2019年4月浙江普通高校招生選考化學試卷

2019年4月浙江省普通高校招生選考化學試卷一、單選題（本大題共32小題，共32?0分）.一、單選題（本大題共32小題，共32?0分）.下列屬于堿的是（ ）A. B..下列屬于強電解質(zhì)的是（ ）A.硫酸鋇B.食鹽水.下列圖示表示過濾的是（ ）C.D.C.二氧化硅D.醋酸A.HB.步.下列屬于置換反應的是（ ）題號總分得分A 催化劑B.A 催化劑B.D.C.KClD.C.TOC\o"1-5"\h\z.下列溶液呈堿性的是（ ）A. B..反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4c1，被氧化的NH3與被還原的C12的物質(zhì)的量之比為（ ）A.2：3 B.8：3 C.6：3 D.3：2.下列表示不正確的是（ ）A.次氯酸的電子式三B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子.下列說法不正確的是（ ）A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等.下列說法不正確的是（）A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區(qū)分 和的兩種溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維.下列說法正確的是（ ）A.和互為同位素B.正己烷和2， 二甲基丙烷互為同系物和是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素和 是同分異構(gòu)體11.針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是（）第1頁，共35頁

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀12.D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成12.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（ ）A.甲：向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中濃度增加B.乙：正極的電極反應式為C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄13.D.?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降不能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）13.A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應：B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118.下列說法不正確的是（）???A.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D.天然植物油沒有恒定的熔、沸點，常溫下難溶于水.下列表述正確的是（）A.苯和氯氣生成 的反應是取代反應B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是D.硫酸作催化劑， 水解所得乙醇分子中有.下列說法正確的是（ ）,其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 ？ ？已達平衡，則A、C不能同時是氣體D.1mol和3mol反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為，放出熱量；在相同溫度和壓強下，當2mol分解為和的轉(zhuǎn)化率為時，吸收熱量至，不等于第2頁，共35頁.下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C. 溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )1mol 分子中含有的共價鍵數(shù)為500mL 的NaCl溶液中微粒數(shù)大于30gHCHO與 混合物中含C原子數(shù)為gNa與完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于 和之間.在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是( )A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的 增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：D.海水里弱酸性，大氣中 濃度增加，會導致海水中 濃度增大.室溫下，取20mL0.1mol?L-i某二元酸H2A，滴加0.2mol?L-1NaOH溶液。已知:H2A=H++HA-，HA-H++A2-.下列說法不正確的是( )A. 溶液中有B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中 ，用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的 ，此時溶液中有D.當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同 的酸或相同的堿的水解.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：+CO?(g) .、+O2-(g)+CO2(g)* 會 讓出NIC6(s) .， MO⑸+CO式或已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是???D.對于和，24.聚合硫酸鐵［Fe(OH)SOJ能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO4-7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是( )第3頁，共35頁

A. 作氧化劑，每生成1 消耗molB.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下， 比 的水解能力更強.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2cO3、Na2SiO3、CuSO4，中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗?；旌衔顰廣|無色氣體口同維色新ftE卡|白色固體混合物A下列推斷不正確的是（ ）A.無色溶液B的B.白色固體F的主要成分是C.混合物A中有、和D.在無色溶液B中加 酸化，無沉淀；再滴加 ，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl.以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：請回答：（1）A-B的反應類型 ，C中含氧官能團的名稱。（2）C與D反應得到E的化學方程式 。（3）檢驗B中官能團的實驗方法。27.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：q9產(chǎn)混合氣體|（現(xiàn)象1：。闔口4由白色變藍色）區(qū)干燥里）' 口門H固體單質(zhì)1（現(xiàn)象2：呈紫紅色）0&由. ”固體混合物y等 （3）’ 3堿性溶液I（現(xiàn)象3：焰色反應呈黃色）（恰好中和，消耗口.口加Um口1HC1）請回答：（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素（填元素符號）。（2）固體混合物丫的成分（填化學式）。（3）X的化學式。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是 。第4頁，共35頁

28.某同學設(shè)計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe28.某同學設(shè)計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。請回答：（1）儀器1的名稱。裝置5的作用。（2）實驗開始時，關(guān)閉K2,打開0，反應一段時間后，再打開K2,關(guān)閉0，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中：（3）裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因 。29.由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和竣基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于竣基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672mL氫氣（標準狀況）。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、竣基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量（要求寫出簡要推理過程）。29.30.水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。30.（1）關(guān)于反應H2（g）+-O2（g）=H2O（l），下列說法不正確的是 。A.焓變H<0，熵變S<0B.可以把反應設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行（2）①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵（O-H...O）。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度（T）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存［H2O（l）=H2O（g）］時的壓強（p）。在圖2中畫出從20℃開始經(jīng)過100c的p隨T變化關(guān)系示意圖（20℃時的平衡壓強用p1表示）。（3）水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度（374.2℃）、臨界壓強（22.1MPa）時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因 。②如果水的離子積K從1.0x10-14增大到1.0x10-1。，則相應的電離度是原來的w倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，t為反應時間。第5頁，共35頁-W-1TST21t550t-W-1TST21t550tt-QIQII-<^E一匚口下列說法合理的是 。A.乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550c條件下，反應時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數(shù)值相等D.隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大(4)以伯陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HsO4溶液產(chǎn)生(NH4)2s2O8，再與水反應得到H2O2,其中生成的NH4HsO4可以循環(huán)使用。①陽極的電極反應式是 。②制備h2o2的總反應方程式是 。31.某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、A12O3,Fe2O3和SiO2］中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2-6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是 。A.步驟I,煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟皿，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C.步驟皿，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.步驟W,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟皿，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源一 。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以第6頁，共35頁

停止時的現(xiàn)象。(3)溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是 。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是 。(4)有同學采用鹽酸代替步驟II中的NH4cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B_a———————MgCg溶液一產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=11.0f.過濾g.洗滌32.某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。已知信息：+RCOOR1■逸性^RCH2coOR『+星性差住*R"COCHCO0R.(1)下列說法正確的是 。A.化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應B.化合物C具有兩性C.試劑D可以是甲醇D.苯達松的分子式是C10Hl0N203s(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)寫出E+G—H的化學方程式 。(4)寫出C6Hl3NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；第7頁，共35頁②1H-NMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有N-O鍵，沒有過氧鍵（-O-O-）。nh2（5）nh2（5）設(shè)計以CH3CH2OH和口NHCOCH2COCH32"三: ）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示）第8頁，共35頁答案和解析.【答案】C【解析】解:A、C2H50H是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于有機物，不屬于堿，故A錯誤；B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B錯誤；C、Ca（0H）2是由鈣離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故C正確；D、Cu2（OH）2CO3是由銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子組成的化合物，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故D錯誤；故選:C。堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進行分析判斷。本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。.【答案】A【解析】解:八.硫酸鋇熔化導電完全電離，為強電解質(zhì)，故A選；B.食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不少非電解質(zhì)，故B不選；C二氧化硅不能電離是非電解質(zhì)，故C不選；D.醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故D不選；故選:A。電解質(zhì)必須為化合物，且溶于水或熔化狀態(tài)下完全電離的化合物為強電解質(zhì)，以此來解答。本題考查電解質(zhì)與強電解質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)類別、電離程度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。.【答案】C【解析】第9頁，共35頁解:A、根據(jù)圖形判斷，是物質(zhì)的分液實驗，故A錯誤；B、根據(jù)圖形判斷，是定容，故B錯誤；C、根據(jù)圖形判斷，是過濾實驗裝置實驗，故C正確；D、根據(jù)圖形判斷是移液實驗，不是過濾裝置，故D錯誤。故選:C。根據(jù)過濾所用到的儀器和實驗裝置圖判斷，過濾所用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺?；瘜W是以實驗為基礎(chǔ)的學科，同學們一定要熟悉常見基本實驗所用儀器，了解實驗裝置圖，并熟悉操作過程。.【答案】D【解析】解:A.生成物無單質(zhì)，故A不選；B.生成物只有一種，為化合反應，故B不選；C反應物中無單質(zhì)，故C不選；D.為單質(zhì)、化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，為置換反應，故D選；故選:D。單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)、化合物的反應，為置換反應，以此來解答。本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、基本反應類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的分類依據(jù)，題目難度不大。5.【答案】D【解析】解:A.NH4NO3溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故A錯誤；B.(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故B錯誤；KCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C錯誤；K2c03溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，故D正確；第10頁，共35頁故選:D。堿溶液顯堿性，鹽類水解規(guī)律:有弱才水解，一般是弱酸陰離子水解導致溶液顯堿性。本題考查學生鹽的水解規(guī)律知識，主要教材知識的靈活應用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】A【解析】解:反應中N元素化合價升高，被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，C12為氧化劑，由方程式可知，當有3molCl2參加反應時，有2molNH3被氧化，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3，故選:A。反應8NH3+3Cl2-6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題。本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和簡單計算的考查，易錯點為B選項，題目難度不大。.【答案】A【解析】解:A、HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其電子式為H：0：Cl:，故A錯誤；■■■■B、用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故］上：審不為丁烷的球棍模型，故B正確；C、乙烯中C原子之間以雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,則表示為C，故D正確。故選:A。第11頁，共35頁A、HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；B、用小球和小棍表示的模型為球棍模型；C、乙烯中C原子之間以雙鍵結(jié)合；D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。本題考查了常見的化學用語，題目難度不大，注意掌握常見化學用語的表示方法。.【答案】B【解析】解:A.氯氣與鐵常溫下不反應，則氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中，故A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故C正確；口.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故D正確；故選:B。A.氯氣與鐵常溫下不反應；B、天然氣的主要成分是甲烷；C、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅；口.自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的組成，物質(zhì)存在形式等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】C【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離以及儀器的洗滌等知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性的評價，題目難度不大。【解答】A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸，故A正確；第12頁，共35頁B.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4C1溶液，故B正確；C.苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸餾分離，故C錯誤；D.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，可以用灼燒法區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維，故D正確。故選C。10.【答案】B【解析】【分析】本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、核素等概念的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.1802和16O2是氧氣的單質(zhì)，不是原子，不能稱為同位素，故A錯誤;B.正己烷和2.2-二甲基丙烷。結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2的有機物，互為同系物，故B正確；C60和C70是碳元素的不同單質(zhì)，是同素異形體，故C錯誤；H2NCH2COOCH3和CH3cH2NO2分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤;故選:B。.【答案】A【解析】【分析】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)判斷，掌握鎂、氯氣的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氯氣與水反應:C12+H2OH++C1-+HC1O,1體積水可溶解2體積C12，所以氣體不能完全溶解，故A錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，膽礬遇到濃硫酸失去結(jié)晶水，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?，故B正確;第13頁，共35頁C向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，故C正確;D.鎂條在二氧化碳中燃燒，生成白色固體氧化鎂和黑色固體顆粒碳，故D正確；故選A。.【答案】A【解析】解:A.甲為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，H+濃在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，故A錯誤;B.乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，反應式為Ag2O+2e-+H2O-2Ag+20H-，故B正確;C.丙為鋅鎰干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被消耗，所以鋅筒會變薄，故C正確；D.T為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2sO4=2PbSO4+2H2。，所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導電能力下降，故D正確。故選:A。A.甲為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，陽離子移向正極；B.乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應；C.丙為鋅鎰干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，被消耗；D.T為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,據(jù)此分析。本題以各種電池的原理為載體考查了原電池原理，難度不大，會書寫正負極反應是解本題的關(guān)鍵。.【答案】D【解析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵第14頁，共35頁循客觀事實，題目難度不大?！窘獯稹緼.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應，離子方程式:5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+，故A正確;B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，離子方程式:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C硅酸鈉溶液和鹽酸反應，離子方程式:SiO32-+2H+=H2siO#故C正確;D.鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式:Cu2++Fe=Fe2++Cu,故D錯誤；故選:D。.【答案】C【解析】解:A、溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，故A正確；B、位于第四周期第VA族元素是神，是非金屬，故B正確；C、氨的原子序數(shù)為86,位于周期表中0族、第六周期，則84號元素位于第六周期、WA族，所以第84號元素的最高化合價是+6,故C錯誤；D、根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故D正確，故選:C。A、第35號元素為溴；B、位于第四周期第VA族元素是砷；C、氨的原子序數(shù)為86,位于周期表中0族、第六周期，則84號元素位于第六周期、WA族；D、根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118。本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系。.【答案】B【解析】第15頁，共35頁

【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意高分子化合物的概念，題目難度不大?！窘獯稹緼.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多熔沸點越低，所以正丁烷的沸點比異丁烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強于二甲醚，所以沸點高于二甲醚，故A正確；B.葡萄糖含有醛基，能夠被溴水高鎰酸鉀氧化，可以使溴水、高鎰酸鉀褪色，故B錯誤；C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都是有機高分子化合物，形成的材料為有機高分子材料，故C正確；D.天然植物油常溫下為不溶于水的液體，為混合物，則沒有恒定的熔、沸點，故D正確。故選B。.【答案】D【解析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.B.C.D.苯和氯氣生成C6H6cl6,A.B.C.D.與溴水發(fā)生加成反應生成1.2-二溴乙烷，為CH2BrCH2Br,故B錯誤;甲烷的取代反應，多步反應同時進行，可生成多種氯代烴，故C錯誤;CH3CO18OCH2cH3水解時，C-O鍵斷裂，生成-COOH和-OH鍵，則CH3c0180cH2cH3水解所得乙醇分子中有18O,故D正確。第16頁，共35頁故選:D。.【答案】B【解析】解:A.壓強越大，有氣體或生成的可逆反應正逆反應速率都增大，縮小容器體積相當于增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，該反應中C的質(zhì)量不變時說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C如果A、C都是氣體，當壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時都是氣體，故C錯誤;D.相同溫度個相同壓強下，將氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣，也是1molN2和3molH2，所以二者的等效平衡，設(shè)生成氨氣的反應熱為+Q,氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應熱為-Q,即有3molH2消耗放出Q熱量，消耗n(H2)=3molx10%=0.3mol放出的熱量為Q1=0.1Q,消耗2mol氨氣生成氮氣和氫氣時吸收Q熱量，則消耗n(NH3)=2molx10%=0.2mol時吸收熱量為Q2=0.1Q,所以Q2等于Q」故D錯誤;故選:B。A.壓強越大，有氣體或生成的可逆反應正逆反應速率都增大；B.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化；C.如果A、C都是氣體，當壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)；D.相同溫度個相同壓強下，將氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣，也是1molN2和3molH2,所以二者的等效平衡，設(shè)生成氨氣的反應熱為+Q,氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應熱為-Q,第17頁，共35頁即有3molH消耗放出Q熱量，消耗nQ1=0.1Q,消耗2mol氨氣生成氮氣和氫氣時吸收Q熱量，則消耗n(NH3)=2molx10%=0.2mol時吸收熱量為Q2=0.1Q。本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學反應速率影響因素、方程式的計算等知識點，明確化學反應原理及化學平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，注意D的解答方法，題目難度不大。.【答案】C【解析】【分析】本題考查了晶體類型和化學鍵的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)晶體類型以及晶體中微粒間的作用力分析，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。【解答】A,純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時克服離子鍵，則純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同，故A正確；B.水分子間存在分子間作用力，加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中水分子揮發(fā)，有分子間作用力的破壞，故B正確；C.二氧化碳與水反應生成碳酸，反應中共價鍵發(fā)生變化，所以CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，故C錯誤；口.石墨存在共價鍵和分子間作用力，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故D正確。故選C。.【答案】D【解析】解:A.1molCH廣CH2分子中含有的共價鍵為6mol,故1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA故A正確；B.500mL0.5molL-1的NaCl相當于0.25molNaCl,0.25molNaCl陰陽離子總第18頁，共35頁數(shù)為0.5mol,但是NaCl溶液中還有水分子等，故500mL0.5mol*L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故B正確；C甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O,30g混合物含有1molCH2O,含有的碳原子數(shù)為ImolxNAmol-1x1=NA，故C正確；AAD.2.3克Na物質(zhì)的量為：姿三二0.1mol，與O2完全反應生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1NA，故D錯誤,故選:D。A.1molCH廣CH2分子中含有的共價鍵為6mol；B.500mL0.5mol?L-1的NaCl相當于0.25molNaCl，0.25molNaCl陰陽離子總數(shù)為0.5mol，但是NaCl溶液中還有水分子等；C甲醛和乙酸的最簡式均為ch2o,可通過最簡式計算混合物所含碳原子的數(shù)目；D.鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價鈉離子。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。.【答案】D【解析】解:A.由于存在碳酸鈣的溶解平衡，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，有利于游離的CO2增多，溶解平衡逆向移動，則淺海區(qū)有利于石灰石沉積，故A正確;B.深海區(qū)壓強增大，二氧化碳濃度較大，發(fā)生CaCO3（s）+H2O⑴+CO2（aq）=Ca（HCO3）2（aq）,石灰石沉積少，故B正確;C.深海地區(qū)石灰石溶解，發(fā)生CaCO3（s）+H2O⑴+CO2（aq）=Ca（HCO3）2（aq）,故C正確；D.CO2濃度增加，生成碳酸氫根離子，而CO32-濃度增大，水解顯堿性，故D錯誤;第19頁，共35頁故選:D。A.二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減?。籅.增大壓強，氣體的溶解度增大，利于生成碳酸氫鈣；C深海地區(qū)石灰石溶解；D.CO2濃度增加，生成碳酸氫根離子。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氣體溶解度受溫度、壓強的影響，題目難度不大。21.【答案】B【解析】解:根據(jù)H2A=H++HA-、HA-H++A2-可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離。八.根據(jù)電荷守恒可得：。(中)二。(0*)+。舊大)+2。32-),根據(jù)物料守恒：。(HA-)+c(A2—)=0.1mol/L,二者結(jié)合可得:c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol?L-1,故A正確；B.當?shù)渭又林行詴rc(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),由于HA-只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，若為中性，加入的氫氧化鈉溶液應該大于10mL,故B錯誤；C.當用去NaOH溶液體積10mL時，反應后溶質(zhì)為NaHA,HA-只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，溶液的pH<7,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(A2-)=c(H+)-c(OH-),故C正確；D.當用去NaOH溶液體積20mL時，反應后溶質(zhì)為Na2A，結(jié)合物料守恒可得:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),故D正確；故選:B。根據(jù)H2A=H++HA-、HA-H++A2-可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離。第20頁，共35頁A.根據(jù)H2A溶液中電荷守恒、物料守恒分析；B.HA-只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，若為中性，加入的氫氧化鈉溶液應該稍大些；C.反應后溶質(zhì)為0.1mol/L的NaHA,結(jié)合質(zhì)子守恒分析；D.反應后溶質(zhì)為Na2A，結(jié)合物料守恒分析。本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確H2A的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。22.【答案】D【解析】解:A.油脂的水解反應屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，所以高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快，故A正確；B.油脂不溶于水，但是油脂水解生成的高級脂肪酸和甘油能溶于水，高溫高壓條件下，油脂與水的互溶能力增強，說明油脂水解反應速率加快，故B正確;C.酸性條件下促進油脂水解，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，故C正確；D.水無論電離程度大小都存在c(H+)=c(OH-),水仍然呈中性，故D錯誤；故選:D。A.升高溫度能促進正反應為吸熱反應的反應正向移動；B.高溫高壓條件下，油脂在其中能以較快的反應速率水解，說明油脂與水的互溶能力增強；C.酸性條件下促進油脂水解，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；D.水無論電離程度大小都存在c(H+)=c(OH-)o本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學生獲取信息解答問題能力，正確獲取第21頁，共35頁題干信息并靈活運用信息解答問題是解本題關(guān)鍵，注意題干中關(guān)鍵詞并靈活運用，注意:任何條件下水都是中性的，題目難度中等。23.【答案】C【解析】解:A.鎂離子半徑小于鈣離子，且碳酸鹽的電離為吸熱過程，則H1(MgCO3)>H](CaCO3)>0,故A正確；B.H2為碳酸根離子的分解，為吸熱過程，與陽離子無關(guān)，則H2(MgCO3)=H2(CaCO3)>0,故B正確；C.由上可知，H1(CaCO3)-HjMgCOpv。，而H3表示形成MO離子鍵所放出的能量，H3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO,因而H3(CaO)>H3(MgO),H3(CaO)-H3(MgO)>0,故C錯誤；D.H「H2為吸熱過程，反應熱為正，H3為放熱過程，反應熱為負，貝U,H1+H2>H3,故D正確。故選:C。由能量關(guān)系圖可知H=H1+H2+H3,其中H1、H2為吸熱過程，H3為放熱過程，鎂離子半徑小于鈣離子，則鍵能較大，以此解答該題。本題反應熱與焓變等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與蓋斯定律的運用，題目難度中等。24.【答案】A【解析】解:A.KClO3作氧化劑，氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗hmolKClO3,故A錯誤；B.FeSO4是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵，生第22頁，共35頁成聚合硫酸鐵后，水溶液的酸性減弱，pH增大，故B正確；C聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，則聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故C正確；D.Fe3+是弱堿陽離子，水解也是分步進行，只是通常規(guī)定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強，故D正確；故選:A。KC1O3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKC1O3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKC1,聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。本題考查鹽的水解規(guī)律和氧化還原反應計算，為高頻考點，把握基本規(guī)律及其應用為解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意鹽的水解對溶液pH的影響。25.【答案】CD【解析】解:A.溶液B中一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，則無色溶液B的pH>7,故A正確；B.硅酸不溶于硝酸，則F的主要成分是H2siO3,故B正確；C.A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,不能確定是否含KCl.CaCO3,KC錯誤；D.無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀，可排除Na2cO3、Na2siO3,再滴力口AgNO3,若有白色沉淀生成，白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀，不能說明A含KCl,故D錯誤；故選:CD。由實驗可知，混合物加水得到無色溶液B,且固體C不能完全溶解于硝酸中，固體F為H2siO3,無色氣體D為二氧化碳，藍色溶液含銅離子，則A中一定含Na2cO3、Na2SiO3、CuSO4,無色溶液B中一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸第23頁，共35頁鈉或硅酸鈉，實驗不能確定是否含KCl、CaCO3,以此來解答。本題考查物質(zhì)的組成及含量，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。 一 濃兩網(wǎng)力26.【答案】氧化反應羧基HOCH2CHOHCH2OH+CH2=CHCOOH -CHfCHCOOCH2CHOHCH2OH+H2O或HOCH2CHOHCH2OH+CHfCHCOOH濃用常力 一一一一一CHfCHCOOCH（CH20H）2+H2O加過量銀氨溶液說明有醛基，用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入濱水，若澳水褪色，【解析】加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有碳碳雙鍵解：（1）A-B的反應類型為氧化反應，C為CH2=CHCOOHC中含氧官能團的名稱為較基，故答案為：氧化反應;羧基;（2）C與D反應得至I]E的化學方程式為HOCH2CHOHCH2OH+CH廣CHCOOH------CH廣CHCOOCH2CHOHCH2OH+H2O或HOCH2CHOHCH2OH+CH廣CHCOOH-------CH2=CHCOOCH(CH2OH)2+H2O,故答案為:HOCH2CHOHCH2OH+CH廣CHCOOH------CH廣CHCOOCH2CHOHCH2OH+H2O或HOCH2CHOHCH2OH+CH廣CHCOOH-------CH2=CHCOOCH(CH2OH)2+H2O；（3）檢驗B中官能團的實驗方法為加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基，用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵，故答案為:加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基，用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH廣CH2cH3,A發(fā)生氧化反應生成B為CH廣CHCHO,第24頁，共35頁B氧化生成C為CH2=CHCOOH,油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成D為CH.—OHI：口'?.,C與D發(fā)生酯化反應生成E,E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物，E為CH2=CHCOOCH2CHOHCH20H或CH2=CHCOOCH（CH20H）2，以此解答該題。本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應、原子數(shù)的變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大。.【答案】O；Cu和NaOH；NaCuO2；2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl+ClJ+4H2O；【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成的測定，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及計算的方法，難度不大。【解答】硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，說明生成水，則X含有O元素，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應為Cu，得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應，應為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素,以此解答該題。（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素，故答案為：O；（2）固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故答案為：Cu和NaOH；⑶X含有Na、Cu、O等元素，質(zhì)量為2.38g，生成n（Cu）=府7三=0.02mol，n（Na）=n（NaOH）=n（HCl）=0.02mol，則n（O）= 7r :——=0.04mol，則化學式為NaCuO2,X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，方程式為2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl+C12T+4H2O,故答案為：NaCuO2；2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl+Cl/+4H2O。第25頁，共35頁.【答案】（1）分液漏斗； 液封，防止空氣進入裝置4（2）在裝置2、3之間添加控制開關(guān)（3）裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。（1）由圖可知儀器的名稱，裝置5可防止空氣進入裝置4；（2）裝置2、3之間添加控制開關(guān)，利用生成氫氣的壓強將溶液排入4中；（3）4中析出了灰綠色沉淀，可能生成氫氧化亞鐵被空氣氧化。【解答】（1）儀器1的名稱為分液漏斗，裝置5的作用為液封，防止空氣進入裝置4，故答案為：分液漏斗;液封，防止空氣進入裝置4；（2）實驗開始時，關(guān)閉K2，打開Ky反應一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中，為裝置作一處改進，使溶液能進入4中，方法為在裝置2、3之間添加控制開關(guān)，故答案為:在裝置2、3之間添加控制開關(guān)；（3）裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀，從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因為裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡，故答案為：裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡。.【答案】解：n（H2）= =0.03mol,由2-OH?H2T，設(shè)X中羥基和竣基的總數(shù)為m個（m22）,貝Un（X）= = mol,M（X）= g/mol=34mg?mol-1,m=3時，相對分子質(zhì)量為102,含有2個羥基和1個竣基（含4個O、1個C）,至少含3個碳，而剩余C、H相對原子質(zhì)量之和26,不符合，m=4時M（X）=136g-mol-1,含有3個羥基和1個竣基，相對分子質(zhì)量為136符合，第26頁，共35頁答：含有3個羥基和1個竣基，相對分子質(zhì)量為136?！窘馕觥?.04g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應，生成672mL氫氣，n(H2)=..1 =0.03mol,由2-OH?H2T，結(jié)合M=-及羥基數(shù)目大于竣基數(shù)目來解答。本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，把握醇、較酸的性質(zhì)、相對分子質(zhì)量的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意同一個C上連2個羥基不穩(wěn)定，題目難度不大。30.【答案】C水的電離為吸熱過程，升溫有利于電離，壓強對電離平衡影響不大100ABD2HsO4--2e=S2O82-+2H+或2s可丹-夫05-2H2O^H2O2+H2T【解析】解：⑴A.H2(g)+'O2(g)=H2O(l),氫氣和氧氣化合反應為放熱反應，焓變H<0,反應前后氣體體積減小，反應的熵變S<0,故A正確；B.自發(fā)進行的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)化，H2(g)+'O2(g)=H2O(l),為自發(fā)進行的氧化還原反應，故B正確;C.反應能自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TS<0,是反應能進行的趨勢，和是否生成水無關(guān)，故C錯誤；D.催化劑能降低反應的活化能加快反應速率，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行，故D正確；故答案為:C;(2)①氫鍵是氧原子和氫原子間形成的分子間作用力，每個水分子形成四個氫鍵，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O-H…O)如圖所示，HH、月HJ，do第27頁，共35頁

故答案為:故答案為:②不同溫度（T）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存［H2O⑴-H2O（g）］時的壓強位），從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系（20℃時的平衡壓強用p1表示）是隨溫度升高壓強增大，據(jù)此畫出變化圖象:故答案為度升高壓強增大，據(jù)此畫出變化圖象:故答案為（3）①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大，原因是：水的電離為吸熱過程，升溫有利于電離，壓強對電離平衡影響不大，故答案為:水的電離為吸熱過程，升溫有利于電離，壓強對電離平衡影響不大;②如果水的離子積K從1.0X10-14增大到1.0X10-10，Kw=1.0x10-14=c（H+）cw（OH-），c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=1.0x10-10=c（H+）c（OH-），c（H+）=c（OH-）=10-5mol/L，則相應的電離度是原來的=*二100倍，故答案為：100；③A.乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳從0開始增大到一定程度減小最后為0,一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳從0開始逐漸增大到一定程度不變,二氧化碳是最終產(chǎn)物，故A正確；B.圖4中曲線變化可知，在550℃條件下，反應時間大于15s時，x減小接第28頁，共35頁近0,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全，故B正確；C乙醇的超臨界水氧化過程中，分析圖象變化得到，乙醇為純液體，不能表示反應的速率，二氧化碳的生成速率可以用來表示反應的速率，故C錯誤；D.分析圖象中曲線的變化，隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大，故D正確;故答案為:ABD;泄電(4)①電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨，電解反應方程式為:2NH4HSO4(nh4),S,O.+H,儲陽極上SO/-被氧化生成s,o/-,溶液呈酸性，電極反應為42282 4 282HSO4--2e-=S2O82-+2H+或2SO42--2e-=S2O82-,故答案為：2亞04--20-=52082-+2中或2SO42--2e-=S2082T②通過電解nh4hso4溶液產(chǎn)生(nh4)2s2o8，再與水反應得至Ih2o2，其中生成的nh4hso4可以循環(huán)使用，電解nh4hso4溶液得過硫酸銨，電解反應方通電程式為：2NH4HSO4 (NH4)2s2O8+H2T,(NH4)2s208溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用，說明(NH4)2S2O8水解生成雙氧水和硫酸氫銨，反應方程式為(NH4)泗電2s2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2,則制備H202的總反應方程式是2H20一h2o2+h2T，通電故答案為:2H20—H2O2+H2To(1)A.反應為放熱反應，焓變H<0,反應前后氣體體積減小，反應的熵變S<0;8.自發(fā)進行的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化；C反應能自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TS<0;第29頁，共35頁D.催化劑能降低反應的活化能加快反應速率;（2）①氫鍵是氧原子和氫原子間形成的分子間作用力，每個水分子形成四個氫鍵;②不同溫度（T）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存［H2O⑴-H2O（g）］時的壓強位），從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系（20℃時的平衡壓強用p1表示）是隨溫度升高壓強增大，據(jù)此畫出變化圖象；（3）①水的電離為吸熱過程，升溫有利于電離；②水電離平衡H2OH++OH-，c（H+）c（OH-）二Kw，水的電離度可以減少電離出的離子濃度來計算；③A.圖3可知一氧化碳從0開始增大到一定程度減小為0,二氧化碳從0增大到最大至不變；B.在550℃條件下，反應時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳的量趨于0；C乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇為純液體；D.圖象4分析可知隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高；（4）①硫酸銨和硫酸配制成電解液，以粕作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液，說明電解時陽極上SO/-被氧化生成S?O.2-,溶液呈酸性，陰極發(fā)生還原4 2 8反應生成氫氣；②通過電解NH4H5。4溶液產(chǎn)生（NH4）2S2O8,再與水反應得到H2O2，其中生成的nh4hso4可以循環(huán)使用，（nh4）2s2o8溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用，說明（nh4）2s2o8水解生成雙氧水和硫酸氫銨。本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、氫鍵的形成、化學平衡影響因素分析判斷、圖象變化的理解應用、電解原理分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大。第30頁，共35頁31.【答案】ABDa-d-f-c甲基橙，顏色由紅色變橙色堿式氯化鎂(氫氧化鎂)過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解cfefga【解析】解：(1)A.加熱固體應在坩堝中進行，故A正確；B.步驟皿，蒸氨可降低生成物的濃度，促進平衡正向移動，可提高MgO的溶解量，故B正確；C.步驟皿，如將固液混合物C先過濾，再蒸氨，則MgO的轉(zhuǎn)化率較低，固體中含有較多的MgO,故C錯誤；D.固體顆粒較大時，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾，故D正確。故答案為:ABD;(2)①搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體，可將溶液加熱，用硫酸吸收，且防止倒吸，則連接順序為a-d-f-c,故答案為:a-d-f-c;②用硫酸吸收，終點時生成硫酸銨，溶液呈酸性，可用甲