2021年山西省忻州市原平第四中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021年山西省忻州市原平第四中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學。因此設(shè)計化學反應(yīng)流程時要考慮“原子經(jīng)濟”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比）：A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：C略2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

（

）

參考答案：C略3.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化

B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．過氧化鈉與水的反應(yīng)參考答案：B略4.在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要的其他反應(yīng)物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2參考答案：B由于在“綠色化學”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產(chǎn)品CH2C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同,即原子守恒。將生成物中各原子個數(shù)減去已知反應(yīng)物中各原子個數(shù)得到的差值為C2H4O2,對照選項,原子數(shù)之和為C2H4O2的只有選項B。5.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最簡單的方法是()A．分別通入溴水

B．分別通入酸性KMnO4溶液C．分別在空氣中燃

D．分別通入裝有堿石灰的干燥管參考答案：C略6.油脂的硬化是油脂進行了

(

)A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．皂化反應(yīng)參考答案：A略7.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa參考答案：A略8.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)會產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，說明葡萄糖具有還原性B．維生素C能防治壞血病，缺少維生素C易患夜盲癥、干眼癥C．油脂在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為氨基酸D．在蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是（

）A．向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：C略10.食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是A．鐵強化醬油

B．加碘食鹽

C．富鋅面粉

D．高鈣牛奶參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．氨水

B．礦泉水

C．不銹鋼

D．干冰參考答案：D略12.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略13.有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定的沸點（℃）如下表所示：①He

-268.8（a）-249.5Ar

-185.8Kr

151.7②F2

-187.0Cl2

-33.6（b）58.7I2

184.0③（c）19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3④H2O

100.0H2S

-60.0（d）-42.0H2Te

-1.8⑤CH4

-161.0SiH4

-112.0GeH4

-90.0（e）-52.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HFB．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定參考答案：C14.化學反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（

）A、vA＝vB

B、vA＝2vC

C、3vB＝vC

D、vB＝3vD參考答案：D略15.下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是(

)A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A、碳酸根、碳酸氫根均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳無色氣體；B、能和鋇離子反應(yīng)生成的白色沉淀可以是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇等；C、和碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀可以是碳酸鋇、碳酸鈣等；D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色．解答：解：A、如果未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，則可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一種離子，故A錯誤；B、未知溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇等，則未知溶液中含有硫酸根、亞硫酸根或是碳酸根中的至少一種，故B錯誤；C、未知溶液中加入碳酸銨溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以是碳酸鈣或碳酸鋇等，則溶液中含有鋇離子或鈣離子中的至少一種離子，故C錯誤；D、含有鈉元素的物質(zhì)顏色反應(yīng)為黃色，如果待測液進行焰色反應(yīng)顯黃色，則一定含有Na+，故D正確．故選D．點評：注意離子的特征反應(yīng)是離子檢驗的基本依據(jù)，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（4）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定

次溫度．參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏?。唬?）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏??；偏?。唬?）3．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏??；偏??；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是： 。參考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應(yīng)：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱