初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與題目(含答案)

(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；面發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(二)物質(zhì)的分類(lèi)化合物有機(jī)物(缺)非金屬單質(zhì)稀有氣體酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的7.有機(jī)物(有機(jī)化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H?O=H?CO3SO2+H?O=9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”,通常化學(xué)式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成第2頁(yè)共99頁(yè)無(wú)氧酸(HCl,H?S名稱為：氫某酸)NaHCO?淀①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：0氧Si硅AL鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)同類(lèi)原子總稱構(gòu)成原子分子非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO?2-CO?2-NO?NH?+碳酸氫根(HCO?)硫酸氫根(HSO?)磷酸氫根(HPO?2-)磷酸二氫根(H?PO?)陰離子：02-OH-s2~F2-clso?2-co?2-NO?-MnO?-MnO42-Clo?-第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1～18的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬第4頁(yè)共99頁(yè)氫氣H?氧氣O?氮?dú)釴?氯氣Cl?氟氣F?溴(Br?)碘(I?)臭氧O?Ca+2價(jià)的鈣元素0-2價(jià)的氧元素H?O水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)注：銨是NH?原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”;+1價(jià)的銅叫“亞銅”金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大第5頁(yè)共99頁(yè)(四)溶液、溶解度溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體),但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的2433.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑這種溶質(zhì)的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液①加溶劑②升高溶液溫度(關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量)大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：易溶可溶難溶(或不溶)20℃的溶解度(克)第6頁(yè)共99頁(yè)化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)(五)電離(一)水①水通電(正極02負(fù)極H2,體積比1:2)2H?0==2H2+02(二)空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO?0.03%(三)氧氣的性質(zhì)和用途炸(8)加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應(yīng)：③水通電(正極O?負(fù)極H?,體積比1:2)2H?O通2H?個(gè)+O?④加熱氧化汞11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H?SO4=ZnSO?+H?↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H?SO4=FeSO4+H2個(gè)⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl?+H2T⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl?+H?⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl?+H?↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AICl?+3H?個(gè)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H?O又有O?時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=Cu+FeSO?現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H?SO4=FeSO?+H?個(gè)鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl?+H2現(xiàn)象：有氣泡生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離第8頁(yè)共99頁(yè)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe?O?氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe?O?14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合碳燃燒不充分(或氧氣不充足)使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后(八)二氧化碳的性質(zhì)(九)一氧化碳的性質(zhì)20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)污染的CO?第9頁(yè)共99頁(yè)(十一)有機(jī)物24.乙醇(俗名：酒精，C2H?OH)無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶25.煤(主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH?),三種最重要的礦物燃料，都是混合物鹽堿酸堿的通性酸的通性(1)金屬十鹽→金屬十鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律)第10頁(yè)共99頁(yè)Na?O+H?O=2NaOHCaO+H?K?O+H?O=2KOHBaO+H?O=Ba(OH)2CO2+H?O=H?CO?SO2+H?O=H?SO?SO?+H?O=H?SO?拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸的方法液②跟金屬跟金屬固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色應(yīng)的方程式現(xiàn)象固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色SO?2-:此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO?2-、OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法：最好用可溶氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸第11頁(yè)共99頁(yè)解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?OSO?+2NaOH=Na?SO?+H?OSO?+2Na②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSOc.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?ONa?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOHa.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCll粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。①碳酸鈉+酸→鹽+H?0+CO?個(gè)例：Na?CO?+2HNO?=2NaNO?+H?O+CO?個(gè)①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4+5H?O=CuSO4·5H?O③置換反應(yīng)Fe+CuSO?=FeSO?+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字(單個(gè)的元素符號(hào)除外)①2H?O2個(gè)水分子②2N?2個(gè)氮分子③nSO?n個(gè)二氧化硫分子④nOH一n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2+3個(gè)亞鐵離子Ca+2價(jià)的鈣元素0-2價(jià)的氧元素H?O水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)第12頁(yè)共99頁(yè)2Ca2+前2:表示2個(gè)鈣離子，后2:每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷2H?O前2:表示2個(gè)水分子后2:每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子～m個(gè)B粒子質(zhì)量比n×A的相對(duì)分子質(zhì)量：m×B的相對(duì)分子質(zhì)量注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：(100克+溶解度)在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度(S克)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(p%)的關(guān)系4.加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變(增加水的質(zhì)量為m)濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)第13頁(yè)共99頁(yè)1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：反應(yīng)瓶?jī)?nèi)氣體。第14頁(yè)共99頁(yè)瓶漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率第15頁(yè)共99頁(yè)②酸(鑒定H+)方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；③堿溶液(鑒定OH一)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿注意：以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，⑥有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO?生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl?(或Ba(NO?)2、Ba(OH)?)→BaSO?↓+.⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，C1一)往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：MClx+xAgNO?=M(NO?)xFe+CuSO4=FeSO?+CuZn+CuCl?=ZnCl?+Cu⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)?氧是地殼中含量最多的(非金屬)元素物理性質(zhì)密度比空氣小比空氣小比空氣小比空氣小不支持燃燒，不能燃燒比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁變渾濁不易溶比空氣大1.用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一2.共存問(wèn)題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只第16頁(yè)共99頁(yè)要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成。3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色)②沉淀(AgClBaSO?不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO?;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO?中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③體(復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣)3.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液(如：HClNaOHNaCl)③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其汞(水銀)Hg硫(硫磺)S氧化鈣(生石灰)CaO固體二氧化碳(干冰)CO2氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe?O?碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)CaCO?堿式碳酸銅(銅綠)Cu2(OH)?CO?氯化鈉(食鹽)NaCl甲烷(沼氣)CH?乙醇(酒精)C?H?OH乙酸(醋酸)CH?COOH碳酸鈉(純堿)Na?CO?硫酸銅晶體(藍(lán)礬、膽礬)CuSO?·5H?O氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)NaOH氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)Ca(OH)?A單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。BaKCaNaMgAl第17頁(yè)共99頁(yè)氫氣H?氧氣O?氮?dú)釴?3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣Ar(一)有機(jī)物：含碳元素的化合物(除CO、CO?和CO?2-的化合物)水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫BaOK?OCaONa2OMgOAl?O3氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳(三)酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”,通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸H?SO?HClHNO3H?PO4H?SH?CO?堿鉀鈉NaOHNa?SO?NH?·H?0鈣Na?SO4BaSO4NaNO?AgNO?NH?NO?NH?ClMg(OH)2MgCO?MgSO4Mg(NO3)2MgCl?第18頁(yè)共99頁(yè)氫氧化銅氫氧化鋅氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鋁碳酸銅碳酸鋅碳酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸銅硝酸鋅硝酸汞硝酸亞鐵硝酸鋁氯化銅氯化鋅氯化亞銅氯化亞鐵氯化鐵在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞!①化學(xué)式寫(xiě)正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確質(zhì)量比等于氯化鉀分子和3個(gè)氧分子3.按要求寫(xiě)化學(xué)方程式有CO?生成第19頁(yè)共99頁(yè)應(yīng)緒言化學(xué)實(shí)驗(yàn)5:物質(zhì)性質(zhì)，如顏6:我國(guó)古代的化學(xué)工藝像7:填寫(xiě)4個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式序號(hào)變化前物質(zhì)象產(chǎn)物1液態(tài)水×2藍(lán)色塊狀×3銀臼色鎂帶4綠色粉狀銅(1):鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是()A、放出大量的熱B、看到耀眼的白光B、有白色固體生成D、鎂帶消失第20頁(yè)共99頁(yè)④在通常情況下，氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體(3)、有關(guān)物質(zhì)變化的敘述正確的是()A、不需要加熱發(fā)生的變化是物理變化B:需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化C、有其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化D、發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化(4):我國(guó)是世界上具有悠久文明歷史的國(guó)家，我國(guó)古代人民開(kāi)始煉鋼的歷史時(shí)期是()(5):化學(xué)變化中常伴有_等現(xiàn)象發(fā)生，這些現(xiàn)象(填一定或不一定)同時(shí)發(fā)生，它們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中重要作用(6):我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)做出過(guò)巨大貢獻(xiàn)，象等是世界聞名的三大化學(xué)工藝，在商代就制造出了精美的,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就(7):試舉例分析是否所有發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化?一：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器介紹(看192—193頁(yè))1:藥品的取用：(1):不能用手不要(2):如果不說(shuō)明用量：液體一般取用,固體(3):用剩的藥品(4):固體藥品的取用：取用固體藥品一般用,取量大時(shí)用取量少時(shí)用,粉狀取用的方法是(5):液體藥品的取用：取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，在桌上。然后拿水平，再讀出液體數(shù)。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠乳頭在,不要放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上，以免滴管和腐蝕。用完的膠頭滴管應(yīng)立即用,以備下次使用。(6):濃酸濃堿的使用：如果酸(或堿)流到臺(tái)上，應(yīng)用適量的(如果是濃硫酸，必須 組成，只能用于,能稱準(zhǔn)到(1):使用托盤(pán)天平稱取物質(zhì)時(shí)，應(yīng)盤(pán)放砝碼_盤(pán)放被稱物。調(diào)整托盤(pán)天平如果導(dǎo)管口,則證明裝置氣密性良好。4:物質(zhì)的加熱：酒精燈內(nèi)的酒精量最多不應(yīng)超過(guò)其容積的,最少不低于其容積第21頁(yè)共99頁(yè) 三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題：1:能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是()2:給試管中的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)()3:使用后不需要用清水刷洗的儀器是()A.焰芯部分B.內(nèi)焰部分C.外焰部分D.內(nèi)焰和外焰之間的部分5:酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是()A.降低溫度B.隔絕空氣C.既降低溫度又隔絕空氣D.吸走灑出的酒精6:下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的()A.50mL量筒B.20mL量筒和膠頭滴管C.10mL量筒和膠頭9:下列說(shuō)法中，正確的是()10:下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()第22頁(yè)共99頁(yè)11:在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量固體藥品時(shí)，需要的主要儀器是()A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C.燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D.膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)(一)1.下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去(只要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式)(1)CO(CO?)二、物質(zhì)的簽別2.只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱和化學(xué)方程式(1)BaCI?NaCIK,CO?MgCI?(NH?)?SO?NaNO?H?SO? 三、綜合實(shí)驗(yàn)裝置型試題3.如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是(填化學(xué)式，下同)則X氣體是(3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可4.硫化氫(H?S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫(1)實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：第23頁(yè)共99頁(yè)是,現(xiàn)象是氣，在裝置A中通常放溶液，其作用是;在裝置B中通常(2)若實(shí)驗(yàn)前后，稱量結(jié)果型管的質(zhì)量增加了7、2克。(3)在裝置D中，將CaCI改換為,才能檢驗(yàn)出氫氣還原氧化銅有水生成。(3)在下圖所示的儀器中，進(jìn)行蒸發(fā)操作要選用的有(填儀器編號(hào)),其中，(填儀(1)制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用(填裝置對(duì)應(yīng)的字母號(hào)，下同)(3)所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是(填導(dǎo)管序號(hào)，下同)(4)如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是第25頁(yè)共99頁(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)(二)比實(shí)際質(zhì)量[]2.下列藥品存放方法錯(cuò)誤的是[]3:取用較大塊狀藥品應(yīng)該用[]4:實(shí)驗(yàn)時(shí)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)采用的措施是[]5:下列使用酒精燈的方法中正確的是[]7:下列不能用眼睛直接觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是[]8:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)有下列操作，順序正確的一組是[]10:可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有[]11:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后順序錯(cuò)誤的是[]C、點(diǎn)燃H?前先檢驗(yàn)H?的純度D、H?還原CuO完畢14:下列操作不正確的是[]第26頁(yè)共99頁(yè)17:下列各組氣體，可用同一種方法收集的氣體組是[]氣c.停止加熱d.繼續(xù)通入氫氣e.使試管冷卻，其正確操作順序是[]20:按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，就可以分離的一組物質(zhì)是[]量筒(3)膠頭滴管(4)藥匙(5)鑷子(6)水槽(7)帶鐵圈的鐵架臺(tái)(8)帶鐵夾的鐵架臺(tái)(9)酒精燈(10)集氣瓶(11)石棉網(wǎng)(12)導(dǎo)氣管用排水法收集氫氣需用(填序號(hào));取用一定量的稀鹽酸需用;取用鋅塊需用:給試管里的固體加熱需用:給燒杯里的食鹽溶液加熱需用 甲欄：(1)鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂;(2)用氫氣還原CuO時(shí)，生成紅色銅很快又變黑;(3)粗鹽提純中第27頁(yè)共99頁(yè);(3)貯氣：若用排空氣法收集H,時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的端通入(填A(yù)或B,下同);EE(2)證明混有并除去氯化氫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,依據(jù)的化學(xué)方程式是(3)證明混有并除去水蒸氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,依據(jù)的化學(xué)29:檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽時(shí)，可以滴加幾滴和幾滴,能甲乙丙丁N?H?丙第28頁(yè)共99頁(yè)第一章空氣氧1:在鐘罩中燃燒紅磷的現(xiàn)象是：a:鐘罩內(nèi)水面上升約1/5體積，而不是全部b:燃燒匙中有剩余的紅磷C:有大量白煙生成.這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了中，如果把燃燒的紅磷放入鐘罩里時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量氣體從鐘罩底部冒出，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)(填偏大或偏小),如果像皮塞漏氣，會(huì)造成結(jié)果(填偏大或偏小)。2:如果是用右圖的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A瓶中水位上3:在前人的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是曲 、這些氣體主要來(lái)自 二：氧氣的性質(zhì)和用途 ,工業(yè)用的氧氣，一般存放在 7:氧氣的化學(xué)性質(zhì)物名稱在空氣中在氧氣中反應(yīng)后碳硫磷鐵第29頁(yè)共99頁(yè)X10:氧氣的用途：(1):供給呼吸.醫(yī)療、登山、潛水、航空、宇航(2):支持燃燒.(3):氯酸鉀高錳酸鉀在水槽內(nèi)；(5)給試管加熱；(6)用排水集氣法收集一瓶氧氣(7)將導(dǎo)管從水槽中移出來(lái)。(8)用燈帽蓋滅酒精燈；第一章單元檢測(cè)題(一)2:下列敘述中，不屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A氧氣B氮?dú)釩稀有氣體D二氧化碳第30頁(yè)共99頁(yè)A氮?dú)釨空氣C二氧化碳D氧氣質(zhì)中可選用的是()9.氧氣可用排水法收集的原因是() 第31頁(yè)共99頁(yè) 第一章檢測(cè)題(二)1.下列變化中，屬于物理變化的是()2.下列儀器能直接加熱的是()4.下列說(shuō)法正確的是()A.a或dB:.a或cC:.b或dD:.a或d或e7.下列說(shuō)法不正確的是()第32頁(yè)共99頁(yè)C.:液態(tài)氧、固態(tài)氧也是無(wú)色的D.硫在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色火焰8.用水滅火的原理是()A.僅是降低溫度B.降低可燃物的著火點(diǎn)C.僅是隔絕空氣D.既降低溫度，又起隔絕空氣的作用9.化學(xué)變化的物征是()A.有沉淀析出或有氣體放出B.有顏色變化C.有新物質(zhì)生成D.狀態(tài)發(fā)生了變化10.下列各組物質(zhì)是同一物質(zhì)的是()A.鐵和鐵銹B.鎂和氧化鎂C.水、冰和水蒸氣D.銅墻鐵壁絲和銅綠11:加熱氯酸鉀和高錳酸鉀混合物片刻，試管里最多可能含有幾種固體物質(zhì)()12.檢驗(yàn)?zāi)臣瘹馄渴欠袷占瘽M氧氣，宜采用的實(shí)驗(yàn)方法是()A:把燃著的木條伸入集氣瓶里B.把紅熱的鐵絲放在集氣瓶口C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中D.將帶火星的木條放在集氣瓶口13下列的化學(xué)反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)的是()14.成年人每分鐘吸入8升氧氣，同時(shí)吸入氮?dú)獯蠹s是()15.前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是()A、冰雪融化煤氣爆炸B、用干冰人工降雨燈泡發(fā)光C、鋼鐵生銹酸雨形成D、植物的光合作用酒精揮發(fā)16.常溫常壓下不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的一組物質(zhì)是()A、銅和鋁B、氫氧化鈉和氫氧化銅C、酒精和醋酸D、二氧化錳和氧化銅粉二.填空題：17.把下面對(duì)物質(zhì)顏色和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的編號(hào)，填入下列各題的橫線上：(1)色鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出,生成色固體。(2)鐵放在氧18.(1)夾取一小塊木炭用;(2)取少量硫粉用(3)點(diǎn)燃酒精燈用;(4)稱一定量固體物質(zhì)月A((AB(要求不同于題中白磷能燃燒的方法)22.加熱某紫黑色固體A能生成B,將受熱后的殘余固體與另一種白色固體混合加熱也生成第33頁(yè)共99頁(yè)氣體B,把B與氮?dú)庖?:5體積混合充入一集氣瓶中，將一定量暗紅色粉末C點(diǎn)燃后伸入B為C為D為.。(用化學(xué)式表示) 25.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的,停止加熱時(shí)第34頁(yè)共99頁(yè) 2:分子的性質(zhì)是(1)(2) 第35頁(yè)共99頁(yè)帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷.由于整個(gè)原子不顯電性.故：質(zhì)子數(shù)==電子數(shù)所以：原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子分子備注概念原子一定比同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬構(gòu)成物質(zhì)的三：元素元素符號(hào)元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系原子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱.區(qū)分即講種類(lèi)，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的使用范圍舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和聯(lián)系一類(lèi)原子的總稱7:元素符號(hào)：用來(lái)表示。元素符號(hào)的意義(1)表示一種元素，如O表示氧元素；(2)表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。四：化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量第36頁(yè)共99頁(yè)(2)一種物質(zhì)(純凈物)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示.KClO?的相對(duì)分子質(zhì)量=F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。10:分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。第二章復(fù)習(xí)檢測(cè)題1、原子是。它由和構(gòu)成，其中原子核由和構(gòu)成的，每個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷， 3、元素是的一類(lèi)原子的總稱。因此，不同元素之間的區(qū)別是4、二氧化碳是由碳和氧組成的。5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是6、二氧化碳分子是由碳和氧構(gòu)成的。7、分子是粒子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化：在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)起了變化。9、元素是的總稱：由元素組成的叫單質(zhì)，由元素組成的叫化合物。10、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫(xiě)化學(xué)式：11:現(xiàn)有a氧氣b空氣c堿式碳酸銅d氯酸鉀e臭氧(O?)f水g氧化鎂h高錳酸鉀其中屬于單質(zhì)的有(寫(xiě)序號(hào)):屬于化合物的有,其中屬于含有氧元素的化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有_12:寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義：“N”的宏觀意義：“N”的微觀意物質(zhì)空氣白磷氮?dú)鈮A式碳酸銅混合物純凈物金屬單質(zhì)第38頁(yè)共99頁(yè)非金屬單質(zhì)14:化學(xué)式是用表示物質(zhì)的式子。相對(duì)分子質(zhì)量是組成該物質(zhì)的 15:(1)化學(xué)符號(hào)Fe能表示：(A)(B)(C)這種單質(zhì)的式。氯和氫。(B)帶電的原子或原子團(tuán)叫做,氯化鈉是17:已知?dú)涞暮穗姾蓴?shù)為1,硫的核電荷數(shù)為16,氧的核電荷數(shù)為8,則在一個(gè)H?SO4分子單質(zhì)雖然不能燃燒，但能支持多種物質(zhì)燃燒。Z在地殼中含量居第質(zhì)中燃燒時(shí)，生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，火星四射，生成一種有色物質(zhì)B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進(jìn)行加熱時(shí)，有Y的單(3)X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰顯明亮的色；Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的生成物B顯色。這兩個(gè)反應(yīng)均是反應(yīng)，也屬反應(yīng)。(4)C和D的混合物共熱時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)，屬于反應(yīng)。20:.已知硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為H?SO??，F(xiàn)有符號(hào)“3H?SO?”,試說(shuō)出其中數(shù)字“1、2、3、4”的意義。“1”:“2”“3”:“4”21:碳—12原子的實(shí)際質(zhì)量為m千克，則實(shí)際質(zhì)量為2m千克的另一種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(1)屬于單質(zhì)的是;(2)屬于化合物的是;(3)屬于氧化物的是。(4)屬于酸的有(5):屬于堿的有(6)屬于鹽的有 23:填寫(xiě)第39頁(yè)共99頁(yè)名稱氯酸鉀氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀二、選擇題24、下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是()。A:濃鹽酸的揮發(fā)生；B:燒堿的堿性；C:一氧化碳的還原性D:氧氣的氧化性；25、有下列敘述，其中正確的是()。26、分子和原子的主要區(qū)別是()。A:分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小。B:分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能。C:在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。D:分子間有空隙，而原子間無(wú)空隙。27、下列氣體的收集方法正確的是()A:排水法收集CO?B:向上排空法收集H?C:排水法收集O?D:向下排空法收集CO?28、不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是()29、有兩種粒子，所含質(zhì)子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是()C.一種是原子，一種是分子D.以上說(shuō)法都有可能30、下列元素，它們的元素符號(hào)大寫(xiě)字母相同的一組是()A.鋁、銀、汞B.氯、鈣、銅C.鋅、鋇、鐵D.錳、鎂、鋁31、在化合物X?Y和YZ?中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%,則在化合物X?YZ?中，Y的32、某氣體與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8,該單質(zhì)氣體可能為33、酒精放在水里，能溶解的是因?yàn)?)。A:分子是在不停地運(yùn)動(dòng)B:分子很小C:分子有質(zhì)量D:同種分子性質(zhì)相同34、下列粒子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是()。35、下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是()。A:氯化鈉B:水C:水銀D:氧化鎂36、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21:8,原子量之比為7:2,則該化合物的化學(xué)式可能為()37、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是38、下列符號(hào)中能表示宏觀意義的有()。A:2Cl?B:3SO?C:N?39、氧化物組成元素為m種，含氧化合物(不含氧化物)的組成元素為n種，則m與n的關(guān)系為()A、m等于nB、m小于n第40頁(yè)共99頁(yè)49:已知硝酸銨的化學(xué)式為NH?NO?,試求：(原子團(tuán)在少數(shù)反應(yīng)中也能分離。8:氧氣和氫氣制法比較名稱氫氣氧氣實(shí)驗(yàn)室制法原理固液反應(yīng)，不加熱固體反應(yīng)，加熱收集電解水法(化學(xué)方法)分離液態(tài)空氣法(物理方法)四：氫氣的性質(zhì)和用途1:氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。氫氣和氧氣物理性質(zhì)比較比空氣小不易溶于水比空氣略大2:氫氣的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，氫氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1):氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水?純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)原因 (2):氫氣的還原性(氫氣還原氧化銅):實(shí)驗(yàn)步驟：a:在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺(tái)上，試管口要稍向下傾斜，原因第43頁(yè)共99頁(yè)3:氫氣的用途：填充氣球、作高能燃料、焊接或切割金屬冶煉金屬、作化工原料(合成氨、制鹽酸)。3:(1):稀有氣體元素：原子的最外層有個(gè)電子(氦2個(gè)),化學(xué)性質(zhì)較通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層的是2個(gè))質(zhì)子數(shù)(2):金屬元素：最外層電子數(shù)一般。(3):非金屬元素：最外層電子數(shù)一般。(4):在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較4:氯化鈉的形成(離子化合物):(2):離子化合物是指由5:氯化氫的形成(共價(jià)化合物):2:元素化合價(jià)的確定正價(jià)負(fù)價(jià)舉例離子化合物目失電子的原子(陽(yáng)得電子的原子(陰物形成共用電子對(duì)的數(shù)目的原子共用電子對(duì)偏向的原子第44頁(yè)共99頁(yè)3:在化合物里，氧通常顯-2價(jià)。(因?yàn)檠踉幼钔鈱?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子或使電子對(duì)偏向。)氫通常顯+1價(jià)。(因?yàn)闅湓油鈱?個(gè)電子，易失去或使電子對(duì)偏離。)金屬元素通常顯正價(jià)。(因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少，易失去電子。)非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。(因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對(duì)偏向。)但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)。(因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)。)4:在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 5:在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 6:有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCl?、FeCl?中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、既可得電子(或電子對(duì)偏向),也可失電子(或電子對(duì)偏離)。而且得失電子數(shù)目可以不同。7:某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為在氫氧化鈣里，鈣為+2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)。(簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子團(tuán)