2021-2022學年山西省太原市古交第三中學高二化學期末試卷含解析

2021-2022學年山西省太原市古交第三中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含碳原子數為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有(

)

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB．在25℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫分子C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數為0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數為NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵完全反應最多得到2mol電子；B．在25℃、101kPa時，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量；D．根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再根據硫酸鈉的化學式組成計算出鈉離子的物質的量及數目．解答：解：A．1mol氯氣與足量鐵反應最多轉移了2mol電子，轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質的量，故B錯誤；C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，故C錯誤；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸鈉，含有1mol鈉離子，含有的鈉離子數為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，試題側重考查了標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：必須在標準狀況下、物質的狀態(tài)必須是氣體．3.下列各組中的比值等于2:1的是

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比參考答案：A4.下列物質不能跟金屬鈉反應的是

（

）A．甲醇

B．乙醚

C．福爾馬林

D．乙二醇參考答案：B5.下列有機化合物分子中含有手性碳原子，且與H２發(fā)生加成反應后仍含有手性碳原子的是A．CH3CH2CHOB．OHCCH(OH)CH2OHC.D．參考答案：D6.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子

D．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧參考答案：D略7.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應的物質含有雙鍵

B．模型2對應的物質具有漂白性C．模型1對應的物質可與模型3對應的物質發(fā)生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略8.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體說法錯誤的是()A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構參考答案：D略9.在常壓和100℃條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積為

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C10.我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（

）A．反應進行的方向

B．反應物的多少C．反應進行的限度

D．反應的快慢參考答案：B略11.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑C．合成氨工業(yè)生產中，把合成塔中的氨氣不斷抽出D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略12.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體參考答案：B略13.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，上述羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙的分子式為C2H4O2．下列敘述中不正確的是（

）A．甲分子中C的質量分數為40% B．甲在常溫常壓下為無色液體C．乙比甲的沸點高 D．乙和甲的最簡式相同參考答案：B考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基﹣CHO，甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結構為HCOOCH3，則甲為HCHO，據此結合選項解答．解答：解：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基﹣CHO，甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結構為HCOOCH3，則甲為HCHO，A．甲為HCHO，分子中C的質量分數=×100%=40%，故A正確；B．甲為HCHO，在常溫常壓下為無色氣體，故B錯誤；C．乙為甲酸甲酯，常溫下為液體，甲為HCHO，在常溫常壓下為氣體，乙的沸點較高，故C正確；D．乙的分子式為C2H4O2，甲為HCHO，二者最簡式為CH2O，故D正確，故選B．點評：本題考查有機物的推斷，比較基礎，掌握官能團的性質是關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握14.含amolCu、bmolAg的金屬混合物與含cmolHNO3的某濃度的硝酸恰好完全反應，生成的氣體只有mmolNO2和nmolNO，下列式子成立的是A．2a+b=m-3n

B．+2b=cC．c=2a+b+m+n

D．c=2m+2n參考答案：C略15.在Na2O2與水反應中，敘述正確的是A．O2是還原產物

B．NaOH是氧化產物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑

D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。圖1

圖2實驗過程：I．檢查兩套裝置的氣密性。II．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數。Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是

。（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為

；D中加入的試劑為

。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是

。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為

；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

。參考答案：（8分）（1）往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸餾水（H2O）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平

（4）70%（或用小數、分數表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為

%（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是