、化學(xué)反應(yīng)的限度：1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。注意：(1)無(wú)論正反應(yīng)或逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)方程式用表示。(2)可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存。即時(shí)鞏固一:可逆反應(yīng)

下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C高中階段常見可逆反應(yīng)有：N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-Cl2+H2OHCl+HClO

SO2

+H2O

H2SO3某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間（min)濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)濃度是怎樣改變的？(2)剛開始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率是否相同？(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率怎樣變化的？(4)能否用V-t圖示表示該過程中正逆反應(yīng)速率的變化？觀察思考并討論：化學(xué)平衡的建立過程反應(yīng)速率v(正)v(逆)50時(shí)間（s）0(1)0~50s：v(正)>v(逆)(2)50s時(shí)：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)交流與討論：

v(正)=v(逆)2.化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：

一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)稱化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即是該反應(yīng)進(jìn)行的限度，決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。此時(shí)反應(yīng)并未停止，只是表觀上各成分保持穩(wěn)定。

可逆反應(yīng)中v正=v逆是針對(duì)同一物質(zhì)而言的。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2===N2+3H22NH3催化劑高溫高壓例如：對(duì)反應(yīng)[思考與交流]通過剛才畫的v-t圖像，從那些方面我們能看出該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、定、動(dòng)即時(shí)鞏固二:1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，敘述正確的是（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等DC2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止3、下列各圖中M時(shí)刻不處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）0vtv逆v正M0vtMv正v逆0vtv正v逆M0ntMABCDB

vA耗

=vA生vB耗=

vB生vC生=vC耗

vD生=vD耗

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……某一物質(zhì)的濃度不再改變。某一物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不再改變。某一物質(zhì)的百分含量不再改變。體系溫度不再改變。若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。等定

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)總結(jié)規(guī)律:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法D即時(shí)鞏固三:

1、N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的濃度相等

C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了

D、N2、H2、NH3的濃度保持不變C2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成B1、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化P和S的生成速率相等C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變2、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物