2024屆四川省南充市高高三1月統(tǒng)一考試化學(xué)試題含解析

2024屆四川省南充市高高三1月統(tǒng)一考試化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g2、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數(shù) B．相同核電荷數(shù) C．相同中子數(shù) D．相同質(zhì)量數(shù)3、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等特點(diǎn)。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關(guān)說法正確的是A．上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個(gè)單鍵，因此它們都屬于烷烴B．上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）C．棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D．棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)4、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/76、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB．Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W與Z均只有兩種的含氧酸D．工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y7、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C．充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-8、t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說法正確的是A．Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大B．b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C．c點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D．d點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）9、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶110、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li＋定向遷移，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率B．當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，Li＋通過離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移D．該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光11、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿12、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B．用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C．R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．R苯環(huán)上的一溴代物有4種13、下列說法中正確的是（）A．生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅礦石冶煉的產(chǎn)率B．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕C．已知鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，以SrCl2?6H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重D．硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NAC．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA15、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A．透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明溶液a中一定有生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成16、下列說法中正確的是A．在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B．電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C．銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D．外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機(jī)試劑任選）。18、某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。19、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為______。20、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2＋，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設(shè)3：_______。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）,在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。③對比實(shí)驗(yàn)____________和____________，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________。21、一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛請回答下列問題：(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)種類有________種，E中含氧官能團(tuán)的名稱_________，A→B的反應(yīng)類型_________。(2)E物質(zhì)的分子式為_________。(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為________，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種即可)。(5)已知：，請?jiān)O(shè)計(jì)有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。2、B【解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B?！军c(diǎn)睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。3、D【解析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷烴，A錯(cuò)誤；B.三種物質(zhì)的通式為C2nH2n，n≥2，但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯(cuò)誤；D.棱晶烷與立方烷分子中每個(gè)C與三個(gè)C形成三個(gè)共價(jià)單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C，故答案選C。5、D【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；【詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)共用電子對，所以總共含有共用電子對，故A錯(cuò)誤；B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D.烴分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳?xì)滏I數(shù)目，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。6、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項(xiàng)正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí)，形成離子化合物，H顯-1價(jià)。7、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

A．據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)，故D正確；故答案為D。9、D【解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。10、C【解析】

A．當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3為藍(lán)色晶體，b極接正極，離子儲(chǔ)存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3為藍(lán)色晶體，藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項(xiàng)正確；B．當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B選項(xiàng)正確；C．切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即LiWO3變?yōu)閃O3，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)6]3，電致變色層為陽極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；答案選C。11、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會(huì)生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?！驹斀狻緼．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項(xiàng)正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因?yàn)椋篘H3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。12、A【解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基，故B正確；C．該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。13、B【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)，故B正確；C.鍶是活潑金屬元素，SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCl2?6H2O制取無水SrCl2不必在氯化氫氣流中加熱，故C錯(cuò)誤；D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be，則可知SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。14、B【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含中子數(shù)為0.5mol(22+8)NA=6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵，故1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的Cl－數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會(huì)被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B．在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，B正確；C．銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn

失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；D．外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽極會(huì)失電子被腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NH3Cl2過濾CuO會(huì)溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產(chǎn)物不共存，所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。20、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；③對比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其