中考化學(xué)一輪復(fù)習課時練習考點29 常見的酸和堿 (含答案)

考點29常見的酸和堿一、酸堿指示劑1．定義能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱為指示劑。2．常見的酸堿指示劑指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍色紫色無色酚酞溶液不變色（無色）變紅色無色3．酸堿指示劑易誤辨析（1）只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酞溶液變紅。（2）酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。（3）某溶液滴入無色酚酞溶液不變色，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化鈉溶液。二、常見的酸1．濃硫酸的特性（1）脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（2）吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。（3）強烈的腐蝕性。2．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。3．保存方法長期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變增大增大減小吸水性4．注意事項（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。（3）濃硫酸不能用與干燥氨氣。5．酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色。（2）與金屬反應(yīng)：金屬活動性在氫之前的金屬均能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，原理是：金屬+酸鹽+氫氣。（3）與金屬氧化物的反應(yīng)：金屬的氧化物和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原理是：金屬氧化物+酸鹽+水。常見用途是除鐵銹，溶解氧化銅等。三、常見的堿1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)、俗名及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水且溶解時放出大量的熱微溶于水腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿固體俗稱熟石灰、消石灰；水溶液俗稱石灰水；當石灰水存在較多未溶解的熟石灰時，俗稱石灰乳或石灰漿用途重要的化工原料；生活中可用來除油污建筑材料；保護樹木，防止其凍傷，并防止害蟲生卵；與硫酸銅等配制波爾多液；改良酸性土壤2．堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑作用：紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞遇堿變紅色。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，原理是：非金屬氧化物+堿鹽+水。（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)①中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。②中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)情況鑒別1．氫氧化鈉變質(zhì)情況鑒別（1）氫氧化鈉是否變質(zhì)的證明方法取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓，即氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，反之，未變質(zhì)。（2）氫氧化鈉變質(zhì)程度的證明方法①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。②過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。反之氫氧化鈉全部變質(zhì)。2．氫氧化鈣變質(zhì)情況鑒別（1）氫氧化鈣是否變質(zhì)的證明方法取樣，加過量的鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈣存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。即氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)，反之，未變質(zhì)。（2）氫氧化鈣變質(zhì)程度的證明方法①取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈣存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。②另取少量固體，加適量水溶解，若固體未完全溶解，且向上層清液中加入酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)，若溶液不變色，則說明氫氧化鈣不存在，氫氧化鈣完全變質(zhì)?？枷蛞怀Ｒ娝?、堿的性質(zhì)典例1（2017·重慶）某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應(yīng)C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等【解析】該實驗是把氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不溶于水，不屬于溶質(zhì)，故隨著氫氧化鋇的滴加，溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量逐漸減小，直至酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，質(zhì)量逐漸增大，故a點時硫酸未完全反應(yīng)，溶液顯酸性，b點時氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇。故選C?！敬鸢浮緾1．（2018·常州）利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D．⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液考向二常見堿的變質(zhì)情況的實驗探究典例2（2018·撫順）為驗證氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)小組同學(xué)用各自實驗臺上提供的藥品做了如圖所示的實驗。（1）甲組同學(xué)向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象能________(填“能”或“不能”)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）乙組同學(xué)進行實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)了“怪現(xiàn)象”——有氣泡產(chǎn)生。同學(xué)們通過討論一致認為乙組同學(xué)所用的NaOH溶液已變質(zhì)，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式________________________?！咎岢鰡栴}】變質(zhì)的NaOH溶液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：________________________；猜想二：NaOH、Na2CO3【查閱資料】CaCl2溶液顯中性?！具M行實驗】①操作Ⅰ的名稱是________。②滴加酚酞溶液后的現(xiàn)象為________________________，證明猜想二成立。③小丹同學(xué)用CuSO4溶液代替酚酞溶液也證明了猜想二成立，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。【反思交流】實驗室的化學(xué)藥品應(yīng)密封保存?！窘馕觥浚?）堿性溶液能使酚酞變紅色，所以甲組同學(xué)向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑?！咀鞒霾孪搿繗溲趸c可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)，所以猜想一：Na2CO3?！具M行實驗】①過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；②酚酞遇堿性溶液變紅色，所以滴加酚酞溶液后的現(xiàn)象為溶液B變成紅色，證明猜想二成立；③氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4?！敬鸢浮浚?）能（2）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑【作出猜想】Na2CO3【進行實驗】①過濾②溶液B變成紅色③CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO42．下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有紅褐色沉淀生成B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾可除樣品中的雜質(zhì)1．許多植物的汁液都可以作酸堿指示劑，下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況，在“雪碧”等碳酸飲料中滴加菊花浸出液會顯示指示劑酸性中性堿性菊花浸出液紅色紫色黃色A．無色 B．紅色 C．黃色 D．紫色2．危險品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈣應(yīng)選用的標志是

3．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是A．二氧化硫 B．氫氣 C．氯化氫 D．氨氣4．下圖實驗操作中，正確的是A．稀釋濃硫酸 B．加熱液體C．稱量固體質(zhì)量 D．測溶液的pH5．下列關(guān)于鹽酸、硫酸的說法錯誤的是A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧B．用濃鹽酸吸收氧氣中的水蒸氣C．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液6．從微觀構(gòu)成方面來看，稀鹽酸和稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列變化不能體現(xiàn)酸溶液相似化學(xué)性質(zhì)的是A．稀鹽酸能使紫色石蕊變紅B．稀硫酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)D．稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)7．下列物質(zhì)不能用來鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是A．氧化銅粉末 B．硝酸鋇溶液C．氯化鉀溶液 D．細鐵絲8．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A．用鹽酸除鐵銹：FeO+HClFeCl2+H2OB．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2OH2CO3C．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3KCl+NaNO3D．除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+3H2SO42Fe2(SO4)3+3H2↑9．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。查閱資料：（1）Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。（3）CaCl2溶液呈中性。（1）濾渣B中一定含有_____________，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是___________________________________（寫出一個即可）。（2）濾液C成分的探究?！静孪搿繛V液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。【設(shè)計方案并進行實驗】甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進行探究：甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3。乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH。丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3?！痉此寂c評價】丁同學(xué)認真分析上述三位同學(xué)的實驗，認為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液C中的溶質(zhì)一定含有__________________，可能含有NaOH。為進一步確認濾液C中是否含有NaOH，請你幫助他設(shè)計實驗進行驗證。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋________________________________________________________猜想④正確（3）實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是__________（填序號）。①樣品中一定含NaOH②樣品中一定含Na2CO3③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種10．化學(xué)興趣小組在吳老師的指導(dǎo)下，借助紫甘藍汁液進行中和反應(yīng)實驗?！狙菔緦嶒灐咳∩僭S久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍汁液（溶液由紫變黃）；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗。探究Ⅰ：為什么反應(yīng)過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色【進行猜想】小彤猜想：可能是反應(yīng)過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同。小哲猜想：可能是反應(yīng)過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同?！緦嶒烌炞C】（1）在小燒杯中加入少許紫甘藍汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色。（2）在另一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍汁液，然后逐滴加入稀鹽酸，及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應(yīng)過程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖（如圖所示）。讀圖可知，_______________的猜想是正確的。【拓展延伸】結(jié)合圖像思考：（3）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈___________色。（4）當溶液呈紅色時，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________（不考慮酸堿與指示劑作用的生成物）。探究Ⅱ：久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分【查閱資料】CaCl2溶液顯中性?！緦嶒烌炞C】（5）小宇認為，因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生了氣泡，所以該溶液已變質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：___________________________________。（6）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是_________________________?！驹u價反思】（7）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與紫色石蕊溶液相比，優(yōu)點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的___________________________________________。1．[2018·江西]下列“水”能使無色酚酞溶液變紅的是A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水2．[2018·蘇州]下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．易揮發(fā) B．有腐蝕性 C．無吸水性 D．密度比水小3．[2018·廣州]下列物質(zhì)屬于堿的是A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO34．[2018·樂山]A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結(jié)論是A．氨水能使酚酞溶液變紅 B．堿能使酚酞溶液變紅C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水5．[2018·郴州]分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是A．溶液的質(zhì)量減小 B．溶液的濃度減小C．溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D．溶劑的質(zhì)量增大6．[2018·梧州]關(guān)于硫酸的說法錯誤的是A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋D．濃硫酸可用來干燥氫氣7．[2018·青島]根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)8．[2018·北京]下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl9．[2018·葫蘆島]下列物質(zhì)若露置于空氣中，會因發(fā)生物理變化而使質(zhì)量減小的是A．濃鹽酸 B．生石灰 C．石灰石 D．濃硫酸10．[2018·重慶B]氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H11．[2018·泰州]下列對實驗意外事故的處理方法錯誤的是A．若不慎將稀硫酸濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗B．若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋D．若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液12．[2018·常州]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且對應(yīng)的是A．鎂粉有金屬光澤，可用作照明彈B．氫氧化鈉溶液呈堿性，可治療胃酸過多C．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑D．二氧化碳能溶于水，可用于滅火13．[2018·廣州]下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍色沉淀D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)14．[2018·包頭]下列有關(guān)敘述正確的是A．分離Zn和Fe的固體混合物，加適量的FeSO4溶液后過濾B．除去CO2氣體中混有的HCl氣體，依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸C．配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaOH溶液，將NaOH固體放到紙上稱量，再用50mL量筒量取水D．鑒別NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別15．[2018·長春]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：（1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________。（2）實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些________(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（4）將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是________________。16．(2018·聊城)某化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識進行如下探究：【提出問題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？【查閱資料】（1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（2）氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：【猜想假設(shè)】猜想一：Ca(OH)2猜想二：________________________猜想三：CaCO3【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取1g樣品放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后，靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實驗(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無色酚酞試液________樣品中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】甲同學(xué)認為猜想二正確?！痉此冀涣鳌浚?）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認為猜想________也可能正確，原因是________________________。（2）丙同學(xué)認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有________，則猜想二正確。【拓展提升】要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否________。17．[2017·廣州]下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應(yīng)放出氫氣18．[2017·邵陽]下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去稀硫酸中的FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO3，過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸，過濾19．[2017·濟南]某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，無色溶液X是加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無明顯現(xiàn)象A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液20．[2017·常州]如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)21．[2017·江西]某組同學(xué)準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶溶液未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖），決定對這瓶溶液進行實驗探究：【提出問題】這瓶是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。【提出猜想】猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。【實驗推斷】（1）小亮取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是____________溶液，理由是_______________________________________。（2）小輝另取樣滴加稀鹽酸，有_________________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，小輝得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小磊認為小輝的結(jié)論不完全正確，理由是_______________________________________。小組同學(xué)討論后一致認為還需要進行如下實驗：【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有_________________產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是__________________________________；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。【實驗結(jié)論】這瓶溶液是__________________________?！咎骄繂⑹尽繉嶒炄⊥晁幤泛髴?yīng)_________________。變式拓展變式拓展1．【答案】C【解析】A、②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，說明鋅比氫活潑，銅沒有氫活潑，則可判斷鋅比銅活潑，正確；B、稀鹽酸可以使石蕊變色，可以與鋅反應(yīng)生成氫氣，可以與鐵銹氧化鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，可以與大理石反應(yīng)生成二氧化碳氣體，均有明顯現(xiàn)象，故M可能是稀鹽酸，正確；C、稀硫酸與碳酸鈣不能正常反應(yīng)，因⑤處固體明顯減少，則M不可能為稀硫酸，錯誤；D、酸與氫氧化鈉反應(yīng)有熱量放出，因⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液，正確。故選C。2．【答案】D【解析】A、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加入氯化鋇溶液，會生成碳酸鋇白色沉淀，錯誤；B、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有氫氧化鈉，滴入稀鹽酸，應(yīng)該先和氫氧化鈉反應(yīng)，等到氫氧化鈉反應(yīng)完畢，才和碳酸鈉反應(yīng)，此時才會有氣體產(chǎn)生，錯誤；C、由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)也會生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉，錯誤；D、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，沉淀過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)，正確。故選D?？键c沖關(guān)考點沖關(guān)1．【答案】B【解析】根據(jù)題意，菊花浸出液遇酸性物質(zhì)變紅，“雪碧”等碳酸飲料顯酸性，所以能使菊花浸出液變?yōu)榧t色。故選B。2．【答案】A【解析】氫氧化鈣是具有腐蝕性的堿。A、該標志表示的是藥品有腐蝕性，符合要求，故A正確；B、該標志表示的是藥品是爆炸品，不符合要求，故B錯誤；C、該標志表示的是藥品能夠自燃，不符合要求，故C錯誤；D、該標志表示的是液體易燃，不符合要求，故D錯誤。故選A。3．【答案】B【解析】A、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；B、氫氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥，故選項符合題意；C、氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；D、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項不符合題意。故選B。4．【答案】B【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；B、加熱液體時，應(yīng)試管里的液體體積不能超過試管容積的三分之一，正確；C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤。故選B。5．【答案】B【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧，正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，沒有吸水性，不能用濃鹽酸吸收氧氣中的水蒸氣，錯誤；C、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置，最后變成稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，正確；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，正確。故選B。6．【答案】C【解析】酸的通性有：能使紫色石蕊變紅；和堿、金屬氧化物、金屬單質(zhì)、碳酸鹽等反應(yīng)，都體現(xiàn)了氫離子的特性。不是所有的酸都可以和氯化鋇反應(yīng)，而且本質(zhì)是硫酸根和鋇離子的反應(yīng)，和氫離子無關(guān)。故選C。7．【答案】C【解析】A、加入氧化銅粉末，出現(xiàn)藍色的溶液為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的溶液為氫氧化鈉溶液，所以氧化銅能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液；B、滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的溶液則為氫氧化鈉溶液，所以硝酸鋇溶液能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液；C、滴加氯化鉀溶液，稀硫酸、氫氧化鈉鈉溶液均不能與氯化鉀發(fā)生反應(yīng)，所以氯化鉀溶液不能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液；D、加入細鐵絲，有氣泡產(chǎn)生的溶液為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的溶液則為氫氧化鈉溶液，所以細鐵絲能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。故選C。8．【答案】B【解析】A、鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，選項錯誤；B、正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2OH2CO3，選項正確；C、食鹽的成分氯化鈉與硝酸鉀不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以食鹽只是溶于硝酸鉀溶液做溶質(zhì)，選項錯誤；D、除去銅粉中少量的鐵粉加入稀硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，選項錯誤。故選B。9．【答案】（1）CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（2）【猜想】NaOH和Na2CO3【反思與評價】Na2CO3取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液有白色沉淀生成，溶液由無色變成紅色（3）②③【解析】（1）堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣和碳酸鈉等物質(zhì)。實驗方案中向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，從而判斷該濾渣中含有碳酸鈣。碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個可能：一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，另一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的，所以濾渣B中一定含有CaCO3，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH?！静孪搿咳芤篊中溶質(zhì)可能為：氫氧化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈣和氫氧化鈉，所以猜想④是：NaOH和Na2CO3?！痉此寂c評價】甲同學(xué)向濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明有碳酸鈉；丙同學(xué)向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說明存在著碳酸鈉，故可以得出的結(jié)論是濾液中一定存在著碳酸鈉；要充分證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，要先驗證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在，而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體，此時不能生成氫氧化鈉，故可以加入氯化鈣溶液，反應(yīng)后過濾再加入酚酞試液。（3）經(jīng)過上面的分析，我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉，而由題給條件可知溶解時放熱，而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)也會放出大量的熱。10．【答案】（2）小哲（3）紫（4）NaCl和HCl（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（6）NaOH和Na2CO3（7）酸堿性強弱、酸堿度或一定范圍內(nèi)的pH【解析】（2）根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，反應(yīng)過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色，是由于溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同。故小哲的猜想是正確的。（3）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈中性，根據(jù)溶液pH及顏色的變化圖可知，酸堿恰好完全中和時，溶液呈紫色。（4）當溶液呈紅色時，溶液顯酸性，則鹽酸過量，故對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。（5）向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生了氣泡，所以該溶液已變質(zhì)，NaOH溶液變質(zhì)的原因是空氣中的二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（6）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是NaOH和Na2CO3，部分變質(zhì)。（7）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與紫色石蕊溶液相比，優(yōu)點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性強弱、酸堿度或一定范圍內(nèi)的pH。直通中考直通中考1．【答案】A【解析】A、氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，正確；B、汽水顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤；C、冰水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤；D、糖水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤。故選A。2．【答案】B【解析】濃硫酸沒有揮發(fā)性，有強烈的腐蝕性、吸水性，密度比水大。故選B。3．【答案】C【解析】由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。A、H2O屬于氧化物；B、NaHCO3屬于鹽；C、Ca(OH)2屬于堿；D、H3BO3屬于酸。故選C。4．【答案】B【解析】A、因為氨水呈堿性，氨水能使酚酞溶液變紅，結(jié)論正確；B、大燒杯內(nèi)酚酞試液變紅色，不能確定是氨氣還是氨氣對應(yīng)的堿性溶液所致，所以不能通過這個實驗得出堿能使酚酞溶液變紅，錯誤；C、燒杯C中溶液不變色，說明空氣不能使酚酞溶液變紅，結(jié)論正確；D、通過對比實驗，能說明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，溶于水溶液呈堿性，結(jié)論正確。故選B。5．【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故溶液的質(zhì)量減小，而濃硫酸具有吸水性，故溶液的質(zhì)量增加，錯誤；B、濃鹽酸中的溶質(zhì)揮發(fā)，故溶液的濃度降低，濃硫酸具有吸水性，故溶液的濃度降低，正確；C、濃硫酸吸水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，錯誤；D、濃鹽酸揮發(fā)的過程中，溶劑的質(zhì)量不變，錯誤。故選B。6．【答案】C【解析】A、稀硫酸能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，正確，但是不符合題意；B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確，但是不符合題意；C、在稀釋濃硫酸的時候應(yīng)該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢的倒入水中，并且用玻璃棒不斷地攪拌，錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣，正確，但是不符合題意。故選C。7．【答案】B【解析】A、打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為氯化氫分子是在不斷的運動的，正確；B、滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑有乳化作用，能將大的油珠分散成細小的油滴隨水沖走，錯誤；C、吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能與蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味，正確；D、稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，是因為酸能與金屬氧化物反應(yīng)，正確。故選B。8．【答案】B【解析】A、鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項正確；C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項錯誤；D、氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項錯誤。故選B。9．【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，發(fā)生的是物理變化，使得質(zhì)量減小，正確；B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生的是化學(xué)變化，使得質(zhì)量增加，錯誤；C、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，錯誤；D、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加，發(fā)生的是物理變化，錯誤。故選A。10．【答案】B【解析】溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的微粒決定的。氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者溶于水，發(fā)生電離，產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子，溶液的相似化學(xué)性質(zhì)就是氫氧根離子的性質(zhì)。故選B。11．【答案】A【解析】A、若不慎將稀硫酸濺入眼睛，不要用手揉眼睛，應(yīng)立即用大量的水沖洗，錯誤；B、若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，硼酸屬于弱酸，可以中和堿，正確；C、若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋，這是常用的有效方法，正確；D、若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，正確。故選A。12．【答案】C【解析】A、鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈，故錯誤；B、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C、濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，故正確；D、二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火，故錯誤。故選C。13．【答案】A【解析】A、氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，正確；B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，錯誤；C、堿與金屬的氧化物不反應(yīng)，錯誤；D、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的方程式為：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O，所以每112份質(zhì)量的氫氧化鉀與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液的濃度未知，不能確定能否恰好完全反應(yīng)，錯誤。故選A。14．【答案】D【解析】A、加入適量的硫酸亞鐵后，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅，故起不到分離鐵和鋅的效果，錯誤；B、二氧化碳和氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用足量的NaOH溶液和濃硫酸除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，錯誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，不能放在稱量紙上稱量，錯誤；D、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液是堿溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸鈉一次性鑒別，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故可以用碳酸鈉溶液一次性鑒別，正確。故選D。15．【答案】（1）溶液變紅色（2）鹽（3）Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O（4）氯化氫、氯化鎂和氯化鈉【解析】（1）酚酞遇堿變紅色，所以實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變紅色。（2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，分別與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。（4）取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液說明A溶液含有氯化氫，中和氫氧化鋇，硫酸鈉與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，溶液A一定不含硫酸鈉。溶液中有氯化氫，故氫氧化鎂會被中和不會過濾除去，故氯化鈉也會存在，而鋇離子可能與硫酸根完全沉淀，故含有氯化氫、氯化鈉、氯化鎂。16．【答案】【猜想假設(shè)】Ca(OH)2和CaCO3【實驗驗證】溶液由無色變成紅色【反思交流】（1）一 氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能只含氫氧化鈣（2）氣泡產(chǎn)生【拓展提升】有剩余【解析】【猜想假設(shè)】氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和水。若沒有變質(zhì)，則固體成分是Ca(OH)2，部分變質(zhì)固體成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全變質(zhì)固體成分是CaCO3，所以猜想二是Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒烌炞C】若樣品