2021-2022學年甘肅省酒泉市玉門市高二（上）期中化學試卷（附答案詳解）

2021.2022學年甘肅省酒泉市玉門市高二（上）期中化學試卷

1.下列說法不正確的是（）

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

2.某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的

活化能）。下列有關敘述正確的是（）

A.該反應為放熱反應B.催化劑能降低該反應的活化能

C.催化劑能改變該反應的焙變D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）

A.碳酸鈣高溫分解

B.Ba（OH）2-8%。與NH4C，的反應

C.灼熱的炭與。。2反應

D.甲烷在。2中的燃燒反應

4.已知：?！?（9）+2。2（9）=。。2（9）+2“2。（/）；=-Q]kJ?molT,

1

2H2（g）+。2（。）=2H20（g）；△=-Q2kJ-mol-,

1

2H2（。）+。2（。）=2H2O（0；△/=-<?3kJ-mo/'

常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2〃標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至

常溫，則放出的熱量為（）

A.0.4Q1+O.O5Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1<23D.0.4Q1+0.2Q2

5.下列熱化學方程式書寫正確的是（）

A.C（s）+。2（。）=。。2（9）；4H=+393.5燈/mol

B.2sO2+02=2s。3；△H=-196.6/c//mo/

C.，2（9）+^。2（9）="2。（。；△W=-285.8kJ/mol

D.2H2（g）+02（g）=2H2?！悖弧鳌?-571.6/C/

6.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△“前者小于后者的是（）

①C（s）+5（g）=（?。2（9）△/C（s）+他=CO（g）AH2

②S（g）+。2（。）=SGS）△“3S（s）+o2（5）=so2（g）△w4

③2H2(g)+02(g)=2H2。。)△”2(9)+”2(g)=%。。)△w

H56

?CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7CaO(s)+W2O(Z)=Ca(OW)2(s)△Hs

A.①B.@C.②③④D.①②③

7.已知INaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(/)△H=-573kJ/mol,則下列說法中正

確的是()

A.濃硫酸和NaOH溶液反應，生成Imol水時放熱57.3幻

B.含Imol/SQv的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3口

C.lLOU/LC/C。。”與lLO.lmoZ/LNaOH溶液反應后放熱為5.73幻

D.\LQ.lTnol/LHN（）3與ILQ.lmol/LNaOH溶液反應后放熱為5.73kJ

8.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占3本積，CO2占|體積.且有：

1,

C（s）+2。2（。）=CO（g）△〃=-110.5??moL

1,

CO（g）+202（g）=C02（g）△"=-283/c/-mol-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

A.172.50B.1149kJC.283kJD.517.5幻

9.氫氣（%）、一氧化碳（CO）、辛烷（。8%8）、甲烷（CH。的熱化學方程式分別為：，2（。）+

2。2（9）="2。。）；△H=-285.80/molCO（g）+2。2（。）=CO2（g）；△H=-283.0k〃

24

mo/C8Hl8。）+竽。2（9）=8。。2（9）+9%。。）；△“=一5518以/molCHg）+202（5）=

C02（g）+2H2。?）；△"=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的“2、CO、C8H18,C，4完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A.也⑷B.CO（g）C.C8W18（0D.CW4（5）

10.SR是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵.已知：1MO5（S）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫

原子吸收能量280kJ,斷裂lmo/F—尸、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330k/.則S（s）+

3F2（g）=SF6（9）的反應熱4”為（）

A.—1780k]/molB.-1220kJ/molC.—450kJ/molD.+430kJ/mol

11.朋＜N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與可2。4反應時，2。4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣.己

知：N2（g）+202（g）=電0式g）△H=+8.7kJ/mol,N2H式9）+。2（。）=M（g）+2%O（g）△

H=-534.0kj/mol,下列表示助跟N2/反應的熱化學方程式，正確的是（）

A.2N2H4（。）+72。4（9）=3N2（g）+4H2。⑼AH=-542.7kJ/mol

B.2N2H4（g）+N2O4S）=3N2（g）+4H2O（5）△W=-1059.3fc//moZ

c.2N2H4（g）+岫。4（9）=3N式g）+4%。（9）△「=-1076.7kJ/mol

D.N2H確）+限0式9）=N2（g）+2H2O（g）AH=-1076.7kJ/mol

12.反應4N%（g）+5O2（g）=4NO（g）+6,2。（。）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的

物質(zhì)的量增加了0.3moZ,則此反應的平均速率萬為（）

A.5（。2）=0.01mol/（L-s）B.可（NO）=0.008moZ/（L-s'）

C.方（”2。）=0.002mo//（L-s）D.v（WH3）=0.002mo//（L-s）

13.反應4（g）+38（g）=2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為

①。（4）=0.45mol-L-1-min-1

②i;（B）=0.6mol-LT1-s-1

③“（C）=OAmol-LTI■s-1

④17（。）=OASmol-L-s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是（）

A.④〉③:②〉①B.④〈③=②頷C.①〉②，③〉④D.④，③:丹①

14.對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、

化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入。2

15.在可逆反應2月（9）+38（9）0乂。（9）+。（9）中，已知：起始濃度A為5mo，/L,B為

3mol/L,C的反應速率為0.5mo〃（L,min）,2min后，測得D的濃度為0.5mo//L。則關于此

反應的下列說法中正確的是（）

A.2min末時，A和B的濃度之比為5:3

B.x=1

C.2min末時,B的濃度為1.5zno〃L

D.2min末時，A的消耗濃度為0.5mo//L

16.在一定溫度下，可逆反應X（g）+3y（g）=2Z（g）達到平衡的標志是（）

A.單位時間內(nèi)生成amolX,同時生成3amolY

B.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

C.Z的生成速率與Z的分解速率相等

D.單位時間生成3amolY,同時生成3amolZ

17.對可逆反應：2A(g)+B(s)U3C(s)+20(g)；△H>0.如圖所示為正逆反應速率⑴)與時

間(t)關系的示意圖，如果在h時刻改變以下條件：

①加入A；

②加入催化劑；

③加壓；

④升溫；

⑤減少C

符合圖示的條件是()

A.②③B.①②C.③④D.④⑤

18.在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N?和修,若開

始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應當是()

A.a中大B.b中大C.a、b一樣大D.無法判斷

19.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)達到平衡后，溫度

不變，將氣體體積縮小到原來的，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的

是()

A.m+n>pB.A的轉(zhuǎn)化率降低

C.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數(shù)增加

20.可逆反應：34(g)=3B(?)+C(?)(正反應吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)

量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體

21.某密閉容器中充入1爪0m2、3molH2,在溫度恒定時達平衡，測得N%為0-6瓶山。若該

容器起始時充入2m0川2、6molH2,同溫下達到平衡，對容器內(nèi)N/物質(zhì)的量的說法正確的

是()

A.若為恒容容器，7i(N“3)<1.2moZB.若為恒壓容器，n(NH3)=0.6mol

C.若為恒容容器，九(N%)=1.2moZD.若為恒壓容器，n(/VH3)=1.2mol

22.下圖表示可逆反應m4(g)+n8(g)=pC(g)在不同溫度(7)、壓強(p)下，生成物C的物質(zhì)

的量分數(shù)x(C)的變化情況.下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判

斷中，正確的是()

B.吸熱反應，m+n>p

C.放熱反應，m-+-n<pD.放熱反應，m+n>p

23.已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+“2O(g)AH=-49.(W?moLL定條件下,向

體積為1L的密閉容器中充入1根0%。2和3根。出2,測得。。2和的濃度隨時間的變化

曲線如圖所示.下列敘述中正確的是(

hi應過N

A.欲增大平衡狀態(tài)時嚕黑的比值，可采用升高溫度的方法

式。。2)

B.3min時，。。2的消耗速率等于C/?！钡纳伤俾?，且二者濃度相同

C.欲提高也的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應容器的體積

D.從反應開始到平衡，兒的平均反應速率"(%)=0.075m。/-L-1-min-1

24.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)U2c(g),

達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、

反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是()

A.30min~40min間該反應使用了催化劑

B.反應方程式中的x=l,正反應為吸熱反應

C.30min時降低溫度，40min時升高溫度

D.8min前A的平均反應速率為0.08m出?L-1-min-1

25.紅磷P(s)和C%(g)發(fā)生反應生成PC，3(g)和PCb(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖

中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和。2反應生成PC。的熱化學方程式是

(2)PC。分解成PC，3和d2的熱化學方程式是

(3)P和C%分兩步反應生成lmo/PCb的=，P和CL一步反應生成1小。廿。5的4

H4△%(填“大于"、“小于”或“等于”)。

(4)PC￡與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方

程式是。

反應過程

26.50mL0.50moZ鹽酸與5(hnL0.55nio1-LTNaOH溶液在

圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量

可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是O

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏

大“''偏小”“無影響”)。

(4)實驗改用60mL0.50mo1-L鹽酸跟507^0.556。1?LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相

比，所放出的熱量(填“相等”“不相等”)，所求中和熱(填“相等”“不相

等”),簡述理由：。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；

用NaOH固體進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。(均填“偏大”“偏小”“無

影響")

27.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:

M(g)+°2(g)=2NO(g)AH>0,已知該反應在240℃,平衡常數(shù)K=64x10-4請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和。2各ImoL5分鐘后。2的物質(zhì)的量為0.56。/,則

%的反應速率為.

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志.

A.消耗lmo/Nz同時生成17noiB.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2VHNG=v逆(NO)

(3)將N2、。2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是(填字母序

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的限和。2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量

NO,重新達到化學平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù).(

填“變大”、“變小”或“不變”)

(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)M、。2、NO的濃度分別為2.5x10-1mo〃L、4.0x

10-2mo//L^3.0x10-3mol/L,此時反應_____(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方

向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是.

28.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了

各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用。。2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應：

。。2(。)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g),如圖1表示該反應進行過程中能量(單位為燈，

mo廠1)的變化.

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是.(填字母)

A.AH>0,△S>OF.AH>0,AS<OC.AH<0,AS<OO.AH<0,△S>0

(2)容積一定，下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是.

A.混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變

B.混合氣體的壓強不變

C.單位時間內(nèi)生成3mo出-H鍵，同時生成-。鍵

D.混合氣體中c(C02)：c(W2)=1：3

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”).

(4)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1m。憶。2和

3molH2,測得CO?和C/OHS)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡，用為濃

度變化表示的平均反應速率火“2)為mol-L-1-min-1,CO2和外的轉(zhuǎn)化率比是

(5)下列措施中能使(4)題中喘符增大的有.(填字母)

A.升高溫度B.加入催化劑C.將也0(g)從體系中分離

D.充入He(g),使體系總壓強增大E.再充入lmo/CO?和377101%

(6)若在另一個密閉容器中充入1皿。憶。2和37no出2,保持壓強不變，并使初始體積與題中容

器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的。。2的體積百分數(shù)

(4)題中的CO?的體積百分數(shù).(或或“="，下同)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵

所吸收的能量不等，所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；

B.放熱反應有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著

火點，故B錯誤；

C.Ba(OH)2-8//2。與NH4a的反應是吸熱反應，但不需要加熱，故C正確；

D.化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分

析判斷反應能量變化，故D正確；

故選：Bo

A.化學變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往

為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；

B.放熱的化學反應，如燃燒需要達到著火點；

C.有的吸熱反應，不需要加熱也能發(fā)生；

D.反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低.

本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，一個反應是吸熱還是放熱，關鍵在于相對能量的大小.

2.【答案】B

【解析】解：4吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量，故A錯誤；

B.催化劑能改變反應的途徑，降低反應的活化能，故B正確；

C.催化劑能改變反應的途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的焙變，故C錯誤；

D.由圖可知，逆反應的活化能大于正反應的活化能，故D錯誤；

故選：Bo

A.反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應；

B.催化劑能降低反應的活化能；

C.催化劑不能改變反應的焙變；

D.吸熱反應中逆反應的活化能大于正反應的活化能。

本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生反應熱的掌握情況，試題比較簡單。

3.【答案】C

【解析】解：4高溫煨燒石灰石生成CaO和二氧化碳，該反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反

應，故A錯誤；

B.Ba(0H)2-8%。與N"4G混合反應生成氨氣、氯化鋼和水，沒有元素化合價的變化，不是氧化

還原反應，故B錯誤；

C.灼熱的炭與CO?反應，反應中C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，也是吸熱反應，

故C正確；

D.甲烷在。2中的燃燒反應，屬于放熱反應，故D錯誤；

故選：Co

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，以此

結(jié)合常見的吸熱反應來解答。

本題考查了氧化還原反應及吸熱反應，注意把握元素的化合價及歸納常見的吸熱反應即可解答，

側(cè)重培養(yǎng)學生歸納整合能力，注重基礎知識的考查，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總

的物質(zhì)的量為炭=0.5mo/,

甲烷和氫氣的體積比為4：I,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5?no/x2=0.4ni。1,氫氣的物質(zhì)的量為

0.5mol—OAmol=O.lmolo

由C44（9）+2。2（9）=。。2（。）+2H2。（。；△“=-Q聞/？no何知,

0.4mo,甲烷燃燒放出的熱量為0.4mo,xQ^k]/mol=0.4Q//；

由2H2（。）+。2（。）=2H2。。）；△“=-Q3燈/mol可知,

氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

O.lmolO.lmo,x^xQ30/mo,=0.05Q3fc/o

所以放出的熱量為0.4Q1+0.05（23O

故選：A?

根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再

根據(jù)熱化學反應方程式計算放出的熱量.注意燃燒后恢復至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應選擇生

成液態(tài)水的熱化學反應方程式計算.

本題考查根據(jù)熱化學方程式計算反應熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應的熱化學方程式

計算反應熱.

5.【答案】C

【解析】解：A、反應是放熱反應，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△w=-393.5k]/mol,故A錯誤;

B、反應熱化學方程式為：2SC）2（g）+出⑷=2SO3（g）;△H=-196.60/mol,故B錯誤；

C、反應熱化學方程式符合要求，，2（9）+：。2（9）=，2。（，）；△W=-285.8kJ/mol,故C正確；

D、反應的熱化學方程式為:2H2（g）+Oz（g）=2%。。）;△W=-571.6KJ/mol,故D錯誤；

故選：C?

A、反應是放熱反應；

B、熱化學方程式需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

C、符合熱化學方程式的書寫方法；

D、反應的熔變單位是

本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應的熔變是書寫基本

要求，題目較簡單.

6.【答案】D

【解析】解：①前者為完全燃燒，放熱多，燃燒反應的熔變?yōu)樨?，則故①正確；

②生成物相同，反應物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量，且為放熱反應,則前者放熱多，可知△“3<△%,

故②正確；

③物質(zhì)的量與熱量成正比，放熱反應的熠變?yōu)樨?，前者放熱多，故③正確；

KUW5<AW6,

④碳酸鈣分解為吸熱反應，CaO與水反應為放熱反應，則△”7>4口8,故④錯誤；

故選：D。

①完全燃燒放出熱量多；

②生成物相同，反應物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量，且為放熱反應；

③物質(zhì)的量與熱量成正比，放熱反應的焰變?yōu)樨摚?/p>

④碳酸鈣分解為吸熱反應，CaO與水反應為放熱反應。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、狀態(tài)與能量為解答的關鍵，側(cè)重分

析與應用能力的考查，注意熔變的正負，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成Imol水時放出

的熱量包括中和熱和溶解熱，故大于57.3句，故A錯誤；

B、NaOH足量，1巾0出25。4的稀硫酸與2moiNaOH溶液中和后，放熱為114.60,故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成Imol水，放出的熱量小

于57.3幻，故C錯誤；

D、硝酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，lL0.1zno〃LHNO3與lLO.lmoZ/LNaO”溶液反應后放熱為5.73口，

故D正確；

故選：D。

A、濃硫酸稀釋放出大量的熱；

B、NaOH足量，Imol"2s。4的稀硫酸與2moiNaOH溶液中和生成2moi水；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；

D、硝酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，二者的稀溶液反應生成O.lmo,修。后放熱為5.730.

本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中

和熱為57.3k〃mo，

8.【答案】C

【解析】解：36g碳的物質(zhì)的量為需而=3M。1,

所以CO的物質(zhì)的量為3zno/x：=Imol,

1

由于。。（9）+2。2（9）=。。2（9）4"=-283燈/瓶。2,所以ImolCO燃燒放出的熱量為283句/

molxImol=283fc/o

即36g碳不完全燃燒生成hnolCO損失的熱量為283kJ。

故選：Co

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量.根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的

物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算.

本題考查反應熱的計算，難度中等，關鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃

燒放出的熱量.

9.【答案】B

【解析】解：設/、CO、C8H18、C%質(zhì)量都為m,相同質(zhì)量的“2、CO、C8H18、C4完全燃燒時，

放出熱量分別是4x285.80=142.9mK/、2x283kJ?lO.llmKJ,￡x5518k/?48AOmKJ.

LZo114

養(yǎng)x890.3/c/x55.64mKJ,所以放出熱量最少的是CO,

故選：Bo

根據(jù)熱化學方程式的含義來計算等質(zhì)量的四種物質(zhì)燃燒放出的熱量多少；設七、CO、。8匕8、C4

質(zhì)量都為m,根據(jù)Q=H計算判斷.

本題主要考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關鍵.

10.【答案】B

【解析】解：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，

所以對于S（s）+369）=SF6（g）,其反應熱4H=280KJ/mol+3x160KJ/mol-6x

330KJ/mol=-1220kJ/mol,

故選：Bo

根據(jù)反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應熱.

本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚△"=反應物總鍵能-生成物總鍵能是解題關鍵.

11.【答案】C

【解析】解：腫可作為火箭發(fā)動機的燃料?，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，

①必⑷+2。2(9)=刈。4(。)△"=+8.7kJ/mol

②N2H4(g)+。2(9)=N?(g)+2H20(g)△H=-534.0fc//mo/

將方程式②x2-①得朋和Na%反應的熱化學方程式，2N2H式I)+刈。4。)=3N2(5)+4H20(5)△

H=-1076.7kJ/mol,

故選：C.

根據(jù)蓋斯定律，①49)+2。2(。)=限。4(。)△H=+8.7kJ/mol

皿)+。2(。)=刈(

②N2H9)+2/720(5)△H=-534.0k//mo/

將方程式②X2-①得陰和22“4反應的熱化學方程式.

本題考查熱化學方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別.

12.【答案】D

0.3m。，

【解析】解：在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3館山，則叭N。)=奪=

、’30s

0.002mol/L.s,

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，

u(NO)=V(NH3)=0.002mol/L.sf

v(//20)=0.002mol/L.sx=0.003mol/L.s9

v(02)=0.002mol/L,sx|=0.0025mo//L.s,

故選：Do

0.3mo/

在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1,則u(N。)==

0.002mol/L.s,結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答.

本題考查化學反應速率的計算及反應速率及化學計量數(shù)的關系，明確反應速率之比等于化學計量

數(shù)之比即可解答，題目難度不大.

13.【答案】A

【解析】解：①"(A)=OASmol'L-min-1=0.0075mol-L-1?s-1；

-1

②“(8)=0.6mol?L-1?s-1,轉(zhuǎn)化為"(4)=0.6mol-L-1-s,-1x-=0.2mol-LT1-s-1；

③u(C)=OAmol?LT1-s-1,轉(zhuǎn)化為v(4)=OAmol-L?s-1x1=0.2mol-LT1?s-1；

@v(D)=0.45moZ-IT1-s-1,轉(zhuǎn)化為v(4)=0.45moZ-LT1?s_1x1=0.225mol-LT1-s-1；

可知速率關系為④〉③二②》①，故A正確，

故選：Ao

化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應速率比較快慢，且速率單位統(tǒng)

一，以此來解答。

本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握化學計量數(shù)與反應速率的關系為解答的關鍵，側(cè)重分

析與應用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化法應用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重于基礎知識的考查，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，難度不

大，學習中注意相關基礎知識的積累.

【解答】

增大反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，

應改變溫度，以此解答該題。

A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；

B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B

正確；

C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.多充。2,活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選：Bo

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查學生有關化學平衡和化學反應速率的有關計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式

在解題中的靈活應用，難度較易。

根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學反應的三行式：初始濃度、變化濃度、終態(tài)濃度

進行計算即可，化學反應速率D=9?

【解答】

24(g)+3B(g)WxC(g)+D(g)

初始濃度(mo1/L)5300

轉(zhuǎn)化濃度(Jno，/L)11.50.5x0.5

2min濃度(7no〃L)41.50.5x0.5

A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3,故A錯誤；

B、C的反應速率為強黑三=0.5mo〃(L-min),解得x=2,故B錯誤；

C、2min末時，B的濃度為1.5mo//L,故C正確；

D、2min末時，A的消耗濃度為Imo///,,故D錯誤。

故選：Co

16.【答案】C

【解析】解：4生成amolX,同時生成3amolY,都是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，

故A錯誤；

B.當X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能未達到平衡狀態(tài),

這與反應物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.Z的生成速率與Z的分解速率相等，則正反應速率和逆反應速率相等，所以能證明該反應達到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D.單位時間生成3amolY,同時生成3amolZ,正反應速率和逆反應速率不相等，不能說明反應達

到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：Co

在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含

量保持不變，據(jù)此分析解答.

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當反應前后改變的物理量不變時，可逆

反應才達到平衡狀態(tài).

17.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查外界條件對反應速率、平衡移動的影響，難度中等，注意⑤分析為易錯點，學生容易認

為C為固體，移走C平衡不移動，忽略全部移走C的情況。

【解答】

由圖象可知，tl時刻改變條件，正逆反應速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，

①加入A,改變條件瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，故①不

符合；

②加入催化劑，同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，故②符合；

③該反應前后氣體的體積不變，加壓，同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，故③符合；

④正反應為吸熱反應，升溫，正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)，平衡向正反應方向

移動，故④不符合；

⑤若全部移走C,不影響氣體組分的濃度，瞬間正、逆反應速率不變，但由于生成物C全部被移

走，反應不能向逆反應進行，導致平衡向正反應方向移動，若部分移走C,正、逆反應速率不變，

故⑤不符合，

故選：Ao

18.【答案】A

【解析】解：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的

轉(zhuǎn)化率越大，隨著反應的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣體的壓強減小，a容器中氣

體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大，

故選：Ao

氮氣和氫氣的反應為N2(g)+3H2(g)=2N“3(g)，該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增

大壓強平衡向正反應方向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，a容器內(nèi)氣體是恒壓狀態(tài)反應，b容器內(nèi)氣

體是恒容狀態(tài)反應，根據(jù)反應過程中兩容器內(nèi)氣體的壓強大小判斷轉(zhuǎn)化率的相對大小.

本題考查了壓強對化學平衡的影響，明確壓強對化學平衡的影響結(jié)合該反應的特點來分析解答是

解本題的關鍵，難度不大.

19.【答案】B

【解析】解：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：nM(g)+nB(g)UpC(g)達到平衡后，溫

度不變，將氣體體積縮小到原來的，假設平衡不移動，C的濃度應該是原來的2倍，實際上達到

平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，

A.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則m+n<p,故A錯誤；

B.平衡逆向移動，則反應物A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C.通過以上分析知，平衡逆向移動，故C錯誤；

D.平衡逆向移動，則C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；

故選：Bo

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：nM(g)+nB(g);pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣

體體積縮小到原來的，假設平衡不移動，C的濃度應該是原來的2倍，實際上達到平衡時，C的

濃度為原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此分析解

答.

本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，正確建立“假設分析”是

解本題關鍵，很多同學往往只分析平衡時C濃度是原來的1.8倍而認為平衡正向移動而導致錯誤,

為易錯題.

20.【答案】C

【解析】解：4B和C如果都是固體，容器內(nèi)只有A氣體，氣體相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤;

B.B和C如果都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，升高溫度，平衡正向移動，氣體的分子數(shù)增加，

氣體平均相對分子質(zhì)量變小，如B是氣體，C不是氣體，反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，升高溫

度，平衡正向移動，氣體的總質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故B錯誤；

C.如B是氣體，C不是氣體，反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，升高溫度，平衡正向移動，氣體的

總質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故c正確；

D.B和C如果都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，升高溫度，平衡正向移動，氣體的分子數(shù)增加，

氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故D錯誤；

故選：Co

正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，結(jié)合公式”=分析。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。

21.【答案】D

【解析】解：某密閉容器中充入1瓶。32、3molH2,在溫度恒定時達平衡，測得N%為0.6m。八

若為恒容容器，則后者相當于是在前者的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化

率增大，平衡時氨氣的物質(zhì)的量大于1.2小。1；若為恒壓容器，第二次反應物充入量為第一次的2

倍，則兩次平衡是等效的，反應物轉(zhuǎn)化率相等，后者平衡時N%的物質(zhì)的量為1.26。，，

故選：D。

若為恒容容器，增大壓強，平衡向正反應方向移動；若為恒壓容器，第二次反應物充入量為第一

次的2倍，兩次平衡是等效的，根據(jù)平衡的影響因素進行分析。

本題考查了化學平衡的影響因素，主要是恒溫恒壓、恒溫恒容容器的平衡影響分析判斷，掌握基

礎是關鍵，題目難度中等。

22.【答案】D

【解析】解：由達到平衡所用時間可知4>A，Pi>「2,升高溫度，C的含量降低，說明平衡向

逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

增大壓強，C的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則7n+n>p,故D正確。

故選D。

由達到平衡所用時間可知72>4,Pi>P2,結(jié)合溫度、壓強的變化對C%的影響可解答該題。

本題考本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解答本題的關鍵是能把握溫度、壓強的大小，

結(jié)合對C的含量的影響可解答該題，答題時注意圖象曲線的變化趨勢。

23.【答案】B

【解析】解：4此反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，導致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳

的物質(zhì)的量增大，所以使久需曹的比值減小，故A錯誤；

c(.CO2)

B.3min時，C/?！焙汀?。2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，因為二氧化碳和甲醵的計量數(shù)相等，

無論反應是否達到平衡狀態(tài)，。。2的消耗速率始終等于C，3。，的生成速率，故B正確；

C.該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應，增大反應氣體的壓強能使平衡向正反應方向

移動，增大二氧化碳的濃度也能使平衡向正反應方向移動，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤;

D.從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率=(1。。二：25泗。心=.-i.min-I，生的

IIiinm0075mo/L**

平均反應速率u(42)=0.225m。，-LT1-min-1,故D錯誤；

故選B.

A.根據(jù)溫度對該化學反應平衡的影響判斷移動方向，從而判斷甲醇和二氧化碳的物質(zhì)的量比值的

變化.

B.3min時，和。。2的濃度相等，但反應沒有達到平衡狀態(tài)；

C.要提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以采用增大二氧化碳的濃度或增大氣體壓強的方法；

D.根據(jù)u=當計算其平均反應速率.

本題考查了圖象分析題，難度不大，注意外界條件對化學平衡的影響、化學反應速率的計算等問

題.

24.【答案】D

【解析】解：430min?40min間，正逆反應速率減小，平衡不移動，反應物和生成物濃度減小，

改變條件為減小壓強，故A錯誤；

B.由分析可知，x=l,40min時，正逆反應速率均加快，改變條件為升高溫度，逆反應速率大于

正反應速率，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故B錯誤；

C.30min時減小壓強，40min時升高溫度，故C錯誤；

D.8min前A的平均反應速率為=O.OBmol-L-1-min-1,故D正確；

故選：D。

由圖可知，A、B的濃度變化量為均為(2-l)mol/L=lmol/L,C的濃度增加量為故A、

B、C的系數(shù)比為lzno，/L：lmol/L：2mol/L-1：1：2,故x=l,結(jié)合外界條件改變對化學反

應速率和化學平衡的影響分析。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。

.【答案】

25P(s)+/G(g)=PCbig)△H=-306kJ?mol^PCl^g)=PCl^g)+Cl2(g)△H=

1等于為。=

+93??mor-399kJ?moLPCl5+4H3P04+5HCI

【解析】解：(1)根據(jù)圖示可知：P(s)+,Q2(g)=PCG(g)，反應物的總能量大于生成物的總能

量，該反應是放熱反應，反應熱為=-306k〃mo2,則熱化學方程式為：P(s)+|c%(g)=

PCb(g)△W=-306kJ/mol,

故答案為：

P(s)+|C/2(5)=PCb(g)AH=-306fc/-moL；

(2)根據(jù)圖示可知：Cl式g)+PCb(g)=PCl式g),中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該

反應是放熱反應，△=生成物總能量-反應物總能量=所以

H-93kJ/mol;PCb(g)=PCl3(g)+

C，2(g)是吸熱反應；熱化學方程式為PC[5(g)=PC，3(g)+5(g)AW=+93kJ/mol,

故答案為:PCls(g)=PCb(g)+c%(g)&H=+93kJ-moL；

(3)根據(jù)蓋斯定律，P和。2分兩步反應和一步反應生成PC"的△，應該是相等的，P和分兩步反

應生成lmo/PCb的熱化學方程式：

P(s)+32C，2(g)=PC，3(g)△"1=-306kJ/mol,

c%(g)+PC，3(g)=PCb(g)△也=-^kj/moi；

P和C%一步反應生成1巾。〃。卜的4生=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=—399kJ/mol,

由圖象可知，P和以2分兩步反應生成lmo，PC，5的△名=-306k〃mo-(+930/mol)=

399kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱

相等,則P和C%一步反應生成lmO，PC，5的反應熱等于P和C，2分兩步反應生成lmo/PC，5的反應熱，

故答案為：—399fc/-mol-1；等于；

(5)PCb與足量水充分反應，最終生成兩種酸：磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學方程式為尸Cb+

4H2O=H3PO4+5HCl,

故答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCI.

(1)根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱

化學方程式的原則書寫：

(2)根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱

化學方程式的原則書寫；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析，根據(jù)反應物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化

學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用；

(4)PCb與足量水充分反應，最終生成磷酸和鹽酸。

本題考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、蓋斯定律計算等知識，解題中需注意：熱化學方

程式中沒有標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱沒有呈現(xiàn)對應的比例關系。

26?【答案】玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是酸跟堿

發(fā)生中和反應生成Imo/%。所放出的能量，與酸堿的用量無關偏小偏大

【解析】解：(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器，

故答案為：玻璃攪拌器；

(2)碎泡沫塑料傳熱慢，能保溫隔熱，則燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，

故答案為：偏??；

(4)反應放出的熱量和所用酸及堿的用量成正比，用60mL0.50m。/的鹽酸跟50近0.556。/?

L-iNaOH溶液進行上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏多，但是中和熱是強酸和強

堿的稀溶液反應生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.5()rno>LT的鹽酸

跟507nL0.55mo,?『iNaOH溶液進行上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值相等，

故答案為：不相等；相等；因為中和熱是酸跟堿發(fā)生中和反應生成Im。/%。所放出的能量，與酸

堿的用量無關；

(5)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小,

即中和熱的數(shù)值會偏小，氫氧化鈉固體溶于水放熱，反應后溫度偏高，計算所得熱量偏大，所以

實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大，

故答案為：偏小；偏大。

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造分析缺少的儀器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，以減少熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來分析中和熱變

化；

(5)一水合氨為弱堿，電離過程中會吸收熱量；氫氧化鈉固體溶于水放出熱量。

本題考查中和熱的測定實驗，把握測定原理及注意事項、中和熱概念為解答的關鍵，側(cè)重分析能

力、實驗能力與運用能力的考查，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目難度不大。

27.【答案】(l)0.05moZ/(L-min)

(2)4。

(3)4C

(4)不變

(5)向正反應方向進行；因為濃度商Qc<K

【解析】

【分析】

本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意平衡常數(shù)的計算和應用。

【解答】

(1)5分鐘內(nèi),△n(O2)=Imol—O.Smol=O.Smol,由N?(g)+O2(9)=2NO(g)可知△兀(岫)=

°.5巾。1,v(/V2)=怒=2Z^=