2019寧夏吳忠二月高三聯考理綜化學試卷

2019寧夏吳忠市二月高三聯考理綜化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、下列諺語或詩句可能與化學現象有關，其中說法不正確的是()“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化“雷雨發(fā)莊稼”是指打雷放電產生雨水含植物需要的營養(yǎng)元素有利于植物生長8、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gO2作氧化劑時轉移電子數-定為2NAB.0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數為0.2NAC.lmolCH3COOH與1molCH3cH20H在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NAD.0.1molC2H6O分子中含C-H鍵數目為可能為0.5NA9、如下圖所示實驗裝置，能達到對應實驗目的的是A.可用如圖甲裝置制取并檢驗乙快 B.可用如圖乙裝置構成銅鋅原電池C.可用如圖丙裝置證明非金屬性:Cl>C>Si D.可用如圖丁所示裝置制取無水MgCl210、下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H2O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)A.甲苯的一氧代物 B.分子式為C4H8O2的酯C.分子式為C5Hl0的烯烴 D.立方烷的二氧代物11、某種鈉離子交換膜新型電池，以NaBH4和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.每消耗3molH2O2,有6mol電子從電極b經導線移到電極aB.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)b極上的電極反應:H2O2+2e-==2OH-a極上的電極反應式:BH4-+2H2O-8e-==BO2-+8H+12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族，m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶于XZ2,n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Y>XA.原子半徑:W>Y>XC.簡單氫化物的沸點:Y<ZB.W與X組成的化合物中只含有極性鍵D.非金屬性:Y>Z>X13、在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A.a點K=1.0x10A.a點K=1.0x10-14

wB.水的電離程度:b>c>a>dC.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.25℃時NH4Cl水解常數為(n-1)x10-7(用n表示)第II卷、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據要求作答。26、下圖是驗證CO氣體還原性實驗的裝置圖：已知F中裝有澄清的石灰水，A裝置用來制取二氧化碳，請根據上述實驗目的和實驗裝置圖填寫下列空白：（1）圖中各裝置中的試劑分別為B、D、E（從下列試劑中選擇最佳試劑）。a、濃硫酸b、稀硫酸c、飽和NaHCO3溶液d、NaOH溶液e、蒸餾水f、飽和食鹽水g、稀鹽酸h、濃鹽酸j、石灰石k、蘇打l、小蘇打m、二氧化鎰n、碳粉p、氧化銅q、堿石灰（2）從實驗安全角度考慮，在給D、E中的反應管加熱之前的一步實驗操作是 （3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式。（4）證明CO有還原性的實驗現象是 。（5）實驗中的尾氣如何處理 。（6）如果要通過F中的現象來證明CO的還原性，則該實驗裝置圖中—之間缺少的一個重要裝置是裝有（從（1）問的試劑中選擇）的（填儀器名稱）。27、以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細g氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FcO、Fe2O3）,其制備實驗流程如下：常做馥30W為EFHCNy,溶液14^1*班/褊胞、干燥、瞰H-m。,艇 KFefFKClR沉淀⑴寫出鋁灰與硫酸反應涉及的所有離子方程式:(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學式)。⑶加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：12401c4[NH4Al(SO4)212H2O]=2Al2O3+2NH3T+N2N5SO3T+3SOJ+53H20T，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有(填化學式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4-被還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應方程式為 28、乙二醛是一種低級醛，它有著極其活躍的化學反應性，并有廣泛的用途。I.乙二醛的工業(yè)制法如下：(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的離子方程式為 。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是 。(2)乙二醇(HOCH2cH2OH)氣相氧化法①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2cH20H(g)△H=-78kJ/molK12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol K2乙二醇氣相氧化反應HOCH2cH20H(g)+O2(g)三=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=___(用含K/K2的代數式表示)。②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如右圖所示。反應溫度在450~495c之間和超過495c時，乙二醛產率降低的主要原因分別是 、 。48， ■ ? ，?11 . ■i■■■1J43()15047()49051053()溫度/七?乙二醛Oco?II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH),其生產裝置如右圖所示，通電后，陽極產生的C12與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。(3)陰極反應式為。(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有 作用。(5)保持電流強度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中外生成目標產物消耗的電子數X100%的電流效率n=已知:法拉第常數為fCmol-1； 電極上通過的電子總數 )35.【化學-選修3:物質結構與性質】(15分)A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出基態(tài)E+的價電子排布式:?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O.Christed于1999年成功合成，其結構呈‘膨且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則A5+的結構式為。⑶B3分子的空間構型為，其中B原子的雜化類型是 ，與B3分子互為等電子體的微粒有(寫一種離子)。(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的 。寫出該配合物中配離子的結構簡式 。(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0x10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___(填數值)；氫在合金中的密度為g/L。2019寧夏吳忠市二月高三聯考理綜化學試卷7、C8、D9、D 10、C11、C12、D13、D26、TOC\o"1-5"\h\z（1）c、n、p （3分）（2）打開A中的活塞產生CO2排除裝置中的O2 （2分）（3）2C+CO2=△2CO（2分）（4）E反應管內黑色固體變?yōu)榧t色（2分）（5）點燃（或者用氣球收集） （2分）（6）D、Eq干燥管（或者U形管） （4分）27、（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,（1分） FeO+2H+===Fe2++H2O,（1分）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（1分）（2）SiO2（1分）⑶2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）（4）①N2（2分） ②SO3、NH3 （2分）@2MnO-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO2-+4H+（2分）28、Cuf^O以（1）3CH3cHO+4H++4NO3- 3OHC—CHO+4NOf+5H2O（2分）尾氣有污染（或“腐蝕設備”等其他合理答案） （2分）（2）①KJK1（2分）②溫度升高，主反應平衡向逆反應方向移動（1分）溫度大于495℃,乙二醇大量轉化為CO2等副產物（1分）（3）2H++2e-=HJ（2分）（4）增強導電性（或“平衡陰極區(qū)電解液電荷”等其他合理答案）（2分）（5）mf