高考化一輪復(fù)習(xí)填空題(2)及答案

學(xué)校：年級(jí)：班級(jí)：姓名：PAGE6用心用情服務(wù)教育基礎(chǔ)課程教學(xué)資料2019高考化學(xué)（人教）一輪優(yōu)編選：填空題（2）及答案已知：①2Cu2S(s)＋3O2(g)=2Cu2O(s)＋2SO2(g)ΔH＝－768.2kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋Cu2S(s)=6Cu(s)＋SO2(g)ΔH＝＋116.0kJ·mol－1則Cu2S(s)＋O2(g)=2Cu(s)＋SO2(g)ΔH＝___________________________________。答案－217.4kJ·mol－1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式eq\f(1,3)×(①＋②)得Cu2S(s)＋O2(g)=2Cu(s)＋SO2(g)ΔH＝eq\f(1,3)×(－768.2＋116.0)kJ·mol－1＝－217.4kJ·mol－1。2．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2,10min后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物質(zhì)的量濃度/mol·L－15150變化物質(zhì)的量濃度/mol·L－1n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，則從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及時(shí)分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對(duì)H2的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。3．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)、CuCleq\o\al(2－,4)形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)ΔH<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。(2)常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)濃度為amol·L－1、Cl－濃度為bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)濃度為cmol·L－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])(2)eq\f(4c,b＋4c)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])。(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)濃度為amol·L－1、Cl－濃度為bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)濃度為cmol·L－1，則Cl－變化的濃度為4cmol·L－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c)mol·L－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為eq\f(4c,b＋4c)。4．鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O,則正極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為_(kāi)_______。當(dāng)溶液pH＝6時(shí)，________(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)。答案H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O0.045mol·L－1沒(méi)有解析鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，正極上是過(guò)氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1mol·L－1－0.01mol·L－1＝0.09mol·L－1，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2＋濃度＝0.045mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，當(dāng)溶液pH＝6時(shí)，c(OH－)＝10－8mol·L－1，則Qc＝c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.045×10－16＝4.5×10－18＜Ksp[Mg(OH)2]，說(shuō)明無(wú)氫氧化11．電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式________________。答案CO＋6e－＋5H2O=6OH－＋CH4解析由此電解原理可知，陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO＋3COeq\o\al(2－,3)＋5H2O=6HCOeq\o\al(－,3)＋CH4，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為CO＋6e－＋5H2O=6OH－＋CH4。12．鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_(kāi)___________。(2)請(qǐng)結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，________________________________________________________