2022-2023學年山東省齊魯名校高三下學期開學聯(lián)考化學試卷含答案

齊魯名校大聯(lián)考

2023屆山東省高三第二次學業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測

化學

本試卷8頁?？偡?00分?？荚嚂r間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5

Fe56Co59

Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.近年來，我國科學技術(shù)領(lǐng)域領(lǐng)先世界的成就頻出。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.電子在碑化鋁超高電導率納米帶材料中移動時沒有能量損失

B.中國空間站機械臂選用鋁合金可以較大程度降低機械臂的自重

C.最大單體面積“發(fā)電玻璃''使用的確化鎘屬于新型無機非金屬材料

D.鎂合金涂層中的自愈緩蝕劑2-筑基苯并噬噗（C7H5NS2）屬于有機物

2.下列物質(zhì)用途的描述正確的是（）

A.明研溶液用作銅綠去除劑，利用了其水解顯酸性

B.淀粉溶液用作碘量法滴定的指示劑，利用了其不飽和性

C.FeS用作除去含CY+廢水的沉淀劑，利用了其還原性

D.SO?用作海水提澳的吸收劑，利用了其漂白性

3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.裝置甲可用來分離乙酸乙酯和乙醇

B.裝置乙可用來驗證苯酚與溟水反應生成白色沉淀

C.裝置內(nèi)可用來收集CO?

D.裝置丁可用來驗證濃硫酸的強氧化性

4.硫元素與氯元素可形成SCI?、S2cL兩種化合物，兩種物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）

A.硫元素與氯元素均屬于p區(qū)元素

B.SCU與s2c12分子中共價鍵的類型不完全相同

C.SCL與s2cL分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

D.SC12與s2c12分子中的硫原子均采取sp3雜化

5.硫代硫酸鈉（Na2s2。3）的制備和應用相關(guān)流程如圖所示。

N1HS0)SAgBr

己知：耳（H2SO3）>^（H2CO3）>Ka2（H2so3）>跖（H2co3）。

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.反應①：CO2-+2HS0,=2SO^-+C02T+H20

+

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O^+2H=4S+2S0^+H20

+V

C.反應③：Ag+2S2Ot=[Ag（S2O3）2]'

D.利用Na2s2。；,滴定碘單質(zhì)生成Na2S4O6：12+2S2O^=2F+S4O^

6.某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法正確的是（）

A.含有較基，是乙酸的同系物

B.所有碳原子有可能共面

C.酸性水解產(chǎn)物含有兩種官能團

D.Imol該物質(zhì)最多能與6molH2或2molNaOH反應

7.X、Y,Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Z形

成ZX3化合物可用于安全氣囊的氣體發(fā)生劑，y與x同周期且第一電離能小于x,w的

單質(zhì)呈紅色，常用作導體。下列說法錯誤的是（）

A.x、z、w三種元素均能與y形成兩種或兩種以上的化合物

B.簡單離子半徑由大到小順序：X>Y>Z

C.熱穩(wěn)定性：W2Y>WY

D.ZX3和Z?X含有的化學鍵類型不同

8.工業(yè)上用碳粉在高溫條件下還原CaSO&可以生產(chǎn)脫毛劑、殺蟲劑CaS,反應的化學方

程式為

：&

C+CaSO4^>CaS+CaO+SO2T+COT+CO2T（未配平）。下列說法錯誤的是

（）

A.兩種含硫產(chǎn)物均屬于還原產(chǎn)物

B.改變碳粉用量可能使產(chǎn)物與上述產(chǎn)物不同

C.參加反應的〃（C）：”（CaSC>4）=3：2時，會生成4moi氣體

D.用圖示裝置可檢驗三種氣體產(chǎn)物（試劑均足量）

9.碑酸鈉（NasAsOj可用于設(shè)計成可逆電池，其反應原理為

AsO：+2H++2「.-AsO:+k+Hq,設(shè)計的原電池如圖I所示，探究pH對AsO：氧

化性的影響。測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖II所示。

下列說法錯誤的是（）

A.AsO；的氧化性大于12的氧化性

B.a點時，燒杯乙中發(fā)生氧化反應

C.。點時，電路中電流為0,反應達到平衡狀態(tài)

D.c點時，正極的電極反應為L+2e-^2「

10.某電鍍廠廢水的pH為0.45,主要含有Si?+、Ni2+和SO；,還含有少量的Fe?+和Ct?*,

處理該廢水的一種工藝流程如圖所示：

下列敘述中錯誤的是（）

A.“氧化沉鐵”時，可適當升高溫度加快反應速率

B.調(diào)節(jié)pH至6.5,進行“氧化沉鉆”的離子方程式為

-2+

CIO+2CO+H2O+4OFT=2co（OHbJ+CE

C.“濾液”中溶質(zhì)主要為Na2s0「可回收利用

D.“酸溶，，所得SnSO4經(jīng)電解可回收得到金屬Sn

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列各實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將過量Cl通入淀粉-碘化鉀溶溶液顏色最終未

A2說明氯氣不能氧化「

液中變藍

在圓底燒瓶中加入無水乙醇，

再加入濃硫酸，放入碎瓷片后

高鋅酸鉀溶液褪

B加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體先乙醇發(fā)生了消去反應

色

通過足量NaOH溶液，再通入

酸性高鎰酸鉀溶液

向AgCl懸濁液中加入

C出現(xiàn)棕紅色沉淀Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)

Na2CrO4溶液

甲試管中加入KM11O4溶液，甲試管中產(chǎn)生黃

再滴入濃鹽酸；乙試管中加入綠色氣體，乙試管物質(zhì)氧化性的強弱

D

中溶液變?yōu)樽霞t與pH有關(guān)

K2MnO4溶液和NaOH溶

液，再通入氯氣色

12.以異戊二烯和丙烯醛為原料合成對二甲苯過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

CH,

Q

M

A.過程I為加成反應，過程n中有H2。生成

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別M和對二甲苯

C.丙烯醛中所有原子可能共面

D.M的同分異構(gòu)體中一定不含苯環(huán)

13.利用電解的方法將白磷轉(zhuǎn)化為二氟基磷負離子的鋰鹽Li[P(CN)2]，裝置如圖所示，為

研究該負離子的化學性質(zhì)奠定了合成基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是()

A.陰極電極反應為2H++2/=H2T

B.交換膜為陰離子交換膜

C.電解生成ImolH2時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g

通電A

D.電解的總反應方程式為R+4HCN+4LiCN=4Li[P(CN)2]+2H2T

14.一種使用過氧鋰(Nb)酸鹽離子液體催化烯燃環(huán)氧化的方法，如圖所示?下列說法錯誤

的是（)

A.離子1直接催化烯煌環(huán)氧化

B.催化烯燃環(huán)氧化過程中銅元素的化合價沒有改變

C.過氧鋸酸鹽離子液體中一定還存在某種陽離子

D.離子1和4都含有過氧鍵，具有很強的氧化性

15.25c時，用0.2mol?「的鹽酸分別滴定20mL0.2moi?L71的氨水和MOH堿溶液（堿

c(NH；)

性:NH3H2O大于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH)]與1g或

C(NH3H2O)

A.曲線I對應的是滴定NH/H2。的曲線

B.a點對應的溶液pH=l1

C.b、e點溶液中水的電離程度:0>e

D.b、e點溶液中的c（C「）大?。篽<e

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）錦（Sb）與神為同族相鄰元素。睇的氟化物SbR溶于液態(tài)HF可形成一種酸性

比硫酸強2xl（）i9倍的酸HSbR,向酸中通入H2s氣體，可以得到催化劑、材料中間劑

S&SbR?

回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅原子價電子的軌道表達式為,基態(tài)鋅原子第一電離能小于其同周期

右側(cè)相鄰元素的原因為。

（2）SbR是一種具有立體結(jié)構(gòu)的非極性分子，則其空間結(jié)構(gòu)為。

（3）HF與H2s中沸點較高的是（填化學式），原因為.

（4）下列對SH'SbR陰離子中心原子的雜化方式推斷合理的是（填標號）。

a.sp2b.sp3c.sp3dd.sp3d2

（5）HSbR強烈腐蝕石英，不能用玻璃、陶瓷容器盛裝。圖I為石英晶體的結(jié)構(gòu)模型，則

晶體中最小的環(huán)上原子個數(shù)為個；石英晶胞為立方晶胞，圖H為石英晶胞的結(jié)

構(gòu)示意圖，圖中“?！北硎镜臑椋ㄌ睢肮柙印被颉把踉印保羝涿芏葹閜g-cm-3,

則晶胞中距離最近的兩個硅原子之間的距離為nm（用含夕、NA的式子表示,

列出計算式即可）。

17.（12分）某煉銅廠濕法煉銅的低銅萃取余液含Co2*、0?+、Fe2\Fe"、Mn2\H\

SO；',從該余液中回收金屬的工藝流程如圖所示。

at.浦（＞（制N?HC（）,

EK卜甲-碎溫件仇WMOHhrHQ

曲MF?OHh，MM%曲制債泄

己知：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬離子Co2+Cu2+Fe3+Mi?+

開始沉淀時的pH7.85.51.88.3

完全沉淀時的pH9.46.72.910.9

回答下列問題：

（1）本流程中多次進行了固液分離，下列儀器中，在實驗室進行普通過濾不需要的儀器有

（填儀器名稱）。

IY0e

（2）“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體的目的是____________,調(diào)節(jié)pH在4.0-4.5,

“濾渣I”的成分可能為o

（3）“氧化除Fe、Mn”時，生成MnO2的離子方程式為。

（4）在pH等于7時，進行“沉鉆”，生成Co5（CO3）,（OH）6-xH2。的離子方程式為

o采用熱重分析法測定堿式碳酸鉆晶體

[Co5（CO3）,（OH）6-xH2。]所含結(jié)晶水數(shù)，將純凈堿式碳酸鉆晶體在空氣中加熱，加熱過

程中鉆元素無損失，失重率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知20~190c為失去結(jié)晶水階段，

則x的值為式為,在c點時剩余固體為氧化物，其化學式為。

(190.6.5)

O

15\網(wǎng)27.4)

\\(700,322)

(339,25.0),

18.（12分）實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合鐵（II）

{[Fe、.（NO）,,（H2O）J[SO4L},其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。

回答下列問題：

（1）盛放硫酸亞鐵溶液儀器的名稱為，實驗開始前需先鼓入N2的目的是

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）若裝置A氣密性不好，造成的主要后果為,長頸漏斗的作用為

（4）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合鐵（II）溶液，其化學式為[Fer（NO）、,（H2O）_][SOj,“，

為測定其化學式，進行如下實驗：

①取20mL該溶液加入足量BaCl,溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為

4.66g；

②另取l（）mL溶液加入0.4mol-廣的酸性KMnO4溶液，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶

液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為NO,）。

已知亞硝基合鐵（II）中鐵元素的配位數(shù)為6,則其化學式為,下列情況會導

致y數(shù)值偏小的是（填字母）。

A.步驟①中沉淀未干燥完全

B.滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后，氣泡消失

C.用容量瓶配制酸性KMnC）4溶液時，定容時俯視刻度線

19.（12分）擬腎上腺素藥多巴酚丁胺尸的合成路線如圖所示。

已知以下信息：

000

()U-

z

R—€—H+R—€—CH2—?R—CH-C—C—R'

i：R*R*(R、R'、R"代表羥基或氫原

子）

RNH：

R'COR"RN-CR"

四量化碳

11:

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱為,試劑I的名稱為o

（2）C生成D的化學方程式為,E生成F的反應類型為。

（3）多巴酚丁胺不得與碳酸鈉等堿性藥物混合使用，原因是

（4）G與A互為同分異構(gòu)體。G中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolG最多可與

2moiNaOH反應，則G可能的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。

CH.NH,

（兄在冉乩以紀”為原料合成

（5）結(jié)合題中所給信息,設(shè)計以

的路線：（其他試劑任選）。

20.（12分）為有效減少CO2排放，助力實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”這一“雙碳”目標。以CO2作

為原料，通過高效催化體系的構(gòu)建實現(xiàn)CO2與二甲胺反應合成DMF[HCON（CH3）,]具

有重要意義。反應為CC）2（g）+H2（g）+HN（CH3）2（g）HCON（CH3）2（g）+H2O（g）

△H=akJ?moP1?

回答下列問題：

（1）向兩個IL剛性密閉容器中分別充入CO?、凡、HN（CHs）,（g）各bmol,

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。

HN（CH3）2

①a0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

②x、y兩點的正反應速率：v（x）v（y）,原因是。

③210c時，該反應的平衡常數(shù)為；容器初始溫度為210C,控制為絕熱狀

態(tài)，HN（CHj,的平衡轉(zhuǎn)化率將98%。

（2）某課題組選用了相同的物料、條件和不同的催化劑，給出了兩種反應機理如圖：機理

1為Ru配合物催化二甲胺合成DMF,依次進行反應I、H、III、IV；機理2為Copincer

配合物催化劑，以NaHBEts和BuOK為助劑催化二甲胺合成DMF。已知：Me代表甲基；

收率=轉(zhuǎn)化率x選擇性。

①機理1中第IV步反應涉及物質(zhì)中，屬于合成DMF過程中間產(chǎn)物的是o機理

2中催化劑為（填或“C”）

②相同時間內(nèi)，機理1和機理2中DMF的收率分別為31%、93%,測得機理2中DMF的

選擇性比機理1的提高了一倍，則機理2中二甲胺的轉(zhuǎn)化率是機理1的倍。

2023屆山東省高三第二次學業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測?化學

一、送擇題后發(fā)牛豉化反應.牛成單班S和氣體SO”故B值識;

i.\【解析】乍saswr他就變化，含金性破.M科分類AgHr為泰將物,不fit標,故C僑調(diào):符合'失電干守忸

以及物質(zhì)的分類等內(nèi)容.電子在電陽為零的超導體材和電折守忸,故DiEM.

料小傳動時沒有能M尚失,沖化住嫻米帶忖MHftRC(M?r!分『結(jié)構(gòu)FZflH、和tUA錯說?分「中M

?超H電導率,電阻并不為零,電子在談材料中移動時有叔碳.所有碳原子不"【優(yōu)為WI.B惜0b?性水鼾產(chǎn)物

行能見損失.A饞快，惜介金除強度大外.還H有甯度畬行勖屋屋間?星網(wǎng)片官能HI.C正瑜ilmol談物質(zhì)

小等優(yōu)V.B正第I；由的化福的名稱可如,其■于新改無故和患與6moiH,或3molN.OH反應.DIU說.

機"金K材料，('正確I由2-JtM采并嘿映的分戶式可11【儲新】匕即與住「元素推斷.物質(zhì)用途、寓于串位

知.算BIT有機物,D正扁大小比較,原干第構(gòu)與性質(zhì)、化學議等內(nèi)存.比小用

2.A【解析】外國號，r/林的水斛,淀船的特性、徙濟電作安全氣#的氣體發(fā)斗刊,故X力N元|t,Z力Na無

解質(zhì)沉能和化.漢公債與亞依酸的反應靠元索化合物

索JjX元索網(wǎng)同閑.原子忤，比N的原子中故、.第

的有關(guān)性ffi：KAKSO.力液中AP水解便簫液V

?一電離婚小于N的無索只有。元家,即Y為0元案.

一性,可以與策母Cu：“)H)：C。反麻生成招海卜水

Cu的單質(zhì)呈紅色,常用作導體.則WrCu無京X

的物就,可用作銅修去除舄，A正函遇淀勃形成

,八》能夠形成、(―5、N：O爭化令

片也“物?常液變藍色?不見體就淀粉的不飽和性,B常

?.N?與。能與形成NMLNNh等化合物,Cu與。

i5i.CuF5發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應的離子力淄大力

能夠杉收GhO'CuO等化令物.AJ1-.

Cu"<,q>+FeS(*)-?*Fe'(》q)+CuS(il),與Fc5的

N「三件需干的棧外電子排布機同，半校做原子庠散

ifJ9.ftXX.CtflK.Br,'jSO.發(fā)生N化斑胤反也生

增大加M小.BJEMICU(I，的價電『加布式為3d".

成HBr和H：SO,，即吸收淮俄氣時利用了SO：的還晚

處于全克桶狀￡,Cu<U)的價電子推布這為3d',故

性,與so的裾白與無關(guān)m希8L

Cu<I)，定性大TCut11).C正確”為NaN,.電

3.I)【解所】本的？化實驗共It.乙能乙需和乙814：

［噸必：］,為、如。.電干式為

簫?小能使用分海的方法分離.故A僑諛,*附與湖山干式為Na，Z;Y

反應產(chǎn)生的拉興附會常懷在笨中,不能。到門色況

1

N119：9：］Na-wa1T離子健.乂任獷帔性共價

?，故BWW.CO-與恒和NisCO>溶液反應.故應

使川II飽和NnHCO,溶液的方法收生.故C常

at?化隼便盤迷相同.DSNL

一：彼破曲與］l?liR合,合贛會膨U.說明產(chǎn)生了C。：C(M?］本意步新廣虱化還原反應假念，物質(zhì)檢驗、

和SO氣體，體現(xiàn)f津僦械的強真化性，故I)正確.*化正原反應有關(guān)計算等內(nèi)帝.并號￡了椎段俯力,

1.c<m?］本?凈麥了兀*的分K.*價誼xv.什f

CaS(),-*CaS.CaS(),fSO,.硫元宗化/傷鼻低,CuS,

室間結(jié)構(gòu)和泰化萬代學內(nèi)容,窿元/與n元索的事亦

so均01于還原產(chǎn)物,A正■，碳松過小時,在鬲慍條

原子價電子推布式分期為3*3。、3*加.均城于p區(qū)

件下C與CO：反應生成CO.可能〃有四料產(chǎn)物.BSE

元K.A正IblHtt芥原子均科足量外尾8電子?定票

Hin(C):a(CiSO,)=3?2.不能確定C桶C?SO,具

W.可VI推出SCL分子中的*原子與兩個國原子各帛

體的物陵的fit.故無法確定生成氣體視酸的ti.ctaan

成一個做件共價MLSW分子中的牌個*見子分別M

為排除空氣中。,CO：的干擾，先用N將代置內(nèi)空氣

?個，翼子形子?個共價城.網(wǎng)個中之間共用-

排盡.SO：ftftttKMnO,簫藻靛色變淺.BaBHb精

對電子.泄或隼極性共債博.二春共價國奧!tt不完金相

液"CO：生/白包沉淀.卻做做「嫌CO后還用.CuC使

同,H正喻：四種介于中中心黑子均為*P―化,都不是

SB體由正色變力紅色.產(chǎn)生的cn健渡蒲石灰水變憚

在線部結(jié)構(gòu).cKiGbsa分f巾的代明干價層電子對

也.最后進行尾*1處耀.【)￡4.

ftX)yX<S-|2)7-1,農(nóng)化方式力3雜化，根鋁

A【微析】本意以設(shè)計的可逆電池

SCL分干鉆構(gòu)可知,HLU!干價層電子形域2個。ML為靠體.有4氧化還原反應，甫子?向.化學平街、電極

2個il電f對.雜化方式也為卬雜化.D正確.反應書寫,由于盤電也為可逆電也-曲耆pH的曲曼.

5.D1?析】本】號食而程中寓千方岸式的書巧MHSO.電池的同植的電極電勢也發(fā)生改變.當pH-*.68時.

與NftrCU反應.因力KIH^OKdRSU).故詹生吊育有多,MOT的氣化件，、「1的氣化件川

'?tIh(?7.ttAWiR^jXi<Hir.ft'li0Mh￥方左移.AMOF的轉(zhuǎn)化性小F1：的械化性.

?1

A幡諛卬點時.我杯甲為正強區(qū).詵杯乙為負極K.優(yōu)10-，曲線【I對戊的電離平管常數(shù)為1『,.由?中

杯乙巾發(fā)生K化反應.B正確6點時.電JK為。.電液為：信息,NH?H。被性大于MOH.所以曲級I財@

。?反應達到平?狀戀I正《1”點時.平衡左修.正極的是痛定NH,?H,O|*械的曲線,A正崩io點林應

的電強反說為I：?2c--2|-.l）il：?.

的為"；如電力界*南

io,B【解析】本國等赍條件控制,實心描作,離千方程式i、；;?】⑴'MffHM

書寫.K化,原反應等.升扁溫BtMfra快反應建東/^-t.^oiri-in-.pll-II.Hd^sfc^點謝糧時

故適當升高回度,可極高"輒化沉線"的速打.A正明應的pH分別為9,26、B,滴定性點之前溶液球性越播.

"就化興餅”的條件為粉酸性條件，肉干方程式立為1水的電離程度越小，由已知.、H?}[?誄性大于

CI（F+2Co!1-SH.O-2Co?）H）.1+4H?「.：MOH.b.r點/窿中水的電聲程K6＜＞，c精快＞bX點

B錯諛「旗液”中第明上專為NaSO,.可網(wǎng)收利用.j常漁中的*iH陽離flu劃M分干濃度相附/,湎人一

C正確「險密”所「SnSO,綸電集可何收用到金M華物質(zhì)的it的fllltt.此時.若不，密電府和水解因索.

Sn.D￡A.\H-HllfilNH,3MCH間M,快度也相同,但足

二、選擇匪M件較維的映電何W或比朗*陽崗子的水解岸度更大

ILBD」解析】木膻學今了實騎操作.實驗現(xiàn)象及牯論一些.所以甘應的堿植鏤,儒更加人的化?也越少.可

CI：可將「4化為1：/$域通人（1.（1將I儀化為'比6、，點海漬中的.”T）大小為",、1）正輸

1（廠.故A修限?乙舞發(fā)生將去反應生3乙?guī)X.他，1拈三、非透接同

址輒H化的海詼府?除去反應產(chǎn)生的次）.和悻發(fā)出的：16.（12分）

乙靜.漢列的乙蠟可使依性而“蔽理消神褪色.故B；5s5p

⑴阿ITT麗”分）株為金*元*,仃蠲相郭元案

lEtfh未明喻NaA'rt）,溶液的徭度,不能選行K,的：

比較，故ClUiRi使用M照實粉,廉性條件下乳化也為非金II元*（i分）

（）三角雙瓶（分）

KMW）,B：.而住&忤條件f'KMM）」（1."如物：2H1

質(zhì)的儀化性與pH有關(guān).故D正第（3）HF（1分,IIS分■子用只#在范律華力.HF分

于何除不在也隼力還。在分子間乳惚，故的沸

12.B【解析】U程I為加威反心,根據(jù)尤《守外.”中11SSHF

中外H。生成.AiE*iM分干中;*?百碟碳網(wǎng)求和府:點防（2分）

一.能使*性*幡酸伸搟海一色.同財二甲笨也可以!（4）d（2分）

（）（輒版子分）

“觸住第常濃樽溶液反應出鑄設(shè);根據(jù)乙M的平血能51215?11

分子結(jié)構(gòu)分析那知，丙始酹分子中所行IW于可能共半〔

Ifil-CilfiliiM分f的人電印過，廣.而次仰族化合物|4YpX、,t

的不忸和度至少為h所以M不可靠H有芳香族網(wǎng)分【解析】本遇除合專1f價電子搭布陽、限檢規(guī)則將

例?分干空間結(jié)構(gòu),班健.雜化方式、隈總拘應及杓關(guān)

異構(gòu)體,DiE確.

計算等內(nèi)#。

1：1.A＜【解析】本題以利用電斛的方法相向1?密化為二

?善國敬離孑的同拄Li[P（CN）J為我體?凈查電假（1）片為第網(wǎng)周期VA族元素,問籟上方相鄰元素為

反應、離手交換眼，電極K質(zhì)kt變化.電解點反應方，*元索,由侑泉珂如?惕與珅同族相鄰?故怫位于簫五

1?\為科假,所以明看電*反應力2HCN+2L一|周明?劣態(tài)怫原子價電子櫛布式為5/5p?軌iff我不

i-C\-'H*.AHiK/rHiKA國.用極/1?'Ji\-5sSp

通過扁陽假型,既僚于版MiR室電荷.又可提杳IA血]Ifltltl；啦然佛的加%ifi姓M光滿狀息，

（H悌但于元京指期&巾金K與非金14分界線的下方.

U[P（CN）J的產(chǎn)量.BJE輸?電解生出ImolHBt

WP金弼兀本,而施”周期心惻相鄰兀京位丁金

陽極區(qū)U少的IBM為2moiHCN的隨IL為54.C：

8IE金屬分界線的上方.黑手沖金隔京）?政鋅的第一

?fib電解的A反應方程式為P,+IHCN-ll.iC\

電離他小于同周期6UW相鄰元索的第一電國能.

通電

S^-4U[P＜CN）,]+?Hf力證0⑵由FShF?Fun）體結(jié)構(gòu)的竄檢性分子,鼻餐

14.AI）【解析1芥段口?種過輒詫觸讓感f液體催化Qj空聊靖構(gòu)具有■度滸學性?故5個F班子中的3個形

崎環(huán)H化為我體?號在催化劑、化分價，潛液構(gòu)成、物成正：.曲也,先覘予他于正-：角形的中心?上下各有

點轉(zhuǎn)構(gòu)和件質(zhì)號離了IV化為離12的過f?6艮]

I個與其等距周的F胡子?為：角雙帶步.

直修催化侵性壞K化.A錯景；江的化合價一出不變.（3）由于H：§分子向只存在范快隼力,而HF分子向

B正蛹,讓海液中一定"在用雨于和陽尚干正確“

除存在他恒華力外?壓。在分十間翼魚?故UF潴

離于1中不存在過氣費.Dt?i趴點機

15.C（??]本H以0.2mol?I.-的就的分別演定（DSII5林的陰聲子為Sb曰.中心原子為Sb原3

?"mL，IT-的鼠木RJMCH既消僦為載體，:

月加乂電fWe（ll為?），匕-1，6?|）一6二$?即雜

號查網(wǎng)*!分析.淌定過定分析.水的電離程度、*于注

度等分析圖像.曲線I片應的電離干荷常敢為化軟道敢日為6?用雜化方式推■合理的是，

?2?

(5)由圖1可如晶體中最小的環(huán)I：即干個敢為12個?18.(12分)

設(shè)據(jù)圖II為“英馬舊妹構(gòu)東就用，圖中-?一的牧H為(1)三預燒MU分)推出裝留內(nèi)空氣.防止空氣中的

?,H氣郵NO反應.K化Fe<2分)

3'T一"'寸+4=8?用巾"”為'：'1晶體內(nèi)Mft-

bI(2)3N(r+2H-NOTZNOf-H(M2分)

目為16?珥惘隹石英化學式可如,SM)瓶子個械之比；(3)污鎏環(huán)城”分)添加硫能小鐵博/.平衡"(JE(2分)

為「2?故.”&加的為黑瞰人拈庠爾AA樞的版I。:(4)[F?(NOKH(?]S(),(25>)AC(2分J

為(82878161g?諛晶的邊長為.rnm.晶制體枳【解析】本劇號無機實驗格合反應制備物質(zhì).

U)儀號B的名彝為三東a?.第1A中

生r\。氣體,在煲臉開蛤曲需先戢人MH的七件

18A2878,附)K.

ur)'cm，淪。-?都圖./

.V-.?<1?|i':?cm出裝置內(nèi)空氣，防止NO彼復化,推出空氣后,再通過

K強部工加人也附有佚洛械.防止硫的亞帙箭法械

—~-10nm品胞中用離最近的肉個

Npx、》nt

硅用于是B(點硅尿于與位F體對角線1:的硅原干.即寓；(2)A中產(chǎn)生NO.AN?N<)：燈刊.尤拎余還爆劑,故

自身發(fā)生或化反虛.離子方程式為INO7+2電—

?…而l/*4S7STi6xi6!

4'-—-,S(>7+2NOt4-H>O.

(3)A中產(chǎn)生、(>，片強K氣帶性不好,W)外世污染

7

IOnm0

壞埴，長領(lǐng)!11■可在通人H氣小Ml人收牧業(yè)鐵灌液.

17.(12分)

平荷氣樂.

<1)忸瓜分液卜或湎渣飄；1?'忸壓第斗)、,演發(fā)HM2:

(4)快據(jù)步舞(D可知，”<B*SO,)-0.02mol.則

分.售不全不超分)

?-.：m”.由于配體NOIIIII。都不是內(nèi)

(2)坨大接的血極,加快反應速率<1分,介理即種分)|

f.llW元靠為+2俳.故”(SOT)n(F?>

Fc<(?H>,.CAS<),(1分.霄不全不得分)0.02mol,—步■②可如.F*和NOW'jKMnO,

(3)2MnM)：-2H“一2Mn(N+4H”分)；痔液發(fā)生反*「3Mnir.Ao-；M?(r.

⑷51blOHOJT+O-2XI.O—Ca.(aK),?)H>,?為此時取的港液體機為WmL故”(Fl)=0.3mol.

xH,O+8COt(25>)2(2分)6，。,〈2分)

f可的式為""：?-<MM廣1",|?

【解析】小斑以從低出M取余illt中網(wǎng)《t金國為#t體.33

?則)

匕竹穴股儀器,條件19M.物質(zhì)成分月斷,商千方科式j(luò)nrnol*Nfi(NO)Imol”(Ft)??(NO

I乂國為加為M自帙(II)中恢兀點的配僅數(shù)為6?

出4.*化還原反應、熱it分析計尊等.

M<-5.n可物由受陰at合帙(B)的化學式為

(I)實管宅中杵通過穗所需發(fā)的破璃儀器fi燒杯、玻；

[FeCNOXHJDtlSOM?■①中沈海木干■完全.

增梓.N*.故所的儀器中餌很分液M+和選發(fā)機用！

則“《*)-)增，、.”小鏟.版小,

不用

消充麗?儆式渝定青巾力氣泡施M,導致WMn<)，>加

(2)”調(diào)計「時.選用CM)除/代杯IX)冏體的H的處

大，給]做崗:用容M制配制KMnO,一液時，定出時

增大擅觸而權(quán)”加快反應速率.UiffidWfS.S.'liWP：OHStt.9ftr(Mn07*fc.MV(Mncd>M

pH?心時.“旗/I”的比分為,C?SO,.：小.故結(jié)果侑小、

<3)#!據(jù)淘觀圖，I斷反應物和產(chǎn)物,T成MnO：的唐|

l?.(12分)

于力祖式為2Mn：+O.+2H.O——Mn(>?+4H.(1)熊鞭、*戊狼(20>丙陽“分)

⑷巾鉆”時.生成C<x(CO,).(OH).

f方程A為5coi-lollCOr-(,r-2)H.O-

Co,(f)),)(OH),?rHO+M'Of.泉據(jù)國圖及：

化學式IJOID,?，乩()可甜〒■不

6.5%,加用rw2,at式破版粘跖體的化學式為：

Co：<C():)..(()H).,???().<點時.失斷率為27J%.:

則”的長化構(gòu)巾。和C。的構(gòu)茶的代之It-j

(1-0.274)》:，…，”-「TX59g?mo「',_J

16gtmul-1(3)多巴酎I腋中的的經(jīng)獨可與被性藥物發(fā)片反應

■I'3.故t點時固體的化學式為Co(),.。分)

＜1）10（2分）

【解析】根摳題感可