高中化學(xué)-元素周期律教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

魯科版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、掌握元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；理解元素周期律的實(shí)質(zhì)2、掌握微粒半徑及大小的比較。

原子核外電子排布、元素化合價(jià)、原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在周期表中的呢？元素排列規(guī)律的背后實(shí)質(zhì)原因又是什么呢?隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)①核外電子排布；②原子半徑;③最高正價(jià)和負(fù)價(jià);請(qǐng)按照課本要求完成課本P11表和P12三幅圖，思考并討論一、元素周期律1.電子層排列的周期性根據(jù)1-18號(hào)元素核外電子排布總結(jié)核外電子排布的規(guī)律二、元素周期律1.

最外層電子排列的周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個(gè)逐漸增加到8個(gè),由不飽和逐漸到飽和的周期性變化?！窘Y(jié)論】：2.化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)

化合價(jià)的變化

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。

＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性思考：化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的哪些因素關(guān)？化合價(jià)呈周期性變化的原因是什么？1、①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－8②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)。2、化合價(jià)呈周期性變化的原因:原子電子層排列的周期性3.原子半徑的遞變規(guī)律思考：據(jù)原子序數(shù)、原子半徑之間的折線圖，從點(diǎn)、線、面三個(gè)層次分析：元素核外電子排布與原子半徑變化規(guī)律（1）從‘點(diǎn)’分析最外層電子數(shù)相同元素原子半徑的變化（2）從‘線’分析電子層數(shù)相同的元素原子半徑的變化（3）從面分析元素原子半徑的周期變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)增加半徑逐漸增大。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸小。隨原子序數(shù)大的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，所以半徑增大隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增大，對(duì)外層電子的吸引力增大，所以半徑減小(3)試比較Na+和F-的半徑大小(3)試比較Na+和F-的半徑大小(2)電子層數(shù)相同元素原子半徑隨原子序數(shù)增大逐漸減小的原因(1)最外層電子元素?cái)?shù)相同元素原子半徑隨原子序數(shù)增大逐漸增大的原因試從原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原子半徑變化的規(guī)律思考與交流Na+和F-電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na+核電荷數(shù)比F-大，對(duì)外層電子吸引力強(qiáng)，所以半徑要小一些

r(Na+)<(F-)

粒子半徑核電荷數(shù)電子層數(shù)電子數(shù)1、電子層數(shù)越多，半徑越大。2.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑小。3.當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl-)＞r(Cl)小結(jié)：微粒半徑大小的比較結(jié)論：

隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等元素的性質(zhì)呈周期性變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)一、元素周期律1.電子層排列的周期性2.化合價(jià)的周期性變化3.原子半徑的周期性變化2.

粒子半徑核電荷數(shù)電子層數(shù)電子數(shù)當(dāng)堂檢測(cè)1.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4~-1A2.下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是

()A．KClB．NaBrC．LiID．KFC3.R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià)，則R元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是：(

)A．RO2

B．RO3

C．R2O5D．R2O7

C4.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Cl-Ca2+K