2021-2022學(xué)年河北省保定市中韓莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省保定市中韓莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由1-丙醇制取，最簡(jiǎn)便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是(

)①氧化②還原③取代

④加成⑤消去⑥中和⑦縮聚⑧酯化A.②④⑥⑦⑧

B.⑤④③①⑧

C.①⑤④③⑧

D.②①⑤③⑥參考答案：B略2.在恒溫時(shí)，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比NO2的體積分?jǐn)?shù)()A.不變

B．增大

C．減小

D．無(wú)法判斷參考答案：C3.下列說(shuō)法正確的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比為2∶1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1參考答案：A4.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說(shuō)法正確的是（

）A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可選用FeS做沉淀劑參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表有18個(gè)縱行

B．形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序數(shù)等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)

D．元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)參考答案：ACD略7.t℃時(shí)，水的離子積為Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是(

)A．C(OH-)=

B．C(A-)＞C(B+)

C．pH=７

D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+)參考答案：A略8.在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是

A.黃銅

B.純鐵

C.碳酸鈣

D.碳素鋼參考答案：A略9.下列有機(jī)物水解時(shí),鍵斷裂(用虛線表示)錯(cuò)誤的是

A.只有①③

B.只有①④

C.只有③

D.只有①②③參考答案：A10.中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與足量濃溴水和氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量分別為

A.2molBr2

2molH2

B.2molBr2

3molH2

C.3molBr2

4molH2

D.4molBr2

4molH2參考答案：C略11.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略12.常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了參考答案：AD考點(diǎn)：離子積常數(shù)；水的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導(dǎo)致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子積常數(shù)與溶液中[H+][OH﹣]乘積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.下列不屬于合金的是()A．青銅

B．純鋼

C．焊錫

D．光導(dǎo)纖維參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：

A．2克H2氣中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．1molNa含電子數(shù)為NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是（

）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇參考答案：B考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．解答：解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的用途，注意工業(yè)發(fā)展的水平與石油產(chǎn)品的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇的脫水反應(yīng):

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多.如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因._______________________

參考答案：(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長(zhǎng)直導(dǎo)管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。（4）反應(yīng)溫度過(guò)高或者過(guò)低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導(dǎo)致大量酒精揮發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Pt(a)電極是電池的

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極，電極反應(yīng)式為

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；Pt(b)電極發(fā)生

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反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為

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。（2）電池的總反應(yīng)方程式為

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。（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有

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mol。