2021-2022學(xué)年湖南省永州市橋頭中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省永州市橋頭中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在強(qiáng)堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．K+、Na+、NO3-、Br-

B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、HCO3-、NO3-

D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：A試題分析：A、在堿性溶液中能夠大量共存，且無色，故正確；B、NH4＋與OH－生成NH3·H2O，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、HCO3－和OH－不能大量共存，生成CO32－和H2O，故錯(cuò)誤；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤。2.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號(hào)元素的元素符號(hào)是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，結(jié)合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，A、七個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B、Lv原子的次外層電子數(shù)為18，故B正確；C、Lv為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、位于第七周期，所以Lv為放射性元素，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識(shí)，注意同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，抓住規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度中等．3.張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于In的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．In原子核外有49個(gè)電子B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D．In是In元素的一種核素參考答案：B【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】原子的化學(xué)符號(hào)可以表示為，X表示元素符號(hào)，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，N表示中子數(shù)，A=Z+N，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一類原子．【解答】解：A．In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故A正確；B．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115﹣49=66，故B錯(cuò)誤；C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．In含有49個(gè)質(zhì)子、66個(gè)中子，是In元素的一種核素，故D正確；故選B．4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

（

）A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．轉(zhuǎn)移溶液

C．收集氯化氫氣體

D．稀釋濃硫酸參考答案：A略5.下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是A.易導(dǎo)熱

B.有金屬光澤

C.不透明

D.易與氧氣反應(yīng)參考答案：D6.對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．1molH﹣H鍵生成的同時(shí)有2molH﹣I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時(shí)生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法．7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：A略8.將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了A．化學(xué)反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．萃取過程參考答案：D9.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42—的下列操作中最合理的是A．加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C10.把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據(jù)此解答．解答：解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=7.0mol?l﹣1，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．22.4LO2的分子數(shù)約為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）A．Fe2（SO4）3

B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4參考答案：C13.下列操作不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：B解：A．實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故A不選；B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，故B選；C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故C不選；D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，故D不選；故選B．14.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液

參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：C．15.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計(jì)測量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。長玻璃導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)