陜西省漢臺中學2022年高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2021-2022學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強2、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞3、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當n=2時，物質A、B的轉化率之比為1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應達到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)4、下列說法不正確的是()A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B．構成單質的分子內不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵5、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做滅火劑 C．制有機溶劑 D．做果實催熟劑6、下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉7、括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗氣C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾8、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱9、化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。下列說法錯誤的是A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量10、已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A．A分子中所有原子均在同一平面內B．A→B所用試劑為C．分子式為的酯有3種D．等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等11、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol12、下列關于鋁及其化合物敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定C．氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低13、在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質量不隨時間的變化而變化14、關于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小15、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．干冰和冰是同一種物質B．CH3CH20H和CH30CH3互為同分異構體C．是同一種物質D．金剛石和石墨互為同素異形體16、某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A．CO32-和NO3-可能來自同一工廠 B．Na+和NO3-來自同一工廠C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Cl-和NO3-一定不在同一工廠17、下列化合物中存在離子鍵的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl18、下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵19、分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C．按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質20、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結構，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS21、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-22、下列區(qū)分物質的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。24、（12分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。25、（12分）根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。26、（10分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。27、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。28、（14分）工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c.CO2和H2的轉化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達到平衡時，反應I、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。29、（10分）完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質有相似性，如鋰和鎂。下列關于金屬鋰的說法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是_______。A．金屬鋰應保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：吸氫反應：2Li+H22LiH放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為______mo1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W與X同主族，W是Si元素；Z2＋與O2－具有相同的電子層結構，Z是Mg元素。原子半徑的大小順序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤；MgO是離子鍵、SiO2是共價鍵，故B錯誤；碳酸的酸性比硅酸強，故C錯誤；熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，故D正確?？键c：本題考查元素周期律。2、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3，合成氨是可逆反應,反應物不能完全轉化，所以生成的氨氣的物質的量小于2mol，故A錯誤；B、一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)該反應就達到了這一條件下的最大限度，所以B選項是正確的；C、有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，若沒有氣體參與的反應，改變壓強不影響反應速率，故C錯誤；D、條件改變引起正逆反應速率變化相等時，仍處于平衡狀態(tài)，平衡不被破壞，引起正逆反應速率變化不相等時，平衡被平衡，故D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A項、如n=2時，轉化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)。4、A【解析】

A、穩(wěn)定性屬于化學性質，而氫鍵影響物質的物理性質，氟化氫穩(wěn)定是H—F鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成的化合物，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，故D正確；故選A?！军c晴】本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵、范德華力、化學鍵的不同及對物質的性質的影響。要掌握物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤稀有氣體分子中無化學鍵。5、B【解析】

A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，C不選；D．乙烯可作為植物生長調節(jié)劑，D不選。答案選B6、D【解析】

A項，增大反應物的濃度才能增大化學反應速率，增大水的用量并沒有增大水的濃度，故不會增大反應速率；B項，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會使化學反應速率增加；C項，改變壓強對于沒有氣體參加的反應的速率沒有影響；D項，將鋁片改為鋁粉，增大了反應物之間的接觸面積，使反應速率增大。故選D。7、A【解析】A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯誤；B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；C．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選A。8、D【解析】

A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。9、A【解析】本題考查化學反應與能量。詳解：根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，A錯誤；化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物的能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，C正確；在化學反應過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，D正確。故選A。點睛：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要和反應物與生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，據(jù)此可以判斷。10、C【解析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。11、C【解析】

10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。12、A【解析】

A、無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，故A正確；B、鋁表面形成致密的氧化膜，對內層的鋁起保護作用，而不是鋁本身化學性質穩(wěn)定，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，開始沒有沉淀后產(chǎn)生沉淀，互滴現(xiàn)象不同，故C錯誤；D、鋁合金比純鋁的硬度大，故D錯誤。13、B【解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據(jù)質量守恒及反應物狀態(tài)判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、根據(jù)質量守恒，由于反應物均為氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。14、C【解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，空氣的平均摩爾質量是29g/mol，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。15、A【解析】分析:A.分子式相同,結構相同為同一物質；

B.同分異構體是分子式相同、結構不同的有機化合物；

C.為四面體結構，是同一種物質；

D.同一元素的不同單質互稱同素異形體。詳解：A.干冰是固體二氧化碳,冰是固態(tài)水，所以干冰和冰不是同一種物質，所以A選項是錯誤的；

B.CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同結構不同,所以是同分異構體,故B正確；C.都是相同四面體結構，是同一物質,所以C選項是正確的；

D.金剛石和石墨是碳元素的不同單質,所以是同素異形體,所以D選項是正確的；

所以本題選A。16、D【解析】

假設甲廠排放的污水中含有Ag+，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來自同一工廠，故A錯誤；B.由分析可以知道，Na+和NO3-一定來自不同的工廠，故B錯誤；C.Ag+和Na+一定來自不同工廠，故C錯誤；D.根據(jù)分析可以知道，Cl-和NO3-一定來自不同工廠，所以D選項是正確的。答案選D。17、D【解析】試題分析：A．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；B．CH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確。考點：考查物質含有的化學鍵的類型的判斷的知識。18、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。19、B【解析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。20、C【解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結構，則A、B的周期不相鄰，結合最外層電子數(shù)關系解答該題?！驹斀狻緼．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結構相同，A錯誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結構相同，B錯誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關鍵是把握原子核外電子數(shù)目關系，根據(jù)離子的電子層結構不相同判斷原子在周期表中的相對位置。21、B【解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質等，且注意Na2O2具有強氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應。【詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，選項A錯誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應，則能共存，選項B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應，則離子不能共存，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應（相互促進水解的離子、發(fā)生氧化還原反應的離子）是解答本題的關鍵，選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大。22、D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無明顯實驗現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。24、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！军c睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！驹斀狻浚?）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。27、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質檢驗方法，明確物質性質進行實驗方案的設計時解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力。28、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，①×4-②-③×4得到催化劑存在下，H