寧夏中衛(wèi)市2023年高考化學(xué)三模試卷及答案

高考化學(xué)三模試卷一、單項選擇題1.縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。以下說法錯誤的選項是〔

〕A.

大氣中PM2.5比外表積大，吸附力強，能吸附許多有毒有害物質(zhì)

B.

“華為麒麟980〞中芯片的主要成分是單質(zhì)硅

C.

喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有復(fù)原性

D.

有人稱“一帶一路〞是“現(xiàn)代絲綢之路〞，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達正確的選項是〔

〕A.

室溫下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NA

B.

1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NA

C.

2molSO2與1molO2在一定條件下充分反響生成SO3分子數(shù)為2NA

D.

標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA3.檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如下列圖。以下關(guān)于檸檬烯的說法正確的選項是〔

〕A.

分子式為C10H14

B.

分子中所有碳原子可能都處于同一平面上

C.

屬于乙烯的同系物

D.

能發(fā)生取代反響和加成反響4.產(chǎn)于我國福建的中華瑰寶一壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。壽山石由X、Y、M、N四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，X3Y+和YX－含有相同的電子數(shù)。以下說法正確的選項是〔

〕A.

原子半徑X<Y<M<N

B.

簡單氫化物的穩(wěn)定性Y>N

C.

含M的一種鹽常用于凈水消毒

D.

X和M形成的化合物溶于水顯酸性5.近日，王方軍研究員團隊，與中科院武漢病毒研究所胡楊波研究員團隊多學(xué)科交叉合作設(shè)計出了一種電化學(xué)氧化滅活新冠病毒(SARS—CoV—2)的新途徑，利用電解水過程中陽極產(chǎn)生的活性氧物種，在實驗室中實現(xiàn)了對新冠病毒的徹底滅活。以下說法正確的選項是〔

〕A.

新冠病毒主要是被堿性溶液滅活的

B.

NaCl代替Na2CO3更綠色更高效

C.

a電極電勢比b電極電勢低

D.

轉(zhuǎn)移4mole-時，可以收集到標況下22.4LO26.以下實驗操作符合題意且能到達相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

〕實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。以下陳述錯誤的選項是〔

〕A.

Ka〔HA〕的數(shù)量級為10-5

B.

N點，c〔Na+〕-c〔A-〕=

C.

P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D.

當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c〔A-〕＞c〔HA〕二、非選擇題8.2021年比亞迪漢EV和特斯拉Model3均搭載了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池組。某企業(yè)設(shè)計了磷酸亞鐵鋰電池正極生產(chǎn)和回收的工藝流程如圖：：①Ksp[Fe(OH)3]=10-39；②Li2CO3的溶解度：0℃為1.54g，100為0.72g?！?〕H3PO4和Li2CO3反響的化學(xué)方程式為________?！?〕獲得LiH2PO4晶體的別離操作是________。〔3〕寫出一條可以提高“堿浸〞效率的措施________。〔4〕向濾液1中參加過量CO2可得到白色膠狀物質(zhì)，該反響的離子方式為________?！?〕“酸浸〞時假設(shè)用HNO3代替H2O2，缺點是________，假設(shè)“沉鐵〞后溶液中c(Fe3+)=10-6mol·L-1，那么該過程應(yīng)調(diào)節(jié)pH=________，“沉鋰〞時，所得Li2CO3應(yīng)選擇________(“冷水〞或“熱水〞)進行洗滌。9.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色易揮發(fā)，易溶于水的液體，受熱易分解。有強烈刺激性氣味，有腐蝕性，對人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有強烈刺激作用?！?〕實驗室配制500mL0.1mol/L過氧乙酸溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器___(填字母標號)。A.分液漏斗

B.500mL容量瓶

C.普通漏斗

D.膠頭滴管

E.量筒〔2〕某實驗小組利用高濃度的雙氧水和乙酸反響合成少量過氧乙酸，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點90.7℃)及時別離出水。乙酸丁酯的密度為0.88g/cm3，難溶于水。實驗裝置如下列圖。CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

△H<0①寫出H2O2的電子式________。②裝置中油水別離器的作用是將水從體系中別離出來，有利于反響向________(填“正向〞或“逆向〞)進行，也可以通過觀察油水界面不再增高時，判斷反響結(jié)束。③反響體系采用減壓的目的是降低共沸物的沸點，防止________?！?〕過氧乙酸(含有少量H2O2雜質(zhì))的含量測定流程如圖。①過氧乙酸被Fe2+復(fù)原，產(chǎn)物之一為CH3COOH，其離子方程式為________。②假設(shè)樣品體積為V0mL，參加c1mol?L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mo?L-1K2Cr2O7，溶液V2mL，那么過氧乙酸含量為________

g·L-1。③假設(shè)用KMnO4溶液除H2O2時，不慎滴加KMnO4過量，那么導(dǎo)致最終測定過氧乙酸的含量________

(填“偏高〞、“偏低〞或“不變〞)。10.CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題?！?〕由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為________在合成CH3COOH的反響中，以下有關(guān)說法正確的選項是________。(填字母)A．利用催化劑可以使反響的平衡常數(shù)增大B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．有22.4LCH4參與反響時轉(zhuǎn)移4mol電子D．該反響為放熱反響〔2〕CO2和H2合成甲醇也是CO2資源化利用的重要方法。測得平衡時甲醇產(chǎn)率與反響溫度、壓強的關(guān)系如下列圖。①假設(shè)H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ●mol-1和726.5kJ●mol-1，那么由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。此反響的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>〞或“<〞)，該反響應(yīng)選擇________高效催化劑(填“高溫〞或“低溫〞)。②以下措施能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是________(填序號)。A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大H2與CO2的投料比

D．改用更高效的催化劑③200°C時，將0.100molCO2和0.200molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反響到達平衡。假設(shè)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么此溫度下該反響的平衡常數(shù)K=________(CH3OH的沸點為64.7°C)?！?〕可利用電解的方法將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，請寫出在酸性條件下的陰極反響式________。11.腐蝕、防腐以及催化等化學(xué)化工過程都涉及金屬納米團簇的研究，團簇已經(jīng)成為化學(xué)和材料研究的前言和熱點。金屬納米團簇最外層需要配體來穩(wěn)定，常見有硫醇配體、磷配體和炔配體。鹵素作為第二配體或第三配體，其體積比硫醇配體、磷配體和炔配體更小，在形成納米團簇的過程中空間位阻更小，而且鹵素與金、銀具有較好的配位能力?！?〕銀位于元素周期表第五周期第IB族元素，其價電子排布式為________?！?〕金(Au)溶于王水的原理是金與強氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，鹽酸提供的Cl-與Au3+形成[AuCl4]-配離子，寫出總反響的離子方程式：________?！?〕[Au80Ag30()42Cl9]Cl結(jié)構(gòu)中非金屬元素的電負性由大到小的順序是________?！?〕第三周期局部主族元素的氟化物的熔點(見表)化合物NaFAlF3SiF4SF6熔點/℃9931040-90-50.5由表中數(shù)值可以判斷AlF3晶體類型為________，SiF4比SF6熔點低的原因________；SF6分子的空間構(gòu)型為正八面體，如下列圖，它的二氯代物SF4Cl2有________種?！?〕固態(tài)五氯化磷為離子晶體，結(jié)構(gòu)單元可以寫作PCl、PCl，晶胞與CsCl相同，該晶胞沿x、y或z軸的投影如圖。陽離子中的P雜化方式為：________假設(shè)密度為dg/cm3，那么晶胞參數(shù)a=________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式即可)。12.以根本的化工原料，可合成生活中常見的有機高分子材料PE()和PC()，合成路線如下：：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(酯交換反響)〔1〕A的名稱為________。〔2〕由A生成PP、由B生成的反響類型分別為________、________。〔3〕C為芳香烴，分子中含有兩個甲基。那么由A生成C的化學(xué)方程式為________?！?〕B、F所含官能團的名稱分別為________、________?！?〕E的結(jié)構(gòu)簡式為________。〔6〕在由A、B合成PC的過程中，可循環(huán)使用的有機物是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)?！?〕D與也可發(fā)生酯交換反響，生成G(C13H10O3)。那么3種符合以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________和________。①分子中含有兩個苯環(huán)

②遇FeCl3顯色③可與飽和NaHCO3溶液反響

④有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫

答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】D【解析】【解答】A．PM2.5外表積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A不符合題意；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片，所以中芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故B不符合題意；C．喝補鐵劑時補的是亞鐵，但亞鐵離子易被氧化，加服維生素C可防止二價亞鐵離子被氧化為三價鐵離子、表現(xiàn)出復(fù)原性，那么加服維生素C，效果更好，故C不符合題意；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是天然高分子化合物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.比外表積大，吸附性好；

B.硅是良好的半導(dǎo)體材料；

C.維生素C有復(fù)原性；

D.絲綢是蛋白質(zhì)，天然高分子化合物。2.【答案】A【解析】【解答】A．室溫下pH=11的Na2CO3溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=c(OH-)=，由于溶液的體積是10L，那么由水電離出的OH-的物質(zhì)的量n(OH-)=10-3mol/L×10L=0.01mol，那么水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為0.01NA，A符合題意；B．溶液中不僅溶質(zhì)NaAlO2中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此溶液中含氧原子數(shù)大于2NA，B不符合題意；C．SO2與O2反響產(chǎn)生SO3的反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以2molSO2與1molO2在一定條件下充分反響生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，那么SO3分子數(shù)小于2NA，C不符合題意；D．在標準狀況下氟化氫為液態(tài)，通常以聚合分子(HF)n存在，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及其含有的原子數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼：根據(jù)室溫下的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同計算得到

B：未考慮溶液中水分分子含氧個數(shù)

C：此反響為可逆反響，未反響完全

D：標準狀況下氟化氫為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算3.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C10H16，A不符合題意；

B.分子中含有飽和碳原子和周圍的碳原子一定不在同一平面上，B不符合題意；

C.該物質(zhì)與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，C不符合題意；

D.分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反響，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反響，D符合題意。

故答案為：D

【分析】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，該物質(zhì)存在兩個碳碳雙鍵，不存在苯環(huán)，能發(fā)生加成反響，取代反響，據(jù)此進行分析即可。4.【答案】B【解析】【解答】A項、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Al＞Si，故A不符合題意；B項、非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：O＞Si，那么簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞Si，故B符合題意；C項、鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠因吸附作用而起到凈水作用，但不能起到消毒的作用，故C不符合題意；D項、H和Al形成的化合物為AlH3，AlH3溶于水時，與水反響生成氫氧化鋁沉淀和氫氣，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥坑深}意，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，那么M是Al元素；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，那么N是Si元素；X3Y+和YX－含有相同的電子數(shù)，那么X是H元素、Y是O元素。5.【答案】C【解析】【解答】A．陽極產(chǎn)生大量的活性氧，將新冠病毒的徹底滅活，A不符合題意；B．用NaCl溶解電解陽極是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，B不符合題意；C．b極是電源正極，a極是負極，負極電勢比正極的低，C符合題意；D．由4OH--4e-=2H2O+O2↑理論上轉(zhuǎn)移4mole-時，可以收集到標況下22.4LO2，由于滅活病毒消耗局部氧，那么收集氧氣體積小于22.4L，D不符合題意；故答案為：C。【分析】電解Na2CO3溶液，陽極的電極反響式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極的電極反響式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，那么b極是電源正極，a極是負極；6.【答案】C【解析】【解答】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱量，A不符合題意；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應(yīng)將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋，B不符合題意；C.加熱時銨離子與氫氧根反響產(chǎn)生氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，能到達相應(yīng)實驗?zāi)康模珻符合題意；D.在鹽酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A氫氧化鈉易潮解不能用濾紙，應(yīng)該用玻璃器皿

B：Fe3+易水解而使容易渾濁

C：加熱時銨離子與氫氧根會反響產(chǎn)生氨氣

D:酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕7.【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖a可知，中和百分數(shù)為50%時溶液的pH=4.74，此時溶液的組成為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的電離都是微弱的，c〔A-〕≈c〔HA〕，Ka(HA)=，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，選項A不符合題意；B.N點，根據(jù)電荷守恒有，即，選項B符合題意；C.P—Q過程中，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，酸不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，選項C不符合題意；D.根據(jù)圖b可知當(dāng)lg〔即〕時，溶液呈酸性，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，溶液中c(A-)>c(HA)，選項D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥看祟}考查了酸堿混合的定性判斷及溶液電離平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、非選擇題8.【答案】〔1〕Li2CO3+2H3PO4=2LiH2PO4+CO2↑+H2O

〔2〕過濾

〔3〕粉碎、攪拌、加熱

〔4〕AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

〔5〕會產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化合物；3；熱水【解析】【解答】(1)Li2CO3用稀H3PO4溶解生成LiH2PO4，并有CO2氣體放出，那么發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Li2CO3+2H3PO4=2LiH2PO4+CO2↑+H2O；

(2)從溶液中獲得LiH2PO4晶體的別離操作是過濾；(3)用NaOH溶液溶解廢舊電極正極材料時，通常采用粉碎、攪拌、加熱等措施可加快溶解速率；(4)用NaOH溶液溶解Al生成NaAlO2，那么向含NaAlO2的濾液1中參加過量CO2可得到Al(OH)3白色膠狀沉淀和NaHCO3，發(fā)生反響的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(5)“酸浸〞時假設(shè)用HNO3代替H2O2，HNO3的復(fù)原產(chǎn)物是氮氧化物，對環(huán)境有污染；假設(shè)“沉鐵“后溶液中c(Fe3+)=10-6mol?L-1，由Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=10-6mol?L-1×c3(OH-)=10-39，，此時常溫下溶液pH=3；由Li2CO3的溶解度：0°C為1.54g，100°C為0.72g可知洗滌Li2CO3應(yīng)選擇熱水?！痉治觥縇i2CO3用稀H3PO4溶解生成LiH2PO4，并有CO2氣體放出，將反響后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶并過濾獲得的LiH2PO4與C、Fe2O3混合加熱可生成LiFePO4，再與C、Al一起組合成電極正極；將回收的廢舊電池正極，用NaOH溶液溶解其中的Al，經(jīng)過濾后固體濾渣用硫酸酸化的H2O2溶解并過濾除去C，在含有Fe3+和Li+的濾液中參加氨水和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，通過生成Fe(OH)3而到達除鐵的目的，經(jīng)過濾后濾液中再參加Na2CO3溶液可生成Li2CO3沉淀，最后過濾可獲得Li2CO3。

9.【答案】〔1〕B,D,E

〔2〕；正向；防止溫度過高，過氧乙酸分解

〔3〕CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOOH+2Fe3++H2O；；偏高【解析】【解答】(1)一般用量筒量取液體，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，據(jù)此需要的實驗儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯等，故答案為：BDE；

(2)①過氧化氫屬于共價化合物，電子式為：；②制備丙烯酸甲酯的反響是可逆反響，利用油水別離器將反響過程中生成的水從體系中移除，可以使反響正向進行更容易；③產(chǎn)物過氧乙酸受熱易分解，減壓可以降低共沸物的沸點；(3)①Fe2+作復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物為Fe3+，過氧乙酸為氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物為乙酸，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得離子方程式為：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O；②Fe2+總物質(zhì)的量=c1V1×10-3mol，n(K2Cr2O7)=c2V2×10-3mol．根據(jù)得失電子守恒有：K2Cr2O7～2Cr3+～6e-～6Fe2+～6Fe3+，即每1molK2Cr2O7與6molFe2+恰好完全反響，與c2V2×10-3molK2Cr2O7反響的Fe2+的物質(zhì)的量=6c2V2×10-3mol，與過氧乙酸反響的Fe2+的物質(zhì)的量=c1V1×10-3mol-6c2V2×10-3mol，根據(jù)CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O可得：CH3COOOH的物質(zhì)的量n=(c1V1×10-3mol-6c2V2×10-3mol)/2，CH3COOOH的質(zhì)量m=nM=(c1V1×10-3mol-6c2V2×10-3mol)/2×76g/mol=38(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)g，那么過氧乙酸含量=38(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)g/V0×10?3L=；③高錳酸鉀具有氧化性，可以將雙氧水以及過氧乙酸氧化，假設(shè)是在用KMnO4溶液除H2O2時，不慎滴加KMnO4過量，那么高錳酸鉀可以和過氧乙酸之間會反響，消耗的高錳酸鉀偏多，最終導(dǎo)致測定過氧乙酸的含量會偏高?！痉治觥?2)乙酸和過氧化氫在反響瓶中反響生成過氧乙酸和水，利用水和乙酸丁酯的沸點相近形成共沸物帶出水，使反響右移，提高產(chǎn)率。產(chǎn)生的水蒸氣和乙酸丁酯蒸汽在蛇形冷凝管冷凝成液態(tài)，水和乙酸丁酯不相溶，且水的密度大在下層，上層乙酸丁酯滿了后回流反響瓶循環(huán)，提高乙酸丁酯的利用率。(3)過氧乙酸粗品參加少量稀硫酸酸化，再參加高錳酸鉀，高錳酸鉀與過氧化氫反響生成硫酸錳、硫酸鉀和氧氣，繼續(xù)參加過量FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4被過氧乙酸氧化為Fe2+，向濾液中參加K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4溶液，那么可通過滴定先求出被過氧乙酸氧化的FeSO4，進而求出過氧乙酸含量，

10.【答案】〔1〕CO2+CH4CH3COOH；BD

〔2〕CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)=-130.9kJ●mol-1；＜；低溫；AC；400

〔3〕CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】【解答】(1)根據(jù)反響物生成物可直接得出答案為CO2+CH4CH3COOH；A中平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡常數(shù)，A不正確；CH4有C-H鍵發(fā)生斷裂形成甲基，B正確；C未說明溫度壓強，C不正確；該反響是熵減的反響，反響能發(fā)生，那么<0，可得出<0，故該反響為放熱反響，D正確。

(2)①由H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJmol-1和726.5kJmol-1可得出式①：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJmol-1和式②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-726.5kJmol-1；3①-②即可得出：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)=-130.9kJmol-1，=Ea(正)-Ea(逆)＜0可得出Ea(正)<Ea(逆)；該反響為放熱反響，低溫有利于反響往正向移動而提高產(chǎn)率，所以應(yīng)選擇低溫高效催化劑。②該反響為氣體分子總數(shù)減少的反響，加壓能使平衡往正向移動從而提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；放熱反響升高溫度平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；增大H2與CO2的投料比有利于CO2的轉(zhuǎn)化，C正確；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D不正確。③200°C時水是氣態(tài)，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。0.100molCO2和0.200molH2充入1L密閉容器中，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么CO2消耗0.05mol，剩余0.05moCO2，H2消耗0.15mol，剩余0.05mol，生成0.05molCH3OH和0.05molH2O，容器體積為1L，此時平衡時體系中含有0.05mol/LCO2、0.05mol/LH2、0.05mol/LCH3OH和0.05mol/LH2O，那么=400，所以答案為400；(3)CO2在陰極得電子轉(zhuǎn)化為CH3OH，電解質(zhì)溶液為酸性，所以電極反響式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O?！痉治觥俊?〕有反響物推斷生成物

A:平衡常數(shù)只于溫度有關(guān)

B:CH4有C-H鍵發(fā)生斷裂形成甲基

C:未說標況不能用摩爾氣體計算

D：由反響是熵減、<0可知，為放熱反響

〔2〕根據(jù)蓋斯定律及反響熱計算并寫出熱化學(xué)方程式，需要注意燃燒熱產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物

根據(jù)反響放熱和化學(xué)平衡的移動，選擇低溫催化劑更好；

提高轉(zhuǎn)化率主要通過平衡移動，和增加另一反響物的濃度；

平衡常熟的計算依據(jù)三段式計算即可，注意帶入計算的是濃度

〔3〕陰極得電子，且在酸性條件下，氫離子參與放電。11.【答案】〔1〕4d105s1

〔2〕Au+4H+++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O

〔3〕Cl＞C＞H

〔4〕離子晶體；均為分子晶體，SF6的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高；3種

〔5〕sp3；×1010【解析】【解答】(1)銀是47號元素，位于元素周期表第五周期第IB族元素，其價電子排布式為4d105s1；

(2)Au能夠溶于王水中，是由于Au與具有強氧化性的HNO3反響產(chǎn)生Au3+，硝酸被復(fù)原產(chǎn)生NO，HCl電離產(chǎn)生的Cl-與Au3+結(jié)合形成絡(luò)離子[AuCl4]-，故該反響的離子方程式為Au+4H+++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O；(3)在[Au80Ag30()42Cl9]Cl結(jié)構(gòu)中，含有的非金