元素周期律表

元素周期律表第一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二一、重新認(rèn)識(shí)元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律，元素周期律有別于數(shù)學(xué)上嚴(yán)格的周期定義，但我們可以借助數(shù)學(xué)工具來(lái)更深入更廣泛地研究它。1.原子核外電子排布的周期性變化2.原子半徑的周期性變化3.元素主要化合價(jià)的周期性變化.4.電離勢(shì)5.電子親合能6.電負(fù)性第二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二1.1原子核外電子排布的周期性變化考察1~18號(hào)元素原子的最外層電子排布，作數(shù)學(xué)處理后，得到第三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、若X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物

XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為

、

、

。

a＝b+m+na＝b+m+n-8a＝b+m+n-161、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

A、1對(duì)B、2對(duì)C、3對(duì)D、4對(duì)B請(qǐng)回答：第四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二1.2原子半徑的周期性變化第五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二已知下列元素的原子半徑,根據(jù)以下數(shù)據(jù)：磷原子的半徑(10-10m)可能的范圍是

。

（1.02，1.17）10-10m已知aX（m+1）+，b

Ym+，cZn-，dR（n+1）-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（1）比較X、Y、Z、R的原子半徑大?。海?）a可表示為(用字母表示)：①a=b+1②a=c+m+n+1③a=c+m+n+1Y>X>R>ZR>Z>Y>X（2）比較X（m+1）+，Ym+，Zn-，R（n+1）-

半徑大?。旱诹?yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二1.3元素主要化合價(jià)的周期性變化價(jià)電子:元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。

非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8第七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬的化合價(jià)為A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4A若R元素的最高正化合價(jià)為+n，寫(xiě)出氣態(tài)氫化物的通式：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式：

H(8-n)R;RH(8-n)H2xRO(n/2+x)第八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二1.4電離勢(shì)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，稱為第一電離勢(shì)，它是判斷元素金屬性的實(shí)驗(yàn)依據(jù)，（設(shè)其為E）如下圖所示。試分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。第九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：____________________________.各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。隨著原子序數(shù)增大，E值變小

周期性

第十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)①③第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍________<E<______（4）10號(hào)元素E值較大的________________4197388電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二1.5電子親合能不同元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子所放出的能量，稱為第一電子親合能，它是判斷元素非金屬性的實(shí)驗(yàn)依據(jù)A(g)+e-=A-(g);△H=+aKJ/molB(g)+e-=B-(g);△H=+bKJ/mol若a>b,可以得到的結(jié)論是

C(g)

-e-=C+(g);△H=—cKJ/molD(g)-e-=D+(g);△H=—dKJ/mol若c<d,可以得到的結(jié)論是最有可能組成離子化合物的是非金屬性：B

>A金屬性：C<DDB第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二1.6電負(fù)性不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些元素的x值：⑴通過(guò)分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍：

<x(Mg)<

。⑵推測(cè)x值與原子半徑關(guān)系是

。⑶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx<1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是

。⑷預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素的位置：0.931.61x值大，原子半徑小共價(jià)鍵，Δx<1.55第七周期，ⅠA

族第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二二、多視角地認(rèn)識(shí)（非）金屬性2.1、金屬性判定2.1.1、電離勢(shì)。注意：金屬性指氣態(tài)金屬原子失去電子的能力，金屬活動(dòng)性指水溶液中金屬原子失去電子的能力，二者基本一致，極少數(shù)例外，如Sn、Pb2.1.2、原子結(jié)構(gòu)設(shè)電子層數(shù)為n最外層電子數(shù)為q當(dāng)q/n<1時(shí)，為金屬當(dāng)q/n=1時(shí)，為準(zhǔn)金屬（氫除外）2.1.3、周期表的位置同周期，從左到右，金屬性減弱；同主族，有上到下，金屬性增加。最強(qiáng)的金屬為銫（Cs）第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二與水（或酸）的反應(yīng)置換出氫的難易，越易越強(qiáng)實(shí)驗(yàn)：把去膜的鎂帶投入到滴有酚酞的冷水中，現(xiàn)象是然后，煮沸，現(xiàn)象是再冷卻至室溫，現(xiàn)象是原因是將其投入到NH4Cl（aq）反應(yīng)方程式為將去膜的鎂鋁合金投入到鹽酸中反應(yīng)更劇烈的原因是NaMgAl冷水，劇烈冷水，緩慢沸水，迅速與酸，劇烈與酸，迅速無(wú)明顯現(xiàn)象有氣泡，酚酞變紅，鎂帶逐漸溶解紅色褪去氫氧化鎂的溶解平衡逆移，且溶解度降低形成原電池Mg+2NH4+=Mg2++2NH3+H22.1.4、依據(jù)實(shí)驗(yàn)第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二NaMgAlNaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性KCaNaMgAlZnFe強(qiáng)堿冷水中強(qiáng)堿沸水兩性蒸氣兩性偏堿蒸氣（氧化物）2.1.6、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表2.1.7、兩池反應(yīng)，活潑金屬作負(fù)極；不活潑金屬陰極先析出Al(OH)3兩性原因：Al3+~Al(OH)3~

AlO2-

PH5.9~7.8溶于酸PH10.8溶于強(qiáng)堿2.1.5、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二2.2、非金屬性判定2.2.1、電子親和能注意：電子親和能指非金屬氣態(tài)原子得到電子的能力，電負(fù)性指分子得失電子的能力，一般常用電負(fù)性數(shù)值2.1.2、原子結(jié)構(gòu)設(shè)電子層數(shù)為n最外層電子數(shù)為q當(dāng)q/n>1時(shí)，為非金屬當(dāng)q/n=1時(shí)，氫2.1.3、周期表的位置同周期，從左到右，非金屬性增加；同主族，有上到下，非金屬性減弱。最強(qiáng)的非金屬為氟（F）第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二2.1.4、依據(jù)實(shí)驗(yàn)1、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性及與氫氣化合的難易，越易越穩(wěn)定越強(qiáng)參考下表中化學(xué)鍵鍵能，指出下列分子中受熱最穩(wěn)定的是

A.H─OB.H─SC.H─SeD.H─Te化學(xué)鍵H─OH─SH─SeH─Te鍵能(kJ/mol)427.6344305.1267.5A2、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是

A.SB.Br2C.I2D.Cl2D3、銨鹽受熱分解的過(guò)程是銨根離子中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過(guò)程。對(duì)于相同類型的銨鹽，可以根據(jù)上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷其熱穩(wěn)定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

，NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二小結(jié)HnX穩(wěn)定性同周期：從左到右，增加同主族：從上到下，減弱水溶液酸堿性同周期：從左到右，酸性增加同主族：從上到下，酸性減弱NH3H2OH2SHFHCl還原性可燃性HX不可燃SiH4,PH3自燃H2S可燃，NH3在純氧中可燃同周期：從左到右，還原性減弱同主族：從上到下，還原性增加化合條件HF冷暗HCl見(jiàn)光H2O點(diǎn)燃NH3,HBr,HI加熱SiH4,PH3間接第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二2.1.4、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素SiPSCl水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列問(wèn)題：（1）A是_______元素，位于第___周期，第

族。（2）B、C、E最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物是_________、_________、_________，（3）氣態(tài)氫化物是_______、_______、_______，它們穩(wěn)定性順序是_______、_______、_______。氧

二ⅥA

H2SO4H2SeO4HClO4

H2SH2SeHCl

HClH2SH2Se例題1第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

問(wèn)：甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

a、將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性鎂bc例題2第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期二3.1、具有相同的電子層數(shù)的元素的原子，隨著核電荷數(shù)的遞減，下列性質(zhì)中也相應(yīng)遞減的是①元素的原子序數(shù)②最高正化合價(jià)③原子的核外電子數(shù)④原子半徑

A.①②④