高中化學(xué)-電解原理的應(yīng)用教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的電解原理，能準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)式和電解方程式。2.通過電鍍銅的過程的分析，培養(yǎng)遷移探究的能力。3.通過精煉粗銅的原理，培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納總結(jié)的能力。二、電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水

陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：2H++2e-

＝H2↑2Cl--2e-

＝

Cl2↑2H2O+2Cl-=Cl2↑

+

H2↑

+2OH-

通電2H2O+2NaCl=Cl2↑

+

H2↑

+2NaOH通電1.兩極現(xiàn)象：陽(yáng)極：有黃綠色氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅2.電極反應(yīng)式思考：此裝置應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中有什么缺點(diǎn)？1、大量的H2和Cl2

混合不安全。2、Cl2會(huì)和NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純。思考：該裝置如何改進(jìn)？請(qǐng)閱讀教材P15“化學(xué)與技術(shù)”部分（1）陽(yáng)離子交換膜的性質(zhì)：只允許陽(yáng)離子通過(Cl－、OH－和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜

陽(yáng)極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)極室陰極室2.電鍍銅片鋅片氯化鋅溶液①電極：陽(yáng)極——鍍層金屬陰極——鍍件②電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液。

溶液中ZnCl2的濃度保持不變3.銅的電解精煉粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)純銅陽(yáng)極：

Zn=Zn2+＋2e-Fe=Fe2+＋2e-

Ni

=Ni2+＋2e-Cu=Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極泥CuSO4溶液電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義裝置特點(diǎn)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬陰極：鍍件電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置