第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

復(fù)習(xí)一﹑知識結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二、重點(diǎn)知識混合物的分離和提純——過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等基本操作離子的檢驗(yàn)（SO42-、Cl-、CO32-

等）以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：㈠、混合物的分離和提純

1、過濾和蒸發(fā)注意事項(xiàng)：

（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2、蒸餾和萃?。?）蒸餾名稱：

原理：儀器：操作：現(xiàn)象:利用沸點(diǎn)的不同除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶

連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去

開始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱.實(shí)驗(yàn)1-3從自來水制取蒸餾水

隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)牛角管冷水下進(jìn)上出使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片—防液體暴沸。③蒸餾燒瓶中液體體積不超過容積的2/3。④蒸餾燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)。⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。⑥先打開冷凝水，再加熱。（2）萃?。涸恚豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。主要儀器：分液漏斗、燒杯操作過程：振蕩靜置分液

待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,下層溶液從下端口放出,上層溶液從上端口倒出。裝液1.分離以下混合物的方法分別是：①花生油和水②乙醇和水③食鹽和水④提取食鹽中的單質(zhì)碘⑤氯化納和單質(zhì)碘的水溶液分液蒸餾蒸發(fā)升華萃取分液練習(xí)：2.現(xiàn)在有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)

分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度g/cm3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶據(jù)此，甲和乙互相分離的最佳方法是。采用此法需要的儀器有：。在操作中要注意。蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管…㈡、離子檢驗(yàn)（取少量樣品）離子所加試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式

CO32-H+產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Cl-稀HNO3

AgNO3產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3SO42-稀HClBaCl2白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl物質(zhì)質(zhì)量m物質(zhì)的量n微粒數(shù)N÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積溶液物質(zhì)的量濃度C÷V液×V液練習(xí)：計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氧氣的質(zhì)量是多少克？約含多少個氧分子。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.0g某氣體與0.5gH2所含的分子數(shù)相同，求該氣體的物質(zhì)的量？該氣體的密度？取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，求混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?㈣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：1.實(shí)驗(yàn)儀器：2.實(shí)驗(yàn)步驟：3.誤差分析：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平和藥匙（量筒）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：計(jì)算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當(dāng)?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線1～2cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復(fù)搖動容量瓶，使溶液混合均勻配制步驟錯誤操作nvc1.計(jì)算結(jié)果m＝5.85g稱5.9g2.稱量砝碼生銹（沒脫落）少量NaCl沾在紙上