河北省承德市高考化學(xué)二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的銅制禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽。下列相關(guān)說法錯誤的是（

）A.

后母戊鼎由銅合金制成

B.

后母戊鼎的熔點高于純銅

C.

堿式碳酸銅可用于干法煉銅

D.

廢棄銅制品屬于可回收垃圾2.中華文化源遠(yuǎn)流長，對人類進步和社會發(fā)展有著巨大影響?！缎旃鈫⑹钟洝分休d有強水的制備方法：“綠礬五斤，硝五斤。將礬炒去，(質(zhì)量)約折五分之一。將二味同研細(xì)，用鐵作鍋，鍋下起火……，開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽(NaCl)則化……”。下列相關(guān)說法錯誤的是（

）A.

“炒”礬時綠礬失去全部結(jié)晶水

B.

強水中加鹽后形成王水能溶解金

C.

硝的焰色試驗中火焰呈紫色

D.

制備強水過程中涉及氧化還原反應(yīng)3.新型羽毛球拍質(zhì)輕、硬度和彈性好，由多種新材料制成，下列相關(guān)說法正確的是（

）A.

拍框中含有的中子數(shù)為14的鋁原子符號為

B.

拍桿中的碳纖維屬于合成有機高分子材料

C.

拍弦中的尼龍可通過縮聚反應(yīng)制備

D.

制拍用的環(huán)氧樹脂單體中含有羥基4.在生成和純化硝基苯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（

）A.

B.

C.

D.

5.甲基丙烯酸()是一種重要的有機合成單體，下列關(guān)于甲基丙烯酸的說法錯誤的是（

）A.

分子式為

B.

與丙烯酸互為同系物

C.

分子中所有碳、氧原子可能處于同一平面

D.

1mol甲基丙烯酸可與發(fā)生加成反應(yīng)6.下列敘述和所作解釋均正確的是（

）選項敘述解釋A可作食品干燥劑具有很強的吸水性B濃硝酸保存在棕色試劑瓶濃硝酸見光易分解C犧牲陽極的陰極保護法可用于鋼鐵防腐鋼鐵不能在電解池陰極上得電子D可溶性鋁鹽能用于飲用水殺菌消毒鋁鹽能吸附水中懸浮雜質(zhì)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.科研工作者研究出二氧化碳催化氫化制甲酸的反應(yīng)過程如圖所示(其中M為過渡金屬，R表示烷基)。下列說法錯誤的是（

）A.

是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.

二氧化碳催化氫化反應(yīng)的原子利用率為100%

C.

反應(yīng)過程中M的成鍵數(shù)目保持不變

D.

存在反應(yīng)8.常溫下，在氨水中加入醋酸溶液。已知溶液顯中性，下列相關(guān)說法正確的是（

）A.

的水解常數(shù)與的電離常數(shù)相等

B.

升高溫度，溶液的pH不變

C.

當(dāng)加入20.00mL醋酸溶液時，水的電離程度最大

D.

整個滴定過程中始終存在9.部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

a中可能含有非極性鍵

B.

b存在多種同素異形體

C.

c不屬于酸性氧化物

D.

d轉(zhuǎn)化為e可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)10.硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料，對富硒廢料(含、)進行綜合處理的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是（

）A.

合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟理念

B.

母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用

C.

“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬

D.

“電解精煉”裝置中電解質(zhì)適合選擇AgCl11.氨硼烷(，B為+3價)是高能儲氫燃料，由其制成的燃料電池性能穩(wěn)定，放電效率高，工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（

）A.

交換膜適合選擇陰離子交換膜

B.

電極M上的電勢高于電極N上的電勢

C.

負(fù)極附近溶液的pH增大

D.

導(dǎo)線中流過，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g12.工業(yè)上用NaOH溶液進行脫硫并制備高純PbO的過程為。已知；PbO的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

PbO在NaOH溶液中的溶解是放熱反應(yīng)

B.

堿浸1適宜用高濃度的NaOH溶液

C.

降低NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解

D.

M點溶液中存在13.一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是（

）A.

單質(zhì)的氧化性：

B.

M、W、X形成的二元酸只有

C.

M、W、Z三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物

D.

Y分別與X、Z形成的化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、多選題14.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.

中含有的中子數(shù)目為

B.

密閉容器中1molHI分解后，容器內(nèi)分子數(shù)目為

C.

與K充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

D.

1L稀硝酸中含有的氫離子數(shù)目為15.利用如圖所示裝置進行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項①②③實驗?zāi)康腁濃蔗糖品紅溶液檢驗是否有生成B稀某鹽溶液澄清石灰水檢驗鹽溶液中是否含有或C濃鹽酸溶液比較非金屬性：Cl與SD濃濃鹽酸懸濁液比較與A.

A

B.

B

C.

C

D.

D三、非選擇題16.亞硝酰氯(NOCl)的沸點為-5.5℃，易水解生成兩種酸，常用于有機合成。學(xué)習(xí)小組在實驗室中對NO與制備NOCl的反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）出于安全和環(huán)?？紤]，制備反應(yīng)的實驗操作需在________(條件)下進行。（2）NO與反應(yīng)，裝置如圖所示(已知溶液可以吸收NO)。①關(guān)閉，打開和分液漏斗活塞，至氣球膨脹，目的為________；連接B的目的為________。②關(guān)閉，打開，向D中通入氣體，至黃綠色完全消失。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置E中的試劑X為________，作用為________。（4）測定NOCl的純度。已知：實驗前，D中的體積為(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。取實驗后D中所得溶液，加入適當(dāng)過量NaI溶液，酸化后充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO)；以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為。①NaI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。②達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為________。③本實驗中NOCl的產(chǎn)率為________。17.綜合利用富鈦廢渣(含、ZnO、和少量有機物)制備鋰離子電池正極材料中間體，并獲得部分副產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：、、，溶液中離子濃度時認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“灼燒”的目的為________；“酸溶”時用硝酸代替硫酸的不足之處為________。（2）若省略“還原”工序可能導(dǎo)致的后果為________；當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時，即可停止加入鐵粉。（3）“酸溶”后鈦以形式存在，則“水解”反應(yīng)的離子方程式為________；中過氧鍵的數(shù)目為________。（4）“氧化”后所得溶液中過渡金屬離子濃度均為，則“調(diào)pH”的合理范圍為________。（5）濾液2可用于制備活性ZnO，其方法為________。（6）“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；以鐵、石墨為電極，電解NaOH溶液也可制得，其中Fe作________(填“陽極”或“陰極”)，陽極的電極反應(yīng)式為________。18.氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過乙炔選擇性催化加氫制備。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能347.7x413.4340.2431.8回答下列問題：（1）表中x=________。（2）較低溫度下乙炔選擇性催化加氫過程只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。一定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為，10min達(dá)到平衡時、HCl(g)的分壓分別為、。①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率________(用分壓表示，下同)。②的平衡轉(zhuǎn)化率為________。③反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________。（3）高溫度下，會發(fā)生反應(yīng)Ⅲ而形成積碳，其可能導(dǎo)致的后果為________(答出一點即可)；不同壓強下，向盛放催化劑的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入和HCl(g)發(fā)生反應(yīng)，實驗測得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。、、由大到小的順序為________；隨溫度升高，三條曲線逐漸趨于重合的原因為________。（4）結(jié)合試驗和計算機模擬結(jié)果，有學(xué)者提出乙炔選擇性催化加氫的反應(yīng)歷程，如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是______(填選項字母)。A.該歷程中的最大能壘為

B.存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成

C.選擇不同催化劑，最大能壘不發(fā)生變化19.有電極化特性、非磁絕緣性、光致發(fā)光性等多種優(yōu)異性能?；卮鹣骂悊栴}：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為________；金屬Co的熔點、沸點均高于金屬K的原因為________。（2）、、的鍵角由大到小的順序為________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序為________。（3）堿金屬離子鑲?cè)脒m合的冠醚空腔可形成特殊材料，兩種冠醚結(jié)構(gòu)如圖1所示。①冠醚中O原子的雜化形式為________；H、C、O的電負(fù)性由小到大的順序為________。②不能鑲?cè)爰字卸阻側(cè)胍抑械脑驗開_______。（4）具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)，其晶胞中處于面心的F形成正八面體空隙，結(jié)構(gòu)如圖2所示。①每個晶胞中由K和F共同形成的正四面體空隙有________個。②晶胞的另一種表示中，Co處于各頂角位置，則K處于________位置。③若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體密度ρ=________。20.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，實驗室中M的一種合成路線如下：已知：①②③一個碳原子連接兩個—OH不穩(wěn)定，易自動脫水回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為________；B的化學(xué)名稱為________；由C生成D的反應(yīng)類型為________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________；由F生成G所需試劑和條件為________。（3）由G生成M的化學(xué)方程式為________。（4）Q為D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的所有結(jié)構(gòu)簡式有________種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有5個取代基；②既含，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）參照上述合成路線和信息，以2-丙醇和苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．后母戊鼎由青銅制成，青銅是銅錫合金，A不符合題意；B．合金的特點是熔點較組成合金的單一金屬更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔點低于純銅，B符合題意；C．堿式碳酸銅可以發(fā)生反應(yīng)：，氧化銅可用于干法煉銅：，所以堿式碳酸銅可用于干法煉銅，C不符合題意；D．廢棄銅制品可回收利用，屬于可回收垃圾，D不符合題意；故答案為：B

【分析】后母戊鼎是合金，其熔點低于純銅的熔點，但是硬度高于純銅的硬度，其他均正確2.【答案】A【解析】【解答】A．1mol的質(zhì)量為296g，失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量減少，，所以“炒”礬時綠礬沒有失去全部結(jié)晶水，A項符合題意；B．強水是指硝酸，加入鹽后形成王水，金能溶于王水，B項不符合題意；C．硝是KNO3，含有K+，K+的焰色試驗中火焰呈紫色，C項不符合題意；D．開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣，鐵被硝酸氧化為Fe3+，是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)綠礬失去水的反應(yīng)計算出水的質(zhì)量進行判斷

B.王水可以溶解黃金

C.鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色

D.此過程中涉及到元素化合價的變化包含氧化還原反應(yīng)3.【答案】C【解析】【解答】A．中子數(shù)為14的鋁的質(zhì)量數(shù)為13+14=27，所以該鋁原子的原子符號為，A不符合題意；B．拍桿中的碳纖維不屬于化合物，不屬于有機物，即不屬于合成有機高分子材料，B不符合題意；C．尼龍可由二胺和二酸縮聚而得的聚二酸二胺，也可由內(nèi)酰胺縮聚得到，所以C符合題意；D．制拍用的環(huán)氧樹脂單體中不含有羥基，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.質(zhì)子數(shù)在左下角，質(zhì)量數(shù)在左上角

B.碳纖維主要成分是碳元素，不是有機物

C.考查的是尼龍的合成

D.含有羥基易被氧化，因此環(huán)氧樹脂中不含羥基4.【答案】B【解析】【解答】A．該裝置為制備硝基苯的裝置，A項不符合題意；B．該裝置為蒸發(fā)裝置，本實驗不需要蒸發(fā)裝置，B項符合題意；C．該裝置為分液裝置，洗滌產(chǎn)品時需要分液，C不符合題意；D．該裝置為蒸餾裝置，可通過蒸餾將苯和硝基苯分離，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】在生成和純化硝基苯的實驗過程中需要用的是反應(yīng)裝置、分液裝置和蒸餾裝置，ACD均需要用到5.【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲基丙烯酸的分子式為，A項不符合題意；B．甲基丙烯酸和丙烯酸結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個-CH2，二者互為同系物，B項不符合題意；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有碳碳雙鍵，所以與碳碳雙鍵上的C及其相連的C原子一定共平面，羧基上的C和其相連的O可能共平面，所以分子中所有碳、氧原子可能處于同一平面，C項不符合題意；D．該分子中含有1個碳碳雙鍵和1個羧基，而只有碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol甲基丙烯酸可與發(fā)生加成反應(yīng)，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫分子式，與丙烯酸結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2，故互為同系物，含有雙鍵，且雙鍵之間通過單鍵連接可以通過旋轉(zhuǎn)共面，1mol甲基丙烯酸只含有1mol雙鍵，因此只能和1mol氫氣加成6.【答案】B【解析】【解答】A．P2O5有毒，不能做食品干燥劑，A不符合題意；B．濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，B符合題意；C．犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理，鋼鐵做正極，難以失電子，C不符合題意；D．可溶性鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.食品干燥劑一般是氧化鈣

B.符合濃硝酸的保存方法

C.考查的是犧牲陽極的陰極保護法是將鋼鐵做正極

D.可溶性鋁鹽不能消毒只能吸附雜質(zhì)沉淀7.【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，生成后又參與反應(yīng)，所以是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項不符合題意；B．由圖可知，H2和CO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HCOOH，反應(yīng)的原子利用率為100%，B項不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)過程中形成了三種含有M的物質(zhì)，且成鍵數(shù)目不同，C項符合題意；D．由圖可知，該過程中包含CO和反應(yīng)生成HCOOH和，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)圖示，此物質(zhì)在起始和最終狀態(tài)不存在，因此為中間產(chǎn)物

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷

C.根據(jù)圖示M的成鍵方式出現(xiàn)改變

D.根據(jù)圖示一氧化碳到甲酸的轉(zhuǎn)化即可判斷8.【答案】C【解析】【解答】A．溶液顯中性，說明的水解程度與的水解程度相同，即表明對應(yīng)的的水解常數(shù)與的水解常數(shù)相同，不能得出的水解常數(shù)與的電離常數(shù)相等，A不符合題意；B．，溫度升高，增大，因為的水解程度與的水解程度相同，溶液呈中性，則，則此時，所以氫離子濃度增大，pH減小，B不符合題意；C．當(dāng)加入20.00mL醋酸溶液時，此時恰好生成，鹽類水解促進水的電離，所以此時水的電離程度最大，C符合題意；D．只有當(dāng)加入的總量與原本的總量相等時，根據(jù)物料守恒才能得到，不是整個過程都符合此關(guān)系式，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.銨根離子水解呈酸性，醋酸根水解呈堿性，水解程度相似接近

B.水解均是吸熱，因此溫度升高水解程度增大，pH發(fā)生變化

C.此時醋酸和氨水恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生醋酸銨，銨根離子和醋酸根離子恰好促進水解，水的電離程度最大

D.根據(jù)物料守恒判斷，只有當(dāng)氨水和醋酸的物質(zhì)的量相等時才會出現(xiàn)此等式9.【答案】A【解析】【解答】A．a(chǎn)為CH4，不含非極性共價鍵，故A符合題意；B．b為碳單質(zhì)，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．若e為NaHCO3，d轉(zhuǎn)化為e則發(fā)生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)含碳物質(zhì)化合價分析可知，a為CH4，b為碳單質(zhì)（如：金剛石、石墨），c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；10.【答案】D【解析】【解答】A．合理處理富硒廢料實現(xiàn)了廢物利用，符合循環(huán)經(jīng)濟理念，A不符合題意；B．母液中含有剩余的硫酸，可在“酸溶”工序循環(huán)利用，B不符合題意；C．“濾液”中含有硫酸銅，經(jīng)處理可制得膽礬，C不符合題意；D．AgCl常溫下為固體，“電解精煉”裝置中電解質(zhì)不能選擇AgCl，D符合題意；故答案為：D【分析】富硒廢料(含、)在空氣中焙燒，形成Ag、CuO、SO2、SeO2，SO2和SeO2在水中反應(yīng)生成Se，CuO與稀硫酸反應(yīng)形成硫酸銅，過濾得到粗銀，電解精煉得到精銀。11.【答案】D【解析】【解答】A．由電極反應(yīng)式可知，負(fù)極生成的H+要向正極移動，故交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，A項不符合題意；B．M電極為負(fù)極，N電極為正極，所以電極M上的電勢低于電極N上的電勢，B項不符合題意；C．負(fù)極有H+生成，pH減小，C項不符合題意；D．當(dāng)導(dǎo)線中流過，會生成1molH+，H+向正極移動使正極質(zhì)量增加，所以導(dǎo)線中流過，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥孔髠?cè)NH3·BH3轉(zhuǎn)化為NH4BO2，H元素由-1價變?yōu)?1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以M極為負(fù)極，則N為正極；正極H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為，負(fù)極NH3·BH3轉(zhuǎn)化為NH4BO2，電極反應(yīng)式為。12.【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，溫度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．由圖可知，濃度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，堿浸1需要得到固體PbO，則應(yīng)選擇低濃度的NaOH溶液，B不符合題意；C．由圖可知，濃度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高濃度的NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解，C不符合題意；D．M點溶液中，，PbO溶解度為，根據(jù)反應(yīng)可求出＝，即存在，D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)溶解度曲線即可看出，溫度越高溶解度越大，因此是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意

B,需要的的得到的產(chǎn)品是氧化亞鉛，因此需要在低濃度氫氧化鈉溶液中進行溶解

C.根據(jù)圖示進行比較下，同溫度下，濃度大時溶解的多

D.根據(jù)此時的溶解度可計算出NaHPbO2的濃度，此時的OH-也可知即可比較

13.【答案】B【解析】【解答】A．氯氣的氧化性強于硅單質(zhì)，所以A不符合題意；B．H、C、O形成的二元酸H2CO3、H2C2O4以及其他多種二元羧酸，B符合題意C．H、C、Cl三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物，如CH3Cl，C不符合題意；D．Si和O、Cl形成二氧化硅和SiCl4，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，Z為帶一個負(fù)電荷的陰離子，M可以形成一個共價鍵，X可以形成兩個共價鍵，W可以形成四個共價鍵，Y可以形成四個共價鍵，且M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以M為H，W為C，X為O，Y為Si，Z為Cl。二、多選題14.【答案】A,B【解析】【解答】A．中的氫原子不含中子，一個含有10個中子，即一個含有10個中子，則的中子數(shù)目為，A符合題意；B．，該反應(yīng)為分子總數(shù)不變的反應(yīng)，所以密閉容器中1molHI分解后，容器內(nèi)分子數(shù)目為，B符合題意；C．與K充分反應(yīng)生成KO2，，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C不符合題意；D.1L稀硝酸中，硝酸電離出的氫離子數(shù)目為，溶液中的水會電離出少量的氫離子，所以溶液中氫離子總數(shù)大于，D不符合題意；答案為AB。

【分析】A.找出1個H218O的中子數(shù)即可

B.根據(jù)反應(yīng)得出，前后體積不變，相同情況下物質(zhì)的量也不變

C.根據(jù)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行判斷

D.水也是弱電解質(zhì)，未考慮水的微弱電離15.【答案】A,C【解析】【解答】A．濃硫酸具有脫水性，蔗糖先脫去水生成碳，然后C再和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，③中品紅溶液褪色，A項符合題意；B．若②中是亞硫酸、亞硫酸氫類鹽，產(chǎn)生的氣體二氧化硫也會使澄清石灰水變混濁，B項不符合題意；C．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，然后Cl2和Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S，說明非金屬性Cl>S，C項符合題意；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，和H+反應(yīng)生成，故無法比較與，D項不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A.濃硫酸與蔗糖可以反應(yīng)得到二氧化硫和二氧化碳，而品紅溶液可以檢驗二氧化硫，A符合題意

B.使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化硫或者是二氧化碳，故B不符合題意

C.濃鹽酸和和高錳酸鉀可以反應(yīng)得到的是氯氣，利用單質(zhì)的氧化性進行比較可以比較元素的非金屬性

D.未考慮到濃鹽酸的揮發(fā)性三、非選擇題16.【答案】（1）通風(fēng)條件

（2）排盡裝置中的空氣，防止NO轉(zhuǎn)化為NO2；除去NO2和吸收揮發(fā)出的硝酸；

（3）濃硫酸；防止后續(xù)裝置的水分進入D裝置與亞硝酰氯反應(yīng)，干擾實驗

（4）；加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色；【解析】【解答】(1)反應(yīng)的兩種原料氣NO和Cl2均是有毒氣體，出于安全和環(huán)?？紤]，制備反應(yīng)的實驗操作需在通風(fēng)條件下進行。

(2)①裝置中的空氣會將NO轉(zhuǎn)化為NO2，影響實驗，所以需要先將空氣排盡，制備NO時，會有一部分被空氣轉(zhuǎn)化為NO2，可以用水除去。所以答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO轉(zhuǎn)化為NO2；除去NO2和吸收揮發(fā)出的硝酸②D中為氯氣與NO反應(yīng)生成亞硝酰氯，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)亞硝酰氯易與水反應(yīng)，所以發(fā)生裝置后端要接一個裝有濃硫酸的干燥裝置，防止后續(xù)水分進入發(fā)生裝置，所以裝置E中的試劑X為濃硫酸，作用為防止后續(xù)裝置的水分進入D裝置與亞硝酰氯反應(yīng)，干擾實驗。(4)①NaI與亞硝酰氯反應(yīng)生成Cl-、I2、NO，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②達(dá)到滴定終點前碘單質(zhì)有剩余，遇到淀粉溶液變藍(lán)，滴定終點時，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，藍(lán)色褪去，所以滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色；③根據(jù)反應(yīng)方程式、和可知有如下關(guān)系式：，即，所以參與反應(yīng)的氯氣為：，原本氯氣總量為：，則亞硝酰氯的產(chǎn)率為：，所以答案為：。【分析】裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用B裝置中的水除去NO2和揮發(fā)出的硝酸，C裝置進行干燥除水，然后NO與Cl2在D裝置發(fā)生核心反應(yīng)制備亞硝酰氯，亞硝酰氯易與水反應(yīng)，所以E裝置裝有濃硫酸防止后續(xù)裝置的水分進入D裝置與產(chǎn)物反應(yīng)，NO和Cl2有毒，為防止污染環(huán)境用F裝置盛裝酸性高錳酸鉀溶液除NO，用G裝置盛裝氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣。

17.【答案】（1）除去富鐵廢渣中的有機物；會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體

（2）水解時鐵離子水解生成氫氧化鐵，中混有氫氧化鐵而不純；溶液中出現(xiàn)固體

（3）；4

（4）[3,6)

（5）向濾液2中加入適量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，將得到的經(jīng)灼燒可以得到活性ZnO

（6）；陽極；【解析】【解答】(1)灼燒是將富鐵廢渣中的有機物除去；酸溶時若用硝酸代替，后續(xù)加入鐵粉時會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，故填除去富鐵廢渣中的有機物、會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體；

(2)沒有還原步驟，則水解時鐵離子水解生成氫氧化鐵，中混有氫氧化鐵而不純，使產(chǎn)物不純；當(dāng)觀察到溶液中出現(xiàn)固體時，停止加入鐵粉，故填水解時鐵離子水解生成氫氧化鐵，中混有氫氧化鐵而不純、溶液中出現(xiàn)固體；(3)水解步驟為水解生成，其離子方程式為；根據(jù)化合價和原子守恒可以計算，設(shè)中含-2價O個數(shù)為x個，為y個，則可建立方程①和方程②，聯(lián)立方程①和②可解得y=4，所以中含過氧鍵的數(shù)目為4，故填、4；(4)調(diào)pH時鋅離子不能沉淀，鐵離子完全沉淀，可計算出鋅離子開始沉淀時的pH和鐵離子完全沉淀時的pH，即為范圍。1)鐵離子完全沉淀時，其濃度，根據(jù)溶解平衡，，即，帶入數(shù)據(jù)可得mol/L，常溫下根據(jù)pH=14-pOH，即pH=14-pOH=14-lg=3；2)鋅離子剛開始沉淀時，根據(jù)溶解平衡，，即，帶入數(shù)據(jù)可得mol/L，同理可得pH=6，所以調(diào)pH的合理范圍為[3,6)，故填[3,6)；(5)濾液2中含大量鋅離子，可向濾液2中加入適量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，將得到的經(jīng)灼燒可以得到活性ZnO，故填向濾液2中加入適量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，將得到的經(jīng)灼燒可以得到活性ZnO；(6)轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成高鐵酸鈉，其反應(yīng)為；根據(jù)化合價變化，F(xiàn)e化合價升高被氧化，作陽極，其反應(yīng)式為，故填、陽極、?！痉治觥扛昏F廢渣中含有少量有機物，灼燒時可以除去有機物；將灼燒后的燒渣溶于稀硫酸，以鋅離子、鐵離子、以及形式存在，加入適量鐵粉使鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，水解生成，在雙氧水、LiOH作用下生成，水解之后的濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子，加入次氯酸鈉后將二價鐵氧化，再調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀，在堿性條件下與NaClO反應(yīng)得到高鐵酸鈉。

18.【答案】（1）615

（2）；；

（3）積碳會降低催化劑的活性或選擇性，導(dǎo)致氯乙烯產(chǎn)率下降；pc>pb>pa；反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主

（4）B【解析】【解答】(1)由蓋斯定律，方程式Ⅱ-方程式Ⅰ得：HCl(g)+C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g)，代入鍵能公式=431.8+x+413.4×3+340.2-347.7-413.4×4-340.2×2=-54.5，解得x=615，故答案為：615；

(2)①恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入和，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為，則反應(yīng)前p(H2)=Pa，，故答案為：；②，則的平衡轉(zhuǎn)化率==，故答案為：；③平衡時p(C2H2)=，p(C2H3Cl)=p1，p(HCl)==p2，Kp==,故答案為：；(3)高溫度下，會發(fā)生反應(yīng)Ⅲ而形成積碳，其可能導(dǎo)致的后果為：積碳會降低催化劑的活性或選擇性，導(dǎo)致氯乙烯產(chǎn)率下降；增大壓強使平衡正向移動，乙炔轉(zhuǎn)化率增大，壓強越大，乙炔轉(zhuǎn)化率越大，故pc>pb>pa，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移動，乙炔的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，當(dāng)溫度升到一定程度時，壓強對乙炔轉(zhuǎn)化率無影響，說明高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主，因為反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等；故答案為：積碳會降低催化劑的活性或選擇性，導(dǎo)致氯乙烯產(chǎn)率下降；pc>pb>pa；反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主；(4)A．該歷程中的最大能壘為，故A不符合；B．由圖可知，存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成，故B符合；C．選擇不同催化劑，最大能壘發(fā)生變化，故C不符合；綜上，本題選B?！痉治觥客ㄟ^乙炔選擇性催化加氫制備氯乙烯，較低溫度下乙炔選擇性催化加氫過程只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ?？山Y(jié)合該過程的和計算，結(jié)合方程式計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，利用p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算。隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移動，乙炔的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，當(dāng)溫度升到一定程度時，壓強對乙炔轉(zhuǎn)化率無影響，說明高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主，因為反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等；

19.【答案】（1）；Co金屬離子半徑