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文檔簡介

初中化學(xué)：酸堿鹽考點知識點清單考點1常見的酸和堿1.常見酸的性質(zhì)和用途(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)(2)濃硫酸的特性①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作某些氣體的干燥劑。如干燥氧氣、二氧化碳等氣體時，可將濃硫酸裝入右圖所示的洗氣瓶中，然后將氣體從長導(dǎo)管通入。②脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，按水的組成比脫去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。由于濃硫酸具有脫水性，所以表現(xiàn)出強烈的腐蝕性，若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦拭,再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。③強氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。如金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水。(3)濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時能放出大量的熱，稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸沿著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失。(4)酸的化學(xué)性質(zhì)及用途2.常見的堿的性質(zhì)和用途(1)常見堿的物理性質(zhì)(2)堿的化學(xué)性質(zhì)及用途考點2中和反應(yīng)酸堿度1.中和反應(yīng)(1)酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。(2)實質(zhì)：氫離子+氫氧根離子→水(3)應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。如用熟石灰改良酸性土壤；服用某些含堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多；被蚊蟲叮咬,可涂一些含堿性物質(zhì)的溶液減輕痛癢。2.溶液酸堿度的表示方法——pH考點3鹽1.生活中的幾種常見的鹽2.復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件3.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸:初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。（硅酸不溶）

堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。

鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。

鹽酸鹽：除氯化銀不溶，其余的全溶。

硫酸鹽：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。

碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。其實溶解度很好記，上面這個表中，底色為淺藍色區(qū)域（硝酸鹽、氯鹽、硫酸鹽、銨鹽、鉀鹽、鈉鹽），不

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