高中化學(xué)-高三二輪復(fù)習(xí) 《電化學(xué)專題》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題》課標(biāo)分析電化學(xué)是元素化合物、氧化還原、能量轉(zhuǎn)化等知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，是高考的重要考點(diǎn)?？季V要求如下：1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.理解金屬電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題》學(xué)情分析高三一輪復(fù)習(xí)已經(jīng)過去，學(xué)生已經(jīng)具備一定的知識(shí)與技能，分析如下：1.知識(shí)基礎(chǔ)：一輪復(fù)習(xí)的所有高中知識(shí)。2.基本技能：已具備一定的分析和解決問題的能力。3.有待提高：知識(shí)的系統(tǒng)化構(gòu)建與綜合能力的提升。高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題》教材分析1.知識(shí)內(nèi)容體系：2.考綱要求：（1）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（2）了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（3）理解金屬電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。3.高考研究：電化學(xué)專題是高考熱點(diǎn)考查內(nèi)容之一。對(duì)比分析2011年至2015年全國新課標(biāo)I卷化學(xué)試題可知，近五年此部分內(nèi)容的分值為6%~14%，其中對(duì)于電極反應(yīng)式的書寫、電極判斷、離子移動(dòng)方向的考查概率較高，同時(shí)也注重新型電化學(xué)裝置的考查。分析1.知識(shí)內(nèi)容體系：2.考綱要求：（1）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（2）了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（3）理解金屬電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。3.高考研究：電化學(xué)專題是高考熱點(diǎn)考查內(nèi)容之一。對(duì)比分析2011年至2015年全國新課標(biāo)I卷化學(xué)試題可知，近五年此部分內(nèi)容的分值為6%~14%，其中對(duì)于電極反應(yīng)式的書寫、電極判斷、離子移動(dòng)方向的考查概率較高，同時(shí)也注重新型電化學(xué)裝置的考查。高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)專題一、教學(xué)設(shè)計(jì)（一）教學(xué)內(nèi)容分析1.知識(shí)內(nèi)容體系：2.考綱要求：（1）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（2）了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（3）理解金屬電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。3.高考研究：電化學(xué)專題是高考熱點(diǎn)考查內(nèi)容之一。對(duì)比分析2011年至2015年全國新課標(biāo)I卷化學(xué)試題可知，近五年此部分內(nèi)容的分值為6%~14%，其中對(duì)于電極反應(yīng)式的書寫、電極判斷、離子移動(dòng)方向的考查概率較高，同時(shí)也注重新型電化學(xué)裝置的考查。（二）學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析1.知識(shí)基礎(chǔ)：一輪復(fù)習(xí)的所有高中知識(shí)。2.基本技能：已具備一定的分析和解決問題的能力。3.有待提高：知識(shí)的系統(tǒng)化構(gòu)建與綜合能力的提升。（三）教學(xué)設(shè)計(jì)思路和流程1.設(shè)計(jì)思路：前測(cè)備課—情境引領(lǐng)—后測(cè)評(píng)估2.流程：（1）通過課前檢測(cè)題評(píng)價(jià)1，引出能力1—會(huì)判斷電極，師生共同構(gòu)建電化學(xué)工作原理，總結(jié)歸納判斷電極的方法，完成學(xué)以致用1。（2）分析課前檢測(cè)題評(píng)價(jià)1，引出能力2—會(huì)書寫反應(yīng)式，學(xué)生討論并分享書寫電極反應(yīng)式的方法，教師總結(jié)歸納書寫電極反應(yīng)式的步驟，完成學(xué)以致用2。（3）結(jié)合具體情境，讓學(xué)生感受電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！厩榫?】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)電化學(xué)裝置來保護(hù)金屬鐵。并畫出裝置簡圖?！厩榫?】某科研小組設(shè)想利用下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。請(qǐng)判斷各進(jìn)出口的物質(zhì)和離子交換膜的類型。課堂練習(xí)加以鞏固。課后練習(xí)，檢測(cè)學(xué)習(xí)效果。（四）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.會(huì)判斷電化學(xué)裝置的電極。2.會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。3.會(huì)應(yīng)用電化學(xué)原理解決問題。過程與方法1.課前通過與復(fù)習(xí)學(xué)案自我檢測(cè)，自我剖析，形成初步認(rèn)知。2.課堂通過提出問題，構(gòu)建解決策略。情感態(tài)度價(jià)值觀1.通過創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)其主觀能動(dòng)性，從而積極地、主動(dòng)地學(xué)習(xí)。1.通過學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生交流與合作、分析問題、解決問題的能力；2.通過實(shí)例，讓學(xué)生感受化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“條件控制觀念”和“守恒觀念”的在研究中的重要性。（五）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1.重點(diǎn)：電化學(xué)裝置的工作原理；2.難點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書寫和新型電化學(xué)裝置的分析。（六）教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境、問題驅(qū)動(dòng)、小組討論二、教學(xué)過程【引入】電化學(xué)是元素化合物、氧化還原、能量轉(zhuǎn)化等知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的意義。這節(jié)課，復(fù)習(xí)電化學(xué)專題?！景鍟侩娀瘜W(xué)專題【過渡】首先，看課前檢測(cè)題。屏幕上展示的是一位同學(xué)的答題情況，誰來評(píng)價(jià)一下?！緦W(xué)生活動(dòng)】評(píng)價(jià)，并講解如何判斷?！具^渡】會(huì)判斷電極，是電化學(xué)研究的基本要求?！景鍟恳弧?huì)判斷電極【過渡】為了更好的判斷電極，我們一起梳理電化學(xué)裝置的工作原理。請(qǐng)看屏幕。在閉合回路里，電子和離子是如何移動(dòng)的呢？【學(xué)生回答】在導(dǎo)線中電子由負(fù)極移向陰極，由陽極移向正極，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，在電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極?！酒聊粍?dòng)畫展示】電化學(xué)裝置的工作原理?！具^渡】現(xiàn)在，總結(jié)歸納，判斷電極的方法。【提問】原電池的負(fù)極如何判斷？誰來說一下？【學(xué)生回答】失電子，氧化反應(yīng)；電子流出；陰離子移向?！疽龑?dǎo)】對(duì)應(yīng)負(fù)極的判斷方法，可以得出正極的判斷方法?！咎釂枴侩娊獬氐年枠O的如何判斷？【學(xué)生回答】與正極相連；氧化反應(yīng)；電子流出；陰離子移向?！疽龑?dǎo)】同樣，對(duì)應(yīng)陽極的判斷方法，也可以得出陰極的判斷方法?！具^渡】現(xiàn)在，請(qǐng)完成【學(xué)以致用1】?！緦W(xué)生活動(dòng)】做題，回答，并說明判斷方法。【強(qiáng)調(diào)】在判斷電極的時(shí)候，一定要看清楚裝置的類型?！具^渡】繼續(xù)看課前檢測(cè)題。誰來評(píng)價(jià)一下？【學(xué)生活動(dòng)】評(píng)價(jià)并說明原因?！綪PT展示】答案更正?！具^渡】會(huì)書寫反應(yīng)式，也是電化學(xué)研究的基本要求。【板書】二、會(huì)書寫反應(yīng)式【過渡】現(xiàn)在，請(qǐng)以小組為單位討論，如何書寫電解池和原電池的電極反應(yīng)式？【學(xué)生活動(dòng)】小組討論?！咎釂枴磕膫€(gè)小組來分享一下討論結(jié)果?！緦W(xué)生活動(dòng)】不同小組分享自己的討論結(jié)果。【總結(jié)】書寫電極反應(yīng)式的步驟?！具^渡】現(xiàn)在，請(qǐng)完成【學(xué)以致用2】。【學(xué)生活動(dòng)】做題，回答，并說明判斷方法?！綪PT錯(cuò)誤展示】再來看兩組答題情況。（屏幕展示）【學(xué)生活動(dòng)】分析錯(cuò)誤點(diǎn)。（電極判斷錯(cuò)）、（電解液環(huán)境判斷錯(cuò)）【教師強(qiáng)調(diào)】這是兩類常見錯(cuò)誤，需要大家注意?！咀穯枴客瑢W(xué)們請(qǐng)思考：能否根據(jù)已寫的兩個(gè)反應(yīng)式，快速寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)？【學(xué)生】可以。與陽極相反?！窘處煆?qiáng)調(diào)】在分析二次電池的時(shí)候，要注意到充、放電時(shí)電極的對(duì)應(yīng)關(guān)系?！具^渡】現(xiàn)在，我們又加深了對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解。那在生產(chǎn)生活中，怎么應(yīng)用這些知識(shí)呢？我們結(jié)合2個(gè)例子感受一下?！局v解】首先，利用電化學(xué)原理可以保護(hù)金屬。據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界每年由于腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，約相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的1/3?！咎釂枴磕墙饘俑g的本質(zhì)是什么呢？【學(xué)生回答】金屬失去電子被氧化。【過渡】請(qǐng)完成【能力提升1】?！緦W(xué)生活動(dòng)】分析并畫出裝置圖?！綪PT展示】學(xué)生答題情況照片。【提問】請(qǐng)看屏幕，這是一位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖。誰來評(píng)價(jià)一下？【學(xué)生】評(píng)價(jià)。并答出兩種保護(hù)方法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法?！窘處煆?qiáng)調(diào)】要注意答題的規(guī)范性?！咀穯枴浚ㄈ邕z漏電鍍）還有其他的設(shè)計(jì)方案嗎？【講解】也可以在鐵表面鍍層金屬。生活中用到的鐵桶，表面通常鍍鋅或鍍錫來保護(hù)鐵。哪一種更好呢？【學(xué)生回答】鍍鋅更好，破損之后還可以保護(hù)?！咀穯枴繉?duì)比分析，哪一個(gè)裝置更有利于鐵上鍍鋅。【學(xué)生】第1個(gè)。用鋅做陽極可以保持溶液中鋅離子濃度不變，有利于電鍍?！咀穯枴窟€有保護(hù)金屬的方法嗎？【學(xué)生回答】制成合金；刷油漆等?！局v解】利用電化學(xué)原理也可以制備物質(zhì)。請(qǐng)以小組為單位，完成【能力提升2】。【學(xué)生】組內(nèi)討論?！具^渡】（PPT展示學(xué)生完成情況照片）請(qǐng)看屏幕，這是一組同學(xué)討論的結(jié)果，現(xiàn)在，請(qǐng)他們來分析一下?！緦W(xué)生回答】根據(jù)題意，陽極產(chǎn)生氧氣，剩H+，應(yīng)該制硫酸，要補(bǔ)充硫酸根，M是陰離子交換膜；加稀硫酸，出較濃硫酸；陰極產(chǎn)生氫氣，剩氫氧根，應(yīng)該制氫氧化鉀，要補(bǔ)充K+，N是陽離子交換膜，加氫氧化鉀，出較濃氫氧化鉀。（不一定會(huì)這么完美，找個(gè)較好的，引導(dǎo)得出結(jié)論）【追問】E、F口加稀酸液和稀堿液與加水相比，有哪些優(yōu)點(diǎn)？【學(xué)生回答】增加導(dǎo)電性；【講解】還完成了溶液的濃縮，節(jié)省了能源。我們?cè)賮砝眄樢幌隆Ｏ扰袛嚯姌O，再根據(jù)總反應(yīng)判斷電極產(chǎn)物?？芍枠O產(chǎn)生氧氣，溶液中氫離子濃度增大，補(bǔ)充硫酸根即可制得硫酸，所以M為陰離子交換膜。E口加入稀硫酸，得到較濃的硫酸。中間部分需加入硫酸鉀溶液。同理可分析陰極部分。這就是分析有離子交換膜裝置的思路?！具^渡】電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用十分廣泛，今天我們不再一一探討。有興趣的同學(xué)課后可以查閱相關(guān)資料?！靖爬ㄕ稀勘竟?jié)課，通過對(duì)電化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，我們切身感受了由學(xué)習(xí)知識(shí)到應(yīng)用知識(shí)的過程，希望這些方法對(duì)你們將來的學(xué)習(xí)能有所幫助?！眷柟叹毩?xí)】現(xiàn)在，完成學(xué)案上的鞏固練習(xí)?！緦W(xué)生活動(dòng)】做題?！咎釂枴浚≒PT展示學(xué)生做題拍照）哪位同學(xué)來評(píng)價(jià)一下?！緦W(xué)生活動(dòng)】評(píng)價(jià)?！究偨Y(jié)】對(duì)照答案?！菊n后作業(yè)】1.完成課堂學(xué)案課后練習(xí)部分。2.學(xué)有余力的同學(xué)完成校本作業(yè)?！景鍟O(shè)計(jì)】電化學(xué)專題會(huì)判斷電極會(huì)書寫反應(yīng)式會(huì)應(yīng)用三、教學(xué)反思我選擇的這節(jié)課是高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)專題。電化學(xué)專題是高考中的高頻考點(diǎn)，怎樣構(gòu)建合理的策略解決問題，是這節(jié)課的重要任務(wù)。這節(jié)課立足于高考分析和學(xué)生的學(xué)情，重點(diǎn)培養(yǎng)三個(gè)能力。一、會(huì)判斷電極；二、會(huì)書寫反應(yīng)式；三、會(huì)應(yīng)用電化學(xué)原理分析和解決實(shí)際問題。課前，利用課前檢測(cè)題，了解了學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握情況，發(fā)現(xiàn)在判斷電極上學(xué)生掌握的還比較好，但書寫反應(yīng)式上出錯(cuò)較多，所以本節(jié)課的難點(diǎn)設(shè)置在反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用能力的培養(yǎng)上。通過學(xué)生討論，老師梳理等方法，構(gòu)建了解題策略，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握。通過能力提升，引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手、主動(dòng)分析，將電化學(xué)原理的應(yīng)用都涵蓋在其中，如電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)、金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍、帶有離子交換膜裝置的分析等。在問題分析的同時(shí)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了答題的規(guī)范性，并對(duì)同學(xué)們充分進(jìn)行情感價(jià)值觀的教育，如“條件控制觀念”和“守恒觀念”在科研中的重要意義；如金屬防護(hù)的重要性；又如利用電化學(xué)原理制備物質(zhì)等，都與科研和生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合，也調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。本節(jié)課立足點(diǎn)很好，結(jié)構(gòu)完整；重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破；學(xué)生參與度高、討論熱烈，效果很好。但也存在著不足，比如課堂語言不夠精煉、時(shí)間把握尚有欠缺、學(xué)生調(diào)動(dòng)上還有待提高。通過這次活動(dòng)，我收獲了很多。爭取在今后的教學(xué)中我能有更好的設(shè)計(jì)，能更好的把握課堂，讓自己和學(xué)生都滿意和享受。四、課堂學(xué)案電化學(xué)基礎(chǔ)【能力目標(biāo)】1.會(huì)判斷電化學(xué)裝置的電極。2.會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。3.會(huì)應(yīng)用電化學(xué)原理解決問題?！菊n堂教學(xué)】一、會(huì)判斷【總結(jié)歸納1】判斷原電池和電解池電極的方法原電池負(fù)極正極電解池陽極陰極【學(xué)以致用1】請(qǐng)判斷各裝置的電極名稱。二、會(huì)書寫【總結(jié)歸納2】電極反應(yīng)式書寫步驟【學(xué)以致用2】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。已知其放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，請(qǐng)按要求寫出下列電極反應(yīng)式。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：；充電時(shí)陽極反應(yīng)式：。三、會(huì)應(yīng)用【能力提升1】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)電化學(xué)裝置來保護(hù)金屬鐵。并畫出裝置簡圖?！灸芰μ嵘?】某科研小組設(shè)想利用下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。請(qǐng)判斷各進(jìn)出口的物質(zhì)和離子交換膜的類型?！靖爬ㄕ稀俊眷柟叹毩?xí)】1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖。完成下列問題。（1）電極A為（填“正極”或“負(fù)極”）；電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：；電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極（填“A”或“B”）移動(dòng)；電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。2．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示：寫出電解池陽極的電極反應(yīng)式：。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：。【課后作業(yè)】1．完成課堂學(xué)案課后練習(xí)。2．學(xué)有余力的同學(xué)完成校本作業(yè)。AOAO2微生物厭氧反應(yīng)有氧反應(yīng)C6H12O6＋H2O質(zhì)子交換膜1．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．X是電源的正極B．陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－C．總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2eq\o(=,\s\up7(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶13．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O4．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－→4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。6．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6。放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的方程式。7．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A．處理過程銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl8．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀。負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是()A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2,有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題》評(píng)測(cè)練習(xí)班級(jí)：姓名：用時(shí)：1．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為AO2AO2微生物厭氧反應(yīng)有氧反應(yīng)C6H12O6＋H2O質(zhì)子交換膜下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．X是電源的正極B．陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－C．總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2eq\o(=,\s\up7(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶13．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O4．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－→4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。6．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6。放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的方程式。7．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A．處理過程銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl8．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀。負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是()A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2,有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題》課后反思我選擇的這節(jié)課是高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)專題。電化學(xué)專題是高考中的高頻考點(diǎn)，怎樣構(gòu)建合理的策略解決問題，是這節(jié)課的重要任務(wù)。這節(jié)課立足于高考分析和學(xué)生的學(xué)情，重點(diǎn)培養(yǎng)三個(gè)能力。一、會(huì)判斷電極；二、會(huì)書寫反應(yīng)式；三、會(huì)應(yīng)用電化學(xué)原理分析和解決實(shí)際問題。課前，利用課前檢測(cè)題，了解了學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握情況，發(fā)現(xiàn)在判斷電極上學(xué)生掌握的還比較好，但書寫反應(yīng)式上出錯(cuò)較多，所以本節(jié)課的難點(diǎn)設(shè)置在反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用能力的培養(yǎng)上。通過學(xué)生討論，老師梳理等方法，構(gòu)建了解題策略，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握。通過能力提升，引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手、主動(dòng)分析，將電化學(xué)原理的應(yīng)用都涵蓋在其中，如電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)、金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍、帶有離子交換膜裝置的分析等。在問題分析的同時(shí)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了答題的規(guī)范性，并對(duì)同學(xué)們充分進(jìn)行情感價(jià)值觀的教育，如“條件控制觀念”和“守恒觀念”在科研中的重要意義；如金屬防護(hù)的重要性；又如利用電化學(xué)原理制備物質(zhì)等，都與科研和生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合，也調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。本節(jié)課立足點(diǎn)很好，結(jié)構(gòu)完整；重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破；學(xué)生參與度高、討論熱烈，效果很好。但也存在著不足，比如課堂語言不夠精煉、時(shí)間把握尚有欠缺、學(xué)生調(diào)動(dòng)上還有待提高。通過這次活動(dòng)，我收獲了很多。爭取在今后的教學(xué)中我能有更好的設(shè)計(jì)，能更好的把握課堂，讓自己和學(xué)生都滿意和享受。高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題》效果分析我選擇的這節(jié)課是高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)專題。電化學(xué)專題是高考中的高頻考點(diǎn)，怎樣構(gòu)建合理的策略解決問題，是這節(jié)課的重要任務(wù)。這節(jié)課立足于高考分析和學(xué)生的學(xué)情，重點(diǎn)培養(yǎng)三個(gè)能力。一、會(huì)判斷電極；二、會(huì)書寫反應(yīng)式；三、會(huì)應(yīng)用電