2021年山東省菏澤市鳳凰鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年山東省菏澤市鳳凰鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略2.下列試驗?zāi)軌颢@得成功的是（

）A．檢驗一碘乙烷中的碘原子：將少量有機(jī)物和氫氧化鈉溶液共熱足夠長時間后再加入硝酸銀溶液B．在苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，可以觀察到有白色沉淀生成C．制取乙酸乙酯時，應(yīng)先在試管中加入一定量的濃硫酸，再依次加入乙醇和乙酸D．一定條件下，乙烯和溴化氫反應(yīng)可制取純凈的溴乙烷參考答案：D略3.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（

）Ａ．橡膠Ｂ．羊毛Ｃ．聚乙烯Ｄ．纖維素參考答案：C略4.某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（） A．加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點 B．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 C．d點有AgCl沉淀生成 D．c點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的Ksp參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；D、溫度一定溶度積常數(shù)不變．解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度相同，故A錯誤；B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；D、溫度不變Ksp不變，ac點是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．5.下列敘述不正確的是（

）

A．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．在12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA參考答案：B略6.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略7.進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%。現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為

（

）

A.50%

B.60%

C.80%

D.90%參考答案：C略8.某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（）A．陰極 B．陽極 C．負(fù)極 D．正極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．【解答】解：充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．9.下列描述中正確的是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化D．SF6中有6對相同的成鍵電子對參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；B．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)；D．SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對．【解答】解：A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，CS2含有C=S極性鍵，分子為線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；B．ClO3﹣中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的價層電子對數(shù)=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯誤；D．SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S﹣F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；故選D．10.已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA溶液與bmol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略11.A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是

①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25

（

）A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②③④⑤參考答案：C12.已知下列熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）

△H＝－90.7kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)锳．－260.4

kJ·mol－1

B．－441.8kJ·mol－1

C．260.4kJ·mol－1

D．441.8

kJ·mol－1參考答案：A略13.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略14.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（

）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說明到達(dá)平衡，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；故選B．15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B、石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實驗結(jié)果無影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答。（1）實驗步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結(jié)構(gòu)簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機(jī)溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡單？書寫出鑒別的原理和實驗的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要