化學平衡主題課件

第二課時化學平衡2009—2010年高三化學第一輪復習知識點6:化學平衡一、可逆反應與不可逆反應1.可逆反應：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的化學反應。2.不可逆反應：在一定條件下，幾乎只能向一個方向進行的反應。例1.反應2SO2＋O2

2SO3達平衡后，再向容器中充入18O2，經(jīng)過一段時間后，18O原子存在于哪些物質(zhì)中？

SO2O2

SO3都有二、化學平衡狀態(tài)：逆：只有可逆反應才有化學平衡狀態(tài)等：平衡時，v(正)＝v(逆)≠0（本質(zhì)）。動：平衡時，反應仍在不斷地進行，是動態(tài)平衡。定：平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）。變：當外界條件發(fā)生變化時，平衡會移動

一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度（含量）保持不變的狀態(tài)。三、化學平衡狀態(tài)的特征四、化學平衡狀態(tài)的標志①速率：v正=v逆，即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度(百分含量)保持不變直接③恒溫恒容:混合氣體的總壓、總物質(zhì)的量、平均分子量等不隨時間的延長而改變(x+y≠z)④恒溫恒壓:混合氣體的總體積、總物質(zhì)的量、平均分子量、密度等不隨時間的延長而改變(x+y≠z)⑤物質(zhì)的顏色、質(zhì)量等間接變并定：看其在反應過程中變不變，如果是變化的，則當其一定就是達到平衡狀態(tài)的標志．例2.在一定溫度下,一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應N2+3H22NH3，反應達到平衡的標志是（）CDEN2

、H2不再化合B.NH3不再分解C.N2、H2、NH3的濃度不再變化D.平衡體系中N2、H2、NH3的體積百分含量不變E.NH3的生成速率與NH3

分解的速率相等F.N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1:3:2

練習1：在一定溫度下,一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應N2+3H22NH3，反應達到平衡的標志是（）G.單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成3nmolH2

H.三個H—H鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵生成I.三個H—H鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵斷裂J.容器中壓強不再變化K.總物質(zhì)的量不再變化L.平均相對分子質(zhì)量不再變化M.體系內(nèi)壓強不再變化N.單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成2nmolNH3

IJKLMN例3.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC練習2.在恒溫條件下，能以“容器中壓強不再變化”作為達到平衡的標志的反應是（）N2+3H22NH32SO2＋O2

2SO3A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)H2+I22HIAB化學平衡移動圖像分析五、化學平衡的移動1、濃度：

增大反應物濃度，向正反應方向移動降低生成物濃度，向正反應方向移動降低反應物濃度，向逆反應方向移動增大生成物濃度，向逆反應方向移動可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

2、溫度：

升高溫度，向逆反應方向移動降低溫度，向正反應方向移動可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

3、壓強：

增大壓強，向正反應方向移動減小壓強，向正反應方向移動可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)△H〈0

增大壓強，反應不移動減小壓強，反應不移動

催化劑：只同等程度的影響正、逆反應速率，不改變化學平衡4、催化劑：

例4:

如圖是合成氨的反應：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)；△H〈0

，速率隨時間的變化關系圖.t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分別改變的條件及平衡移動的方向？增大N2或H2的濃度減少氨氣的濃度增大壓強減小壓強升高溫度降低溫度增大氮氣或氫氣濃度，同時降低氨氣濃度使用催化劑練習3．一密閉容器中發(fā)生下列反應N2+3H22NH3；ΔH<0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_______

______（2）t1、t3、t4時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？_____________、___________、____________。（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是

A．t0~t1B．t2~t3

C．t3~t4D．t5~t6t0～t1t2～t3

t3～t4t5～t6升高溫度加入催化劑

降低壓強

A

練習4、可逆反應，2A（g）+B（g）

2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2條件下，測得C的含量與時間t的關系如圖，下列說法正確的是（

）

A．P2＜P1，正反應是吸熱反應

B．P2＞P1，逆反應是放熱反應

C．P2＞P1，正反應是放熱反應

D．P2＜P1，逆反應是吸熱反應C含量T2、P1T1、P1T1、P2tOD1.增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動2.增大壓強（指能夠改變濃度的增大壓強），平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動3.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動降低溫度，平衡向放熱反應方向移動4.加入催化劑，正逆反應速率同等程度的提高，平衡不移動勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠這種改變的方向移動。減弱化學平衡移動計算五、化學平衡的移動【例5】在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molＹ氣體發(fā)生反應2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D練習4．在密閉容器中進行如下反應：，已知X2

（g）＋Y2（g）2Z（g）,起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）Z為0.3mol/L B.Y2為0.35mol/LX2為0.2mol/L D.Y2為0.4mol/LAB例6.在一個6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應:

4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應后方程式中的n值是

A.3

B.4

C.5

D.6

D5．可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，在一