2023年高中化學常用公式總結-讀

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1.有關物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）()=

物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）

ggmol/

（2）物質(zhì)的量（mol）()

=

?微粒數(shù)（個）

個6021023./mol

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=

標準情況下氣體的體積()

.(/)

LLmol224

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=

溶液質(zhì)量溶液體積()()

gmL

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()=

?+溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(gg)

()

100%

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液體積()

()

molL

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

????物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液密度(mol/L)1(L)(g/mol)

1000(mL)(g/mL)

100%

②物質(zhì)的量濃度=

???1000(mL)(g/mL)(g/mol)1(L)

溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)摩爾質(zhì)量

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必需全都）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。（?。?/p>

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即囫圇溶液呈電中性）

3.有關溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)100(g)

(g)

(g)

=

②

溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)(g)

=

Sgwgwgg()()

()()

()=

-?100100

wSgSg%()

()()

=

+?100100%

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：mggg=

?溶解度蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量()

()

()100

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：()

()mgg=

+?-高溫溶解度低溫溶解度高溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量100()

()

4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mmn=

()

()

混混說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的辦法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準情況下，混合氣體的密度ρ（混）：M=?224.ρ（混）

注重：該辦法只適用于處于標準情況下（0℃，101

105

.?Pa）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：DAmAnA=

=

ρρ（混）()()

()

則MDMA=?()

5.化學反應速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學反應速率：

vXXmolLs()()

(min)

=?-的濃度變化量時光的變化量或1

（2）對于下列反應：mAnBpCqD+=+

有vAvBvCvDmnpq()()()():::：：：=或vAmvBnvCpvDq

()()()()

===

6.化學平衡計算公式對于可逆反應：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增強量表示為（設反應正向舉行）：

起始量（mol）

abc

d

變化量（mol）x（耗）

nxm

（耗）

px

m

（增）qx

m

（增）平衡量（mol）

ax-

bnxm

-

cpxm+

dqxm

+

（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

()()

()()

=

?=

?=

?ABmol/LABmol/L100%ABmolABmol100%

ABmLLABmLL100%

（或）的消耗濃度（或）的起始濃度（或）消耗的物質(zhì)的量（或）起始的物質(zhì)的量氣體（或）的消耗體積（或）氣體（或）的起始體積（或）

說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必需注

意保持分子、分母中單位的全都性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

ppnn121

2

=

，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。②恒溫、恒壓時：

VVnn121

2

=

，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。③恒溫、恒容時：ρρ1212

=

MMr

r

，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。

（5）混合氣體的密度ρ混混合氣體的總質(zhì)量（總）

容器的體積=

mV

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。①MMAaMBbr=?+?+()%()%…

其中M（A）、M（B）……分離是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分離是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。②Mr=混合氣體的總質(zhì)量混合氣體總物質(zhì)的量(g)(mol)

7.溶液的pH值計算公式（1）[]

pHcH=-+lg()

若cHmolLn()/+-=10，則pHn=

若cHmmolLn()/+-=?10，則pHnm=-lg

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的cH()+與()

cOH-總是相等的，即：cHcOH水水()()+-=（3）常溫（25℃）時：()

cHcOH()+--?=?11014

（4）n元強酸溶液中cHnc()+

=?酸；n元強堿溶液中(

)cOH

nc

-

=?堿

8.有關物質(zhì)結構，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注重：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關系AZN=+

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9.烴的分子式確實定辦法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

（2）商余法：

烴的相對分子質(zhì)量

12

→商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注重：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10.依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的辦法CHOMzxyz=