高一化學公開課課件-鐵三角

鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗與轉化

通過已學知識，有哪些方法可以檢驗溶液中Fe3+？？討論：討論結果:1.觀察溶液顏色2.加NaOH溶液?！咎骄繉嶒?】

1、在試管中加入2mlFeCl3溶液，加入

NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。2、在試管中加入2mlFeCl3溶液，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。立即出現(xiàn)血紅色含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色.我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。紅褐色沉淀NaOH溶液 KSCN溶液試劑現(xiàn)象結論【探究實驗2】

1、在試管中加入3滴FeCl3溶液，向其中加入蒸餾水至試管的1/3，然后滴入NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。2、在試管中加入3滴FeCl3溶液，向其中加入蒸餾水至試管的1/3，然后加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

通過上述兩組實驗的探究，你得到了什么啟發(fā)?濃溶液可用NaOH和KSCN溶液檢驗，稀溶液最好用KSCN溶液檢驗?！窘涣饔懻?】【探究結論】能否用KSCN溶液檢驗Fe2+？交流討論2KSCN溶液與Fe2+的溶液沒有顏色變化，可以把Fe2+轉化為Fe3+進行檢驗，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑進行驗證。交流討論3Fe2+Fe3+氧化劑還原劑NaOH溶液、KClO3固體、蒸餾水、鐵粉、維生素C（提示：Vc常用作抗氧化劑）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、雙氧水、KMnO4溶液、C、Cl2。【探究實驗】根據(jù)提供的試劑進行實驗探究

1、取2mLFeSO4溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加3-4滴氯水（主要成分為Cl2),觀察現(xiàn)象。

2、取2mLFeSO4溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再加入少量KClO3固體,觀察現(xiàn)象?！咎骄繉嶒?】【實驗現(xiàn)象】:

滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氧化劑立即出現(xiàn)紅色。化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

還原劑氧化劑Fe2＋無現(xiàn)象溶液變紅KSCN氧化劑【Fe2+的檢驗】Fe3+Fe2+氧化劑還原劑交流討論4Fe3+轉化為Fe2+，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑進行驗證。NaOH溶液、KClO3固體、蒸餾水、鐵粉、維生素C（提示：Vc常用作抗氧化劑）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、雙氧水、KMnO4溶液、C、Cl2。【探究實驗】根據(jù)提供的試劑進行實驗探究

1、在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入維生素C，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

2、在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液無顏色變化?！緦嶒灛F(xiàn)象】【探究實驗4】

Fe2+Fe3+氧化劑Cl2、KClO3、H2O2、KMnO4還原劑Fe、維生素C【結論】小明第二天要做亞鐵鹽的相關實驗，于是當天到實驗室將氯化亞鐵溶液配好，但第二天向氯化亞鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變紅了。請問可能的原因？

化學與生活

為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？思考

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氧化劑還原劑2Fe3++Fe=3Fe2+一、Fe3+的檢驗1、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色沉淀2、KSCN氧化劑Fe2＋

無現(xiàn)象溶液變紅Fe3＋溶液變紅

二、Fe2+的檢驗1、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、一、Fe3+的檢驗1、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色沉淀2、KSCN小結三、Fe2+和Fe3+的相互轉化

Fe2+Fe3+氧化劑Cl2、KClO3、H2O2、KMnO4還原劑Fe、維生素C1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：()

A.FeB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)32.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開的試劑是()

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液

C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液AC分析：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑練一練3、除去括