2021年廣東省汕尾市碣南中學高一化學期末試卷含解析

2021年廣東省汕尾市碣南中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一B．海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一參考答案：D解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復分解反應，故B錯誤；C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發(fā)生的是氧化還原反應，故C錯誤；D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達45億噸，被公認為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故D正確；故選D．2.某X原子的最外層M層上有a個電子，則下列敘述正確的是

（

）A.X的單核離子最外層呈穩(wěn)定結構時，所帶電荷數必定為8—aB.a<4時，X的單質只能被氧化，X的離子只能被還原C.a>4時，X的單質只能被還原，X的離子只能被氧化D.a=7時，工業(yè)上通過MnO2與濃鹽酸加熱來制取X的單質參考答案：B略3.下列物質保存方法正確的是A．鋰保存在煤油中

B．NaOH固體保存在細口試劑瓶中C．濃硫酸保存在細口試劑瓶中（玻璃塞）

D．氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C4.下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（

）

XYZACO2SO2飽和Na2CO3溶液BHClCl2飽和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸

參考答案：C試題分析：A、應該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、氯化氫極易溶于水，B錯誤；C、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵不反應，可以除去雜質，C正確；D、引入新雜質氯化鈉，D錯誤，答案選C。【名師點晴】分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”;（1）“四原則”：一、不增(提純過程中不增加新的雜質)；二、不減(不減少被提純的物質)；三、易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四、易復原(被提純物質轉化后要易復原)。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。5.已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)，下列說法正確的是A.調控反應條件不能改變反應限度B.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C.當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D.投入1mol

CO2能得到1mol的CH3OH參考答案：B6.汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣。產生氮的氧化物的主要原因是

A．燃燒含氮的化合物燃料引起的

B．燃燒含鉛汽油引起的

C．是由燃燒不充分引起的

D．是在汽缸中N2被氧化生成的參考答案：D7.右圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是

A．實驗正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水，再打開止水夾B．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體，且氨水有堿性C．將燒瓶中形成的溶液加熱，不會發(fā)生現象改變D．形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓參考答案：C略8.化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A.沙子是基本的建筑材料 B.光導纖維的主要成分是硅C.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D.目前制作太陽能電池板的材料是硅參考答案：B【詳解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應,易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。9.下列說法正確的是()A．CO2的相對分子質量為44g·mol－1B．“物質的量”是“物質的質量”的簡稱C．摩爾只能用于計量純凈物D．阿伏加德羅常數的單位是mol－1參考答案：D10.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現象。該鹽的化學式為（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略11.在有機物的反應中，我們又學習到了新的反應類型，如取代反應，加成反應等，下列對反應類型的描述正確的是（）A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應C．苯在一定條件和氫氣反應，屬于加成反應D．乙烯和水在一定條件下反應生成乙醇屬于氧化反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；D．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇．【解答】解：A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，為取代反應，故A錯誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳雙鍵轉化為單鍵，為加成反應，故B錯誤；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，為加成反應，故C正確；D．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為﹣OH，為加成反應，故D錯誤；故選C．12.下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：D考點：金屬冶煉的一般原理．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．解答：解：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鎂、鋁，較活潑金屬用熱還原法，鐵、銅，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．故選：D．點評：本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．13.下列化學用語書寫正確的是

（

）A．氯離子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C 14.填寫下列空白：⑴寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

；⑵周期表中最活潑的非金屬元素位于第

族；⑶所含元素種類是8種的周期是第

、

周期。⑷含有12個氫原子的烷烴的分子式為

；有

種同分異構體，結構簡式分別是

⑸指出下述反應的反應類型（取代反應、氧化反應、加成反應）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③乙烷與氯氣在光照條件下生成一氯乙烷

④由乙烯制備氯乙烷

；參考答案：818O

(2)ⅦA

（3）二、三

（4）C5H12

3CH3CH2CH2CH2CH3

(CH3)2CH2CH3

(CH3)3CCH3（5）①加成反應②氧化反應③取代反應④加成反應

略15.化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是A.石灰石的分解反應

B.鋁與稀鹽酸反應C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

D.NaOH與稀硫酸反應參考答案：B分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱的非氧化還原反應，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應，但不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為

g．（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數）．（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是

（填序號）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容C．定容時仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結構式是

。（3）XZ3實驗室制