新人教版硫酸優(yōu)秀講課課件

硫酸化學(xué)組佘小華學(xué)生先學(xué)教學(xué)目標(biāo)1、稀硫酸有什么化學(xué)性質(zhì)？2、濃硫酸有什么物理性質(zhì)？3、濃硫酸有什么特殊性質(zhì)？一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（2）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水（4）與某些鹽反應(yīng)（5）使酸堿指示劑變色溫故而知新探究一:硫酸的物理性質(zhì)二、硫酸的物理性質(zhì)（學(xué)生總結(jié)）純硫酸是

色

體，密度比水

，能與水

，濃硫酸難

，沸點(diǎn)

。無油狀液高大揮發(fā)任意比互溶自己尋找真理分組實驗探究二：濃硫酸的特性

1、2、3小組向硫酸銅晶體加入濃硫酸；

4、5、6小組向木塊中加入濃硫酸;7、8、9小組向蔗糖中加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌。觀察現(xiàn)象并預(yù)測硫酸有什么特性？實驗小結(jié)三、濃硫酸的特性

1、吸水性：（1）一般是吸收現(xiàn)成的水分子（2）作用：干燥氣體不能干燥NH3、H2S、HBr、HI（1）沒有現(xiàn)成的水分子，只有氫氧元素（2）將有機(jī)物中的H、O元素按2︰1

脫下形成水反應(yīng)如下：C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖2、脫水性大膽預(yù)測

對真理的追求比對真理的占有更可貴。

—愛因斯坦化學(xué)探究預(yù)測實驗歸納迷蹤追思3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性1、C與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△如何證明我們猜想正確？設(shè)計方案。探究三：C與濃硫酸反應(yīng)生成SO2嗎？品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2探究四、C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物檢驗裝置改造探究：思維的延伸探究五、裝置改造：

上裝置如果沒有第二個品紅溶液行嗎？現(xiàn)象應(yīng)該是？行、高錳酸鉀顏色變淺但不褪色。探究六、銅與濃硫酸反應(yīng)2、Cu與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O

?現(xiàn)象：品紅褪色、Cu溶解，溶液變藍(lán)思考：在這個反應(yīng)中，硫酸起了什么作用？強(qiáng)氧化性、酸性量變到質(zhì)變1、足量Cu與濃硫酸反應(yīng)一定能反應(yīng)完嗎？2、如果是足量Zn與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物中氣體可能是？SO2和H2作干燥劑、酸洗、制化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、蓄電池等課外延伸—網(wǎng)絡(luò)是個工具四、硫酸的用途網(wǎng)址：

/question/55627483.html1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)

寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加．(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色(3)銅粒放入濃硫酸中加熱,有氣體放出．(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑．

吸水性吸水性酸性、強(qiáng)氧化性脫水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90