高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-(回扣主干知識(shí)-突破核心要點(diǎn)-提升學(xué)科素養(yǎng))溶液的酸堿性與pH的計(jì)算課件

1．了解溶液pH的定義。2．了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小決定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈

；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈

。2．pH(1)定義：pH＝

。(2)使用范圍：

≤c(H＋)≤

。即

(填pH的取值范圍)。酸性中性堿性－lg

c(H＋)1×10－14

mol·L－11mol·L－10≤pH≤14(3)意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH越小，溶液

越強(qiáng)；反之，溶液的

越強(qiáng)。(4)常溫下，溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)和pH的關(guān)系：酸性堿性溶液的酸堿性c(H＋)(mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pHKw(25℃)中性溶液

1×10－7

1×10－7

71×10－14酸性溶液

1×10－7

1×10－7

7堿性溶液

1×10－7

1×10－7

7＝＝＝><<<>>3．pH試紙的使用(1)方法：把小片試紙放在

上，用

蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與

對(duì)比即可確定溶液的pH。(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋而可能產(chǎn)生誤差。用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡[思考探究]1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？提示：(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定呈中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。2．使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果一定偏小嗎？提示：不一定。先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏小；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。[自測(cè)自評(píng)]1．下列溶液一定呈中性的是(

)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6

mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；如果升高溫度，水的KW增大，pH＝7的溶液則會(huì)顯堿性，故B項(xiàng)不正確；常溫下在pH＝5～8的溶液中石蕊均顯紫色，所以C項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性；D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案：A

2.室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合解析：A項(xiàng)氨水過(guò)量，pH>7；B項(xiàng)pH＝7；C項(xiàng)CH3COOH過(guò)量，pH<7；D項(xiàng)氨水過(guò)量，pH>7。答案：C

答案：B

4.在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x

mol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_(kāi)______。(2)該溫度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)為_(kāi)_______。答案：(1)10－15

(2)10－13mol/L酸堿中和滴定1．實(shí)驗(yàn)原理依據(jù)

反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)。2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：

滴定管(如圖A)、

滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、

。中和酸式堿式錐形瓶堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)(2)試劑：

、待測(cè)液、

、蒸餾水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的試劑一般用

滴定管，因?yàn)?/p>

。②堿性的試劑一般用

滴定管，因?yàn)開(kāi)_________________________________________。標(biāo)準(zhǔn)液指示劑酸式和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠酸性堿式3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備：①滴定管：

→洗滌→

→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。查漏潤(rùn)洗控制滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且

，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色在半分5．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8_____>8藍(lán)色甲基橙<3.1____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無(wú)色8.2～10淺紅色>10_____紫色紅色紅色[思考探究]1．滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別？提示：(1)滴定管“0”刻度在上方，數(shù)值從上到下依次增大，因此仰視時(shí)，讀數(shù)偏大，俯視時(shí)讀數(shù)偏小。量筒無(wú)“0”刻度，數(shù)值從下到上依次增大，因此仰視時(shí)讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)偏大。(2)記錄數(shù)據(jù)時(shí)，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如20.00mL；量筒的讀數(shù)最多記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位，如20.0mL。2．如何排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡？提示：用手指捏住橡皮管內(nèi)玻璃球的一側(cè)，并使尖嘴向上傾斜，放出少量液體驅(qū)趕氣泡。3．滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在“0”刻度嗎？提示：不是。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定前液面的讀數(shù)。[自測(cè)自評(píng)]1.(2011·海南高考)用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(

)A．22.30mL

B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL解析：由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10mL，滴定管液面介于22.30～22.40之間，只有B項(xiàng)符合。答案：B

2．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)(

)A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：A項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)偏高；D項(xiàng)計(jì)算出消耗的酸將會(huì)偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。答案：A3.現(xiàn)有A、B、C三種常用化學(xué)儀器(如圖所示)，請(qǐng)回答：(1)名稱：A________；B__________；C________。(2)分別寫出上述儀器最主要的一種用途：A__________________________________________；B___________________________________________；C__________________________________________；(3)用某種儀器測(cè)量一液體的體積時(shí)，平視讀數(shù)為n

mL，仰視讀數(shù)為x

mL，俯視讀數(shù)為y

mL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是________(填“A”、“B”或“C”)。(4)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的體積________。A．大于40.0mL B．等于40.0mLC．大于10.0mL D．等于10.0mL解析：(3)由仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小可知該儀器的小刻度在上，大刻度在下，故為滴定管。(4)因?yàn)榈味ü艿淖畲罂潭纫韵轮良庾觳糠侄汲錆M液體，所以放出的液體要大于40.0mL。答案：(1)量筒酸式滴定管250mL容量瓶(2)量液體體積酸堿中和滴定配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)B

(4)A★★3年6考二、中和滴定的誤差分析

★★★3年10考一、關(guān)于pH的計(jì)算命題指數(shù)考頻考點(diǎn)溶液pH的計(jì)算常溫下溶液pH的大小比較和簡(jiǎn)單計(jì)算，是歷年高考的必考內(nèi)容，它能有效地的測(cè)試考生的判斷、推理和運(yùn)算等思維能力。pH的判斷和計(jì)算一般分為混合、稀釋和反應(yīng)等幾個(gè)方面。在今后的高考命題中出現(xiàn)的可能性極大。[例1]

判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)(2012·浙江高考)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4。(

)(2)(2011·天津高考)100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性。(

)(3)(2010·天津高考)25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。(

)[解析]

(1)醋酸的稀釋會(huì)使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH<4，錯(cuò)誤；(2)100℃時(shí)Kw＝1.0×10－12，pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0mol·L－1，二者等體積混合時(shí)，NaOH有剩余，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；(3)pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5

mol·L－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5

mol·L－1，正確。[答案]

(1)×

(2)×

(3)√[例2]

(2010·全國(guó)卷Ⅰ)下列敘述正確的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mL

NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11[解析]本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液顯弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10－8mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3L×0.1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D項(xiàng)正確。[答案]

D1．試求下列常溫下溶液的pH：(1)0.01mol/L的鹽酸。(2)0.01mol/L的NaOH溶液。(3)1mLpH＝3的鹽酸加水稀釋至10mL。(4)pH＝1的鹽酸與pH＝13的NaOH溶液等體積混合。(5)50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液與50mL0.2mol/L鹽酸混合(假設(shè)混合溶液體積為酸、堿體積之和)。答案：(1)2

(2)12

(3)4

(4)7

(5)13中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中最為精確的實(shí)驗(yàn)之一，高考命題時(shí)，常依據(jù)酸堿中和滴定的原理，利用氧化還原反應(yīng)或生成沉淀的反應(yīng)等為背景，考查酸堿式滴定管的使用，滴定終點(diǎn)的判斷以及誤差分析等。[例3]

(2010·天津高考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_________________________________________________________。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。(4)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M

g·mol－1)試樣wg，消耗c

mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________________。(5)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________。2．常見(jiàn)誤差(以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸為例)(1)標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差：①稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，物品與法碼放反。(偏高)②配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌。(偏高)③配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視。(偏低)④配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容仰視。(偏高)⑤配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，NaOH中混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，NaOH中混有KOH。(偏高)⑦滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(偏高)(2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差：①滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)②滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，后來(lái)消失。(偏高)(3)待測(cè)液操作引起的誤差：①錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)再裝待測(cè)液。(偏高)②錐形瓶中有少量水，直接放入待測(cè)液。(無(wú)影響)③搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液。(偏低)(4)滴定終點(diǎn)判斷引起的誤差：用酚酞作指示劑觀察錐形瓶中的顏色局部變紅立即停止滴定。(偏低)[特別提醒](1)恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性≠滴定終點(diǎn)。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。2．(2013·大同質(zhì)檢)用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是(

)A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH－)偏大，滴定時(shí)耗用的V(OH－)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A

(2)實(shí)驗(yàn)程序：①配制待測(cè)食醋溶液：用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。②取待測(cè)食醋溶液：從酸式滴定管中放出V

mL(V值在25.00左右)待測(cè)食醋到洗凈的錐形瓶中，記錄為待測(cè)食醋體積的終讀數(shù)。③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液：向盛有食醋樣品的錐形瓶中加入1～2滴酚酞溶液，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)液逐滴滴入樣品中，直至溶液恰好呈淺紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定三次。(3)指示劑的選擇：氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，在用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的酚酞(pH變色范圍為8.2～10)作為指示劑。[問(wèn)題討論](1)為什么要預(yù)先用少量待裝溶液潤(rùn)洗滴定管3次？錐形瓶是否要用稀食醋溶液潤(rùn)洗？提示：為防止待裝溶液被滴定管內(nèi)壁的水稀釋，故需潤(rùn)洗滴定管3次。錐形瓶不能用稀食醋潤(rùn)洗。(2)在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？你認(rèn)為采取哪些措施可以減小偏差？提示：食醋顏色較深，會(huì)影響對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷，故一般可稀釋至10倍。實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有：未稀釋，影響滴定終點(diǎn)的判斷；稀釋所用的蒸餾水未煮沸驅(qū)趕CO2；未平行測(cè)定2～3次等。實(shí)驗(yàn)2水果中維生素C含量的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)原理：不少蔬菜、水果中含有豐富的維生素C。維生素C又稱為抗壞血酸，其分子式為C6H8O6。維生素C具有強(qiáng)還原性。它可將碘單質(zhì)還原為碘離子。利用這一反應(yīng)，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定果汁中維生素C的含量。C6H8O6＋I(xiàn)2―→C6H6O6＋2HI(2)測(cè)定方法：用醫(yī)用維生素C片配制一定濃度(a

mg·L－1)的維生素C溶液。向一定體積的維生素C溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示劑，至加入碘水溶液呈藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，記錄加入碘水的體積(V1)。[典題例析][例1]某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施的測(cè)定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測(cè)食醋溶液。②把0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管。③用25mL移液管從容量瓶移取待測(cè)食醋溶液25.00mL，置于洗凈的錐形瓶中，加入2～3滴指示劑。④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液至滴定終點(diǎn)。⑤重復(fù)上述步驟①～④4次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：19.9520.0020.5019.99所用NaOH溶液的體積/mL25.0025.0025.0025.00待測(cè)食醋的體積/mL第4次第3次第2次第1次實(shí)驗(yàn)次數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)稀釋食醋所用的蒸餾水要經(jīng)過(guò)煮沸處理，其目的是_____________________________________________。(2)若將堿式滴定管洗凈后，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)在滴定的過(guò)程中，要注意：①使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入錐形瓶中；②________________________________________；③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入堿液的速度；(4)此研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定的該品牌的食醋總酸含量為_(kāi)_______。[解析]

(1)蒸餾水中溶有CO2，影響測(cè)定結(jié)果，煮沸除去CO2。(2)堿式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)消耗較多的NaOH溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。[答案]

(1)驅(qū)趕其中溶解的CO2，防止滴定時(shí)消耗一定量的NaOH溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(2)偏高(3)②邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶(4)4.795g/100mL[例2]

維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人體缺乏維生素C易患?jí)难Y，故維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的O2氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中一般都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L－1左右。某校化學(xué)課外小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量[反應(yīng)原理]

C6H8O6＋I(xiàn)2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－[實(shí)驗(yàn)用品及試劑](1)儀器和用品(自選、略)。(2)試劑：指示劑為_(kāi)_______(填名稱)，濃度為7.50×10－3

mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程](3)洗滌儀器，檢查滴定管、活塞是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(4)打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色——橙黃色，澄清度——好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)橙汁，滴入1～2滴指示劑。(5)用左手控制滴定管的________，右手搖動(dòng)錐形瓶，使液體在其中旋轉(zhuǎn)起來(lái)，眼睛注視____________________直到終點(diǎn)，滴定反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。[數(shù)據(jù)處理](6)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C含量是________mg·L－1。[問(wèn)題討論](7)從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁______(填編號(hào))。①是②可能是③不是[答案]

(2)淀粉溶液(4)酸式滴定管(5)玻璃活塞錐形瓶中溶液顏色的變化溶液變藍(lán)色且在半分鐘內(nèi)不褪去(6)990

(7)③[針對(duì)訓(xùn)練]現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100

mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：______________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)解析：Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶。(2)滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為8.2～10，在滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到溶液由無(wú)色變淺紅色的明顯變化。

(3)從圖示中讀出讀數(shù)為0.70mL，注意要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，則白醋溶液的濃度為0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol/L×0.100L＝0.0075mol，質(zhì)量為0.45g，則100mL食用白醋所含的酸量為4.500g。答案：Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70

(4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去4.500[隨堂鞏固提升]1．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差的是(

)A．酸堿反應(yīng)前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失B．酸堿反應(yīng)前讀數(shù)仰視，反應(yīng)后平視C．滴定管加入反應(yīng)液前，用所盛反應(yīng)液潤(rùn)洗D．快速放液后，立即讀數(shù)解析：A中尖嘴中的氣泡體積被記錄到消耗的反應(yīng)液體積內(nèi)；B中反應(yīng)前仰視，會(huì)使讀數(shù)偏大；D中快速放液，尚有反應(yīng)液沾在滴定管壁上未流下來(lái)。答案：C

2．在25℃時(shí)，向V

mLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V

mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(shí)(a＋b)的值為(

)A．15

B．14C．13 D．不能確定解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依電荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，說(shuō)明酸堿恰好中和，即V×10－a＝10V×10b－14，化簡(jiǎn)得：a＋b＝13。答案：C

3.在25℃時(shí)，用0.125mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴