中考化學一輪復習基礎專項練習：金屬 (含答案)

金屬考點一：金屬活動性順序1.有X、Y、Z三種金屬，將它們分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Z浸入溶液中，無任何現(xiàn)象．則它們的活動性由強到弱的順序是A. B. C. D.2.要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，可選用的物質是A.Fe、溶液、Cu B.Cu、溶液、

C.溶液、Fe、溶液 D.溶液、Cu、溶液3.常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌，如圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量見下表下列實驗與圖象對應關系合理的是4.現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示已知X、Y在生成物中化合價均為價。則下列說法中不正確的是A.生成氫氣的質量：

B.消耗硫酸的質量：

C.金屬活動性：

D.相對原子質量：5.向含有、、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后溶液中一定含有的溶質是A.、 B.、 C.HCl、 D.HCl、6.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質形式存在 D.三種金屬的活動性順序：7.某鎂合金與足量的稀硫酸充分反應后，若生成氫氣，該合金中的不可能含有的金屬是A.Zn B.Fe C.Cu D.Al8.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.硫酸和燒堿溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液9.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。下列說法正確的是‘A.

a點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅

B.

向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生

C.

c點所得固體為銀和銅

D.

d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅10.置換反應是化學反應的基本類型之一．

金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為______．

非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：，，

由此可判斷：S、、、非金屬活動性由強到弱順序是______．11.比較鋁、鐵、銀三種金屬活動性，設計如圖實驗：

使用鋁片前打磨目的是______；

把B試管中的稀鹽酸換成______溶液，即可用B試管和C試管中的現(xiàn)象比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；

試管中發(fā)生反應的化學方程式為______．12.實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如圖所示。

步驟I、II、III中均包含的操作名稱是______。

濾液B中的溶質是______。填化學式

當觀察到______時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。

步驟III中加入的X是______。

填化學式考點二：金屬的性質1.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是2.某些食品包裝袋內常有一小包物質，用來吸收氧氣和水份以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，下列物質中能用來作為食品袋內的“雙吸劑”是A.活性炭 B.生石灰 C.鐵粉 D.熟石灰3.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是4.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成氫氣，該合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和Au C.Zn和CuD.Mg和Al5.各組物質能反應，而且充分反應后所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增大的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.氯化鈉溶液和稀硫酸

C.把二氧化碳通入澄清的石灰水 D.碳酸鈣固體和稀鹽酸6.下列除去雜質的方法中，正確的是7.研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

段氣體壓力變化不明顯的原因是______；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是______。

從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有______填序號

鋁片的表面積

鹽酸的濃度

溫度8.為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。據(jù)報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當于年產量的一，鐵制品銹蝕的主要原因是_____________________________________________：。反應完全時生成氫氣的質量是_______g若該生鐵樣品中雜質不與稀硫酸反應，計算該樣品中鐵的含量精確到。要求寫出計算過程考點三：金屬的保護和開發(fā)1.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。

用赤鐵礦主要成分是冶煉生鐵的化學方程式為______。

用鐵鍋炒菜是利用鐵的______

性，用生鐵制鐵鍋而不用純鐵的主要原因是______，鐵鍋與______接觸時容易銹蝕，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是______。2.化學與生產和生活息息相關，請回答下列問題。

高鐵酸鉀是一種凈水劑，其中鐵元素的化合價為______。

工業(yè)煉鐵中焦炭的作用是______。3.保護金屬資源的主要措施有：______；______；______；______。4.根據(jù)圖回答問題：

寫出標有序號的儀器名稱：a______，b______。

和均屬于填序號______。

單質

氧化物

酸

堿

鹽

澄清石灰水中可觀察到的現(xiàn)象是______。

點燃b的目的是______。

高溫條件下此反應的化學方程式為______。參考答案考點一：金屬活動性順序1.有X、Y、Z三種金屬，將它們分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Z浸入溶液中，無任何現(xiàn)象．則它們的活動性由強到弱的順序是A. B. C. D.【答案】B

【解析】解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，有X、Y、Z三種金屬，將它們分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解，說明Y的金屬活動性比氫強，X、Z的金屬活動性比氫弱，即氫、Z。

位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將Z浸入溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Z的金屬活動性比X弱，即。

則它們的活動性由強到弱的順序是。

故選：B。

2.要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，可選用的物質是A.Fe、溶液、Cu B.Cu、溶液、

C.溶液、Fe、溶液 D.溶液、Cu、溶液【答案】C

【解析】解：A、鐵、銅不能與溶液反應，說明鐵、銅在鎂的后面，不能證明鐵和銅的順序。故A錯誤；

B、銅不能與、溶液反應，說明銅在鐵和鎂的后面，不能證明鐵和鎂的順序。故B錯誤；

C、鐵不能與溶液溶液反應，說明鎂鐵；鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅，說明鐵銅，可以證明其活動性順序為鎂鐵銅，故C正確；

D、銅不能與溶液、溶液反應，說明銅在鐵和鎂的后面，不能證明鐵和鎂的順序，故D錯誤。

故選：C。

3.常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌，如圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量見下表下列實驗與圖象對應關系合理的是【答案】D

【解析】解：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；

B.向水加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強，pH逐漸增大，不合題意；

C.在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質的質量分數(shù)不變，不合題意；

D.向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應：．

56

64

可見隨著鐵粉的加入，溶液的質量減小，當硫酸銅完全反應后，溶液的質量不再減小，故正確．

故選D．

4.現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示已知X、Y在生成物中化合價均為價。則下列說法中不正確的是A.生成氫氣的質量：

B.消耗硫酸的質量：

C.金屬活動性：

D.相對原子質量：【答案】D

【解析】A.直接從圖中可以看出：生成氫氣的質量：，選項正確；B.根據(jù)生成氫氣的質量：，故消耗硫酸的質量：，選項正確；C.根據(jù)反應時間，金屬Y反應所需時間更短，故金屬活動性：，選項正確；D.當?shù)荣|量的金屬與足量稀硫酸反應，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，故根據(jù)生成氫氣的質量：，則相對原子質量：，選項錯誤；故選D。5.向含有、、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后溶液中一定含有的溶質是A.、 B.、 C.HCl、 D.HCl、【答案】A

【解析】解：由金屬活動性順序表可知，鋅鐵氫銅，由題意可知，向含有、、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．由于鐵是過量的，將溶液中的、HCl全部反應完，不能與氯化鋅反應．所以，溶液中的溶質有、由以上分析可知：

A、溶液中一定含有的溶質是、，故A正確；

B、由于鐵粉時過量的，溶液中不含故B錯誤；

C、由于鐵粉時過量的，溶液中不含故C錯誤；

D、由于鐵粉時過量的，溶液中不含故D錯誤．

故選A．

6.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質形式存在 D.三種金屬的活動性順序：【答案】D

【解析】解：A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成，該選項說法不正確；

B、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，該選項說法不正確；

C、Z在自然界中可能以單質形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反應，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項說法不正確；

D、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序：，該選項說法正確。

故選：D。

7.某鎂合金與足量的稀硫酸充分反應后，若生成氫氣，該合金中的不可能含有的金屬是A.Zn B.Fe C.Cu D.Al【答案】D

【解析】設鋅與稀硫酸反應生成氫氣質量為x，則

65

2

，解得設鐵與稀硫酸反應生成氫氣質量為y，則

56

2

y，解得設鎂與稀硫酸反應生成氫氣質量為z，則24

2

，解得設鐵與稀硫酸反應生成氫氣質量為d，則54

6

d，解得；當純鎂與稀硫酸反應生成氫氣質量為，而鎂合金與稀硫酸反應生成氫氣質量為，所以合金中另一種金屬與稀硫酸反應生成氫氣質量小于，而銅與稀硫酸不發(fā)生反應，鋅與稀硫酸反應生成氫氫氣質量小于，鐵與稀硫酸反應生成氫氫氣質量小于，鋁與稀硫酸反應生成氫氫氣質量大于，則不可能是鋁，故D符合題意。故選D。8.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.硫酸和燒堿溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液【答案】B

【解析】解：A、鋁能夠置換出硫酸銅中的銅，溶液中的溶質由硫酸銅變成硫酸鋁，溶液質量減小，故不符合題意；

B、硫酸和氫氧化鈉會反應，但沒有氣體和沉淀的產生，溶液的質量不變，故符合題意；

C、氧化鐵和鹽酸反應，溶液增加的質量為參加反應的氧化鐵的質量，故不符合題意；

D、碳酸鉀和硝酸鈉不反應，溶液總質量保持不變，不符合題意；

故選：B。

9.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。下列說法正確的是‘A.

a點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅

B.

向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生

C.

c點所得固體為銀和銅

D.

d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【答案】C

【解析】A.a點時鋅和部分硝酸銀反應，溶液中的溶質有：反應生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應的硝酸銅，故A錯誤；

B.b點時鋅和硝酸銀恰好反應，固體中只有銀一種物質，加入鹽酸沒有氣泡產生，故B錯誤；

C.段是鋅和硝酸銅反應，c點表示鋅和硝酸銅恰好反應，所得固體為銀和銅，故C正確；

D.d點表示鋅過量，所得溶液中溶質只有硝酸鋅，故D錯誤。

故選C。

10.置換反應是化學反應的基本類型之一．

金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為______．

非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：，，

由此可判斷：S、、、非金屬活動性由強到弱順序是______．【答案】

【解析】解：銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅；故填：；

因為活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由；；可以判斷出S、、、活動性由強到弱的順序是故填：．

11.比較鋁、鐵、銀三種金屬活動性，設計如圖實驗：

使用鋁片前打磨目的是______；

把B試管中的稀鹽酸換成______溶液，即可用B試管和C試管中的現(xiàn)象比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；

試管中發(fā)生反應的化學方程式為______．【答案】除去鋁表面的氧化膜

氯化鋁

【解析】解：由于鋁能與氧氣在其表面形成了一層致密的氧化膜，所以使用鋁片前打磨目的是除去鋁表面的氧化膜；

由圖示可知，把B試管中的稀鹽酸換成氯化鋁溶液，鐵不能與氯化鋁反應說明了鋁的活動性大于鐵，通過C試管中鐵能與硝酸銀反應，說明了鐵的活動性大于銀，即可比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；

試管中鐵的活動性大于銀，能將銀置換出來，發(fā)生反應的化學方程式為：．

故答為：除去鋁表面的氧化膜；氯化鋁；．

12.實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢液進行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如圖所示。

步驟I、II、III中均包含的操作名稱是______。

濾液B中的溶質是______。填化學式

當觀察到______時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。

步驟III中加入的X是______。

填化學式【答案】過濾；、；氣泡不再產生；鋅

【解析】解：步驟I、II、III中均包含的操作名稱是過濾，通過過濾把固體和液體分離。故填：過濾。

濾液B中的溶質是沒有反應的硫酸鋅和反應生成的硫酸亞鐵。故填：、。

當觀察到氣泡不再產生時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。故填：氣泡不再產生。

步驟III中加入的X是鋅，通過加入的鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。故填：鋅。

故答案為：

過濾。、氣泡不再產生。鋅。

考點二：金屬的性質1.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是【答案】D

【解析】解：A、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，屬于三大合成材料之一，故選項錯誤．

B、木雕作品是用木材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．

C、藝術瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

D、青銅擺件是用青銅制成的，是銅的合金，屬于合金，故選項正確．

故選：D．

2.某些食品包裝袋內常有一小包物質，用來吸收氧氣和水份以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，下列物質中能用來作為食品袋內的“雙吸劑”是A.活性炭 B.生石灰 C.鐵粉 D.熟石灰【答案】C

【解析】解：A、活性炭常溫下不與氧氣、水分反應，不能用作“雙吸劑”，故選項錯誤。

B、生石灰只能吸收水分，不能與氧氣反應，不能用作“雙吸劑”，故選項錯誤。

C、鐵粉能和水、氧氣反應生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸水，可以用作“雙吸劑”，故選項正確。

D、熟石灰具有吸水性，但不與氧氣反應，不能用作“雙吸劑”，故選項錯誤。

故選：C。

3.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是【答案】D

【解析】解：A、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，屬于三大合成材料之一，故選項錯誤．

B、木雕作品是用木材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．

C、藝術瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

D、青銅擺件是用青銅制成的，是銅的合金，屬于合金，故選項正確．

故選：D．

4.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成氫氣，該合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和Au C.Zn和CuD.Mg和Al【答案】A

【解析】解：A、鋅的相對原子質量是65，鐵的相對原子質量是56，

根據(jù)，

可知，如果生成氫氣時，單獨消耗鋅的質量是，單獨消耗鐵的質量是，

如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是。

故選項正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應。故選項錯誤；

C、銅不能與稀硫酸反應，假設合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質量也小于故選項錯誤；

D、鎂的相對原子質量是24，鋁的相對原子質量是27，

由，

可知，如果生成氫氣時，單獨消耗鎂的質量是，單獨消耗鋁的質量是，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質量都是大于的。

故選項錯誤。

故選：A。

5.各組物質能反應，而且充分反應后所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增大的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.氯化鈉溶液和稀硫酸

C.把二氧化碳通入澄清的石灰水 D.碳酸鈣固體和稀鹽酸【答案】D

【解析】解：A、鋁和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，反應的化學方程式為，每54份質量的鐵可置換出192份質量的銅，溶液的質量會減少，故選項錯誤．

B、氯化鈉溶液和稀硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．

C、二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為，每44份質量的二氧化碳反應生成100份質量的碳酸鈣沉淀，溶液的質量會減少，故選項錯誤．

D、碳酸鈣固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，每100份質量的碳酸鈣反應生成44份質量的二氧化碳氣體，溶液的質量會增加，故選項正確．

故選：D．

6.下列除去雜質的方法中，正確的是【答案】B

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。

B、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、和NaOH溶液均能與適量的鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、Fe能與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：B。

7.研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

段氣體壓力變化不明顯的原因是______；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是______。

從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有______填序號

鋁片的表面積

鹽酸的濃度

溫度【答案】；

鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應；到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降；

【解析】鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：；

鋁在空氣表面會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會先與鹽酸反應，隨著時間的推移，鹽酸的濃度會逐漸降低，所以AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降；

從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有：鹽酸的濃度，故選：b。

故答案為：；

鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應，到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降；

。

8.為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。據(jù)報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當于年產量的一，鐵制品銹蝕的主要原因是_____________________________________________：。反應完全時生成氫氣的質量是_______g若該生鐵樣品中雜質不與稀硫酸反應，計算該樣品中鐵的含量精確到。要求寫出計算過程【答案】鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結果解：設參加反應的鐵的質量為x2SO442

56

2

x

所以生鐵中鐵的質量分數(shù)為：。答：該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為?！窘馕觥胯F生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程緩慢氧化，故答案為：鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結果；

鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，由圖可知生成氫氣的質量為，故答案為：；解：設參加反應的鐵的質量為x2SO442

56

2

x

所以生鐵中鐵的質量分數(shù)為：。答：該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為?？键c三：金屬的保護和開發(fā)1.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。

用赤鐵礦主要成分是冶煉生鐵的化學方程式為______。

用鐵鍋炒菜是利用鐵的______

性，用生鐵制鐵鍋而不用純鐵的主要原因是______，鐵鍋與______接觸時容易銹蝕，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是______?！敬鸢浮?/p>

導熱

生鐵的硬度比純鐵大

氧氣和水蒸氣

洗凈擦干

【解析】解：用赤