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項(xiàng)目?jī)?nèi)容概念在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)表示，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)焓變符號(hào)ΔH單位kJ·mol－1或kJ/mol意義ΔH<0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH>0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)注意事項(xiàng)①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即焓變?chǔ)≠0②ΔH的大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)解析返回化學(xué)鍵H—HNNN—H鍵能/(kJ·mol－1)436946391項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法ΔH＜0ΔH＞0從化學(xué)鍵的角度分析斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵放出的能量從物質(zhì)能量的角度分析解析返回解析返回解析返回解析返回

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