2022年解析滬教版(全國)九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽同步訓練試卷(含答案詳解)

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽同步訓練

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新

的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列圖像與對應的敘述，相符合的是

固體

的

質

量

工

A.高溫煨燒石灰石

°時間

分

子

個

數(shù)

B.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒

個

反應時間，S

向等質量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量

4生成氣體質量g

加MnOi

D.等質量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣

0反應時間

2、鑒別下列各組物質采用的方法或使用的試劑不正確的是

A.硬水和軟水：肥皂水

B.氧氣和二氧化碳：帶火星的木條

C.氫氧化鈉與硝酸鏤：加水溶解測溫度

D.蔗糖溶液與酒精溶液：測導電性

3、下列物質間的轉化一步就能實現(xiàn)的是

HC1

A.CaCO-NaCOB.FeFeCIC.COf0D.H0fH

323322222

4、下列宏觀事實與微觀解釋不符的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性一一溶液中含有H，

B.一氧化碳和二氧化碳化學性質不同一一分子的構成不同

C.食鹽水是混合物一一該溶液由氯化鈉分子和水分子構成

D.陽光下曬衣服更快干一一溫度越高，水分子運動越快

5、歸納推理是學習化學的一種重要的思維方法，下列歸納推理正確的是

A.化合物是由多種元素組成的物質，則由多種元素組成的物質一定是化合物

B.活潑金屬和酸反應會生成氣體，則和酸反應生成氣體的物質一定是活潑金屬

C.置換反應有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應

D.常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7

6、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

A.KSO、KOH、CuSO、NaClB.NaSO、Ba(NO)、KNO、NaCl

24424323

C.BaCl、稀HC1、NaCO、AgNOD.NaNO、AgNO、KC1、CaCl

2233332

7、下列操作不正確的是

A.滴加液體

測溶液pH

8、下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是

1氣體的質量，g鎂元f

辭

質有催化劑

里以/無催化劑

ot反應時間兇0反應時間，s

0反應時1司，min°反應時間/s

A.足量的鋅、鐵分別D.用等質量氯酸鉀制

B.將水通電電解一段C.鎂在裝有空氣的

與質量分數(shù)相等且等取氧氣（是否用二氧化

時間密閉容器內(nèi)燃燒

量的稀硫酸反應鎰催化）

A.AB.BC.CD.D

9、下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是

足量的鋅粉與硫酸銅反應B.紅磷在密閉容器中燃燒

C.一定質量鹽酸與生鐵反應足量的水通電分解制氧氣

10、將36.5克10%稀鹽酸和4克10%氫氧化鈉溶液混合,反應后滴加紫色石蕊顏色變成

A.紅色B.藍色C.無色D.紫色

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、如圖1所示為甲、乙兩物質的溶解度曲線。

升溫加入降溫

三至50七r30g甲至20七一a

?②--------?@5------?⑤

圖2

圖3

（1）某同學在20℃時進行了如圖2實驗，得到相應的溶液①~⑤，下列說法正確的是—。

A.向④加入2g甲即可達到飽和

B.②③⑤中溶質的質量分數(shù)相等

C.①③④均為甲的不飽和溶液

（2）20°C時，將8g乙固體投入到50g水中，得到的是乙的（填“飽和”或“不飽

和”）溶液，此時溶液中溶質的質量分數(shù)是（列出計算式）。

（3）興趣小組同學將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入

盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸（如圖3所示）。燒杯中加入濃硫酸后，試管中甲、

乙溶液的溶質質量分數(shù)均發(fā)生了變化，請你解釋甲的溶質質量分數(shù)變化的原因：o

2、“宏觀-微觀-符號”三重表征是體現(xiàn)化學學科特征的思維方法。

（1）下表為四種元素原子的結構示意圖。

元素名稱氫氧鈉.氯

原子結構示意圖0)

①上表中x=,排在元素周期表中。

②鈉原子失去一個電子所形成離子符號為o

③今年第25屆國際化學教育會議上，中國化學家、華東師范大學姜雪峰教授被IUPAC（國際純粹與

應用化學聯(lián)合會）宣布遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代表”，這是目前為止第一位入選

的中國學者。該元素相關信息如圖所示。下列說法正確的是（_____）

A.該元素的元素符號為S

B.該元素在第三周期屬于金屬元素

C.該元素原子的質子數(shù)為16

D.該元素的原子質量為32.06

（2）鎂及其化合物的“化合價一物質類別”關系如圖lo

化f

4口

價

Mg。XMg(NO3)2

+2-

0—畢

I

氧

堿

單鹽物質類別

質

化

物

圖1

①Mg（NO）中原子團的化合價為__________o

32

②寫出X的化學式：。

（3）催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要的微觀示意圖如圖2,請寫出該反應的

化學方程式。并判斷下列說法正確的是（填序號）。

T口

A.反應前后分子的種類不變

B.反應前后原子的種類，數(shù)目不改變

C.反應前后元素化合價都不變

D.反應后，丁、戊的分子數(shù)比為2：1

3、化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不

是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了，小組同學另取未變質的氫氧化

鈉溶液繼續(xù)實驗，記錄信息如下：

，溫度也

B

稀鹽酸底量

圖二

（1）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質的原因是______;（用化學方程式表示）

（2）圖一當和鹽酸的用量為30g時溶液中一定含有的陽離子是。（填離子符號）

（3）圖二說明中和反應_____（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）由圖三可知中和反應的微觀實質是o

4、“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據(jù)下列所示的實驗示意圖回答問題。

濾紙碎片乒乓球碎片

一C0

干燥紫色2

石蕊紙花

實蛉2

（1）實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)

象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_____o

（2）實驗2中，把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，下

列有關說法正確的是_____（填序號）。

A.CO與水發(fā)生了反應B.水具有酸性

C.干燥的紫色石蕊紙花變紅D.濕潤的紫色石蕊紙花變紅

（3）若紫色石蕊紙花變紅，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式

5、興趣小組同學利用課后服務時間對二氧化碳的相關性質進行了如下探究：

（實驗探究）用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。該小組同學用如圖所示的裝置進行實

驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中，甲、乙兩位同

學分別用不同的試劑進行實驗。

二0

（1）甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)，由此得到結論：該汽水中含有

二氧化碳。

（2）乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi),乙同學認為也能得到甲同

學的結論。

（評價反思）興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。

（3）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為：—o

丁同學質疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石

蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質疑進行了如下探究：

查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153°C,熔化后沸騰前分解，分

解溫度約為175。C；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸；

（4）乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是,

可觀察到可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。

小組同學將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量碳酸鈣粉末的容器中，測得兩者產(chǎn)生的二

氧化碳體積（V）與反應時間（t）的關系如圖3所示。

（5）由圖可知：反應n中OTOOs內(nèi)產(chǎn)生的CO體積比100~200s內(nèi)產(chǎn)生的少mL。

2

（6）觀察圖3中數(shù)據(jù)可知反應I、II在（TlOOs內(nèi)生成CO的速率均先慢后快，在200s以后生成

2

co的速率越來越慢。請解釋其可能的原因：o

2

三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、尿素只用其物理性質即可與其他化肥區(qū)別開來（—）

2、（NH）S0與KS0可通過加熟石灰研磨后聞氣味區(qū)分（）

?12424

3、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和石灰水，可用氯化銅溶液鑒別（—）

4、向氯化核固體中加入熟石灰，研磨，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體（）

5、檢驗碳酸鹽的正確方法是滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（

四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）

1、同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煨燒實驗（所含雜質在煨燒過程中不發(fā)

生變化），反應結束后剩余固體的質量為75.6g。

（1）當石灰石完全反應后，生成C0的質量為____g?

2

（2）根據(jù)反應的化學方程式求該石灰石中CaCO的質量為多少？寫出計算過程。

3

2、2021年5月15日我國首次火星探測任務天間一號探測器在火星著落。為測定天間一號的某電子

元件材料的黃銅合金（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取10g黃銅粉末于

燒杯中，將40g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質量（g）10101010

燒杯剩余物的質量（g）19.9629.9239.89m

（I）m的值為g,完全反應后生產(chǎn)氫氣的質量為go

（2）該黃銅中銅的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

3、.求為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入

9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.試計算：

氫氣質量g

°稀疏酸質量g

（1）樣品中鋅的質量分數(shù)；

⑵反應所消耗的心0,溶液質量；

4、將Na.SO,和NaOH的混合物10g投入到200g溶質質量分數(shù)為4.9%的H,SO,溶液中恰好完全反應。試

計算10g混合物中NaOH的質量。

5、某純堿（純堿為碳酸鈉俗名）樣品中含有少量氯化鈉，實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質量分

數(shù)。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗

稀鹽酸61.7g,測得反應后液體總的質量為65.5g。請幫助實驗小組完成以下計算：

（1）反應中生成叱的質量為----------g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留至0.1%）

五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）

1、2021年的東京奧運會己圓滿落幕，中國獲得38枚金牌、32枚銀牌和18枚銅牌，取得了驕人成

績，奧運健兒的拼搏精神值得我們學習！

（活動一）認識奧運會獎牌

（1）獎牌一般都是合金，合金是（填“混合物”或“純凈物”）o

（2）獎牌材料選擇合金是利用了合金的______性質。

A.硬度小B.耐磨性好C.抗腐蝕性強D.色澤美觀

（活動二）辨別真假黃金

8月23日奧運冠軍朱雪望在微博曬圖稱金牌已經(jīng)掉了一塊皮。

（查閱資料）黃銅是銅鋅合金，外觀酷似黃金，極易以假亂真。

（實驗探究）同學們想用自己的辦法來辨別真假黃金，請你也參與他們的探究吧。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論

方案1用材煙鉗夾持少量樣品在酒

說明樣品是銅鋅合金

精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象

方案2_____,觀察現(xiàn)象樣品表面有氣泡冒出說明樣品是銅鋅合金

方案3取少量樣品于試管中，滴加樣品表面出現(xiàn)紅色物說明是銅鋅合金，原因是

適量硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象質溶液的藍色消失_（用化學方程式表示）

（結論與反思）（1）由方案3可知，銅和鋅的活動性順序為

（2）利用金屬的活動性順序可以鑒別真假黃金。

（活動三）拓展延伸

同學們又對鐵、銅、銀的金屬活動性強弱進行探究，設計了如下圖所示的兩個實驗。

（1）實驗1的目的是。

（2）實驗2中，為了達到實驗目的，溶液甲可以是_____,有關的化學方程式是_______o

2、碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上，同學們?yōu)榱私馓?/p>

酸氫鈉的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學

方程式_；同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有

其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：

（實驗用品）pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液。

（猜想與假設）反應后溶液總溶質的可能組成成分。

猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三：硫酸鈉、硫酸

（實驗探究）同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨高M行如下實驗，請根據(jù)結論完成如表實驗現(xiàn)象中的空

格。

實驗方案ABCD

L

BaCl：U_反應后

?——稀H：SO4D一溶液）的濤涌

H]

實驗操作試紙

:蓬本反應后

口_反應后

U_反應后

1Zn片

g的溶液g的溶液

試紙變色，對照標準比

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

—色卡，pH_____7—

實驗結論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確

（得出結論）猜想三正確。

（評價反思）

（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中

存在一處明顯錯誤是：:

（2）有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由

_____;

（總結提高）依據(jù)所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案

-參考答案-

一、單選題

1、C

【詳解】

A、高溫煨燒石灰石能生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體，開始時固體質量不斷減小，后來不再改變，

不會減少至零，故選項錯誤；

占燃

B、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，2H+0=2H0,每2個氫分子和1個氧分子生成2個水

222

分子，反應前分子個數(shù)為3,反應后分子個數(shù)為2,反應后分子個數(shù)減小，故選項錯誤；

C、向等質量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量，反應開始時，硫酸少量，鋁

粉和鎂粉產(chǎn)生的氫氣質量相等，待硫酸足量時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，故選項正確；

D、過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化鐳作催化劑，只改變化學反應速

率，不能改變產(chǎn)量，故選項錯誤。

故選：Co

【點睛】

2、D

【詳解】

A、肥皂水遇到硬水出現(xiàn)較多浮渣，遇到軟水出現(xiàn)較多泡沫，所以硬水和軟水可用肥皂水鑒別，選項

正確，不符合題意；

B、氧氣能使帶火星的木條復燃，二氧化碳不能，所以可用帶火星的木條鑒別氧氣和二氧化碳，選項

正確，不符合題意；

C、氫氧化鈉加水溶解溶液溫度升高，硝酸銃加水溶解溶液溫度降低，所以氫氧化鈉與硝酸鏤可用加

水溶解后測溫度的方法鑒別，選項正確，不符合題意；

D、蔗糖溶液與酒精溶液均不導電，所以蔗糖溶液與酒精溶液不可用測導電性的方法鑒別，選項錯

誤，符合題意。

故選Do

3、C

【詳解】

A、CaCO-*NaCO，轉化一步不能實現(xiàn)；

323

HC1一

B、FeFeCl,鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉化一步不能實現(xiàn)；

3

C、C0-0,綠色植物吸收二氧化碳釋放氧氣，轉化一步就能實現(xiàn)；

22

D、H0-II,過氧化氫在二氧化鐳的催化下反應生成水和氧氣，轉化一步不能實現(xiàn)；

222

答案：Co

4、C

【詳解】

A、稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性一一溶液中都含有H，,正確；

B、分子保持物質的化學性質；一氧化碳和二氧化碳化學性質不同一一分子的構成不同，正確；

C、氯化鈉溶于水電離出鈉離子、氯離子；食鹽水是混合物一一該溶液由氯鈉離子、氯離子和水分子

構成，錯誤；

D、溫度越高分子運動越快；陽光下曬衣服更快干一一溫度越高，水分子運動越快，正確。

故選C。

5、D

【詳解】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物由多種元素組成，但是由多種元素組成的物質不

一定是化合物，如空氣由C、N等多種元素組成，屬于混合物，選項A不符合題意；

B、活潑金屬和酸反應會生成氣體，但和酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸

鹽，例如碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，選項B不符合題意；

C、置換反應有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，例如電解水生成氫氣和氧氣，有

單質生成，但屬于分解反應，選項C不符合題意；

D、常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7,選項D符合題意；

故選：Do

6、C

【詳解】

A、CuSO溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO溶液；能與CuSO溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH

444

溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；

B、NaSO,Ba(NO)溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法

2432

鑒別；

C、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一

次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化

錢!、AgNO,再將稀鹽酸分別滴加至氯化專貝、AgNO,溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變

化的是氯化鋼溶液，故不加其他試劑可以鑒別;

D、AgNO3與KC21、CaCl反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法

鑒別。

故選：Co

7、C

【詳解】

A、膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，

防止污染膠頭滴管，圖中操作正確，選項A不符合題意；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，避免托盤被腐蝕，兩托盤放相同紙片，圖中所示操

作正確，選項B不符合題意；

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒

蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待

測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，選項C符合題意；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴

散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確，選項D不符合題意。

故選：Co

8、C

【詳解】

A、鋅與鐵分別和稀硫酸反應時，消耗的硫酸一樣多時生成的氫氣量一定相等，鋅比鐵活潑，反應速

率快，需要的時間短，故選項錯誤；

B、水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是1:8,故選項錯誤；

C、鎂在密閉容器中燃燒，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變，鎂元素的質量

不變，故選項正確；

D、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故

選項錯誤。

故選：Co

9、C

【詳解】

A、鋅和CuSO1反應，反應前固體質量不為0,隨著反應進行，固體質量也不會增加，故選項錯誤；

B.紅磷燃燒，質量在減少，不會保持不變，故選項錯誤；

C.生鐵主要成份是Fe,還含少量炭，鹽酸與鐵反應，不與炭反應；當鹽酸量一定時，可能剩余鐵

（一定量）以及少許炭，故選項正確；

D.足量水電解時，會不斷產(chǎn)生氧氣，圖像應是一條傾斜的直線，無轉折點，故選項錯誤。

故選：Co

10、D

【詳解】

一八一l口一N/I人出口NaOH+HC1=NaCl+HO

氯化氫質量36.5gXI0%=3.65g,氫氧化鈉質量4gX10%=0.4g,…1氫氧化鈉和

40Jo.5

氯化氫反應質量比為40：36.5,故氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液中性，滴加石蕊試

液不變色，故選：Do

二、填空題

1、

(1)C

7g14gXgX10°%

(2)飽和xlOO%或

7g+50g

（3）濃硫酸溶于水放熱使溶液的溫度升高，增大甲物質的溶解度溶液的溶質質量分數(shù)變大

【解析】

（1）

由溶解度曲線可知，20℃時甲的溶解度為32g,則20℃時100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成

不飽和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此時②溶液為飽和溶液；升溫至50c

后，甲的溶解度為86g,此時③溶液中溶質質量為50g<86g,為不飽和溶液；再加30g甲形成不飽和

溶液，降溫到20℃時，析出（80-32）g=48g甲，溶液為飽和溶液。

A、③溶液中溶質質量為50g,再加30g甲后形成溶質質量為80g的④溶液，此時溶液溶解度為86g,

向④種加入2g甲，溶質質量為82g<86g,仍為不飽和溶液，故A錯誤；

B、①溶液此時含有18g不溶于水的甲，為飽和溶液，②溶液在升溫過程中這18g甲繼續(xù)溶解完全形

成③溶液，從②溶液中溶質質量32g變?yōu)棰廴芤喝苜|質量為50g,溶質質量分數(shù)增大，故B錯誤；

C、由前面分析可知，①③④為甲的不飽和溶液，故C正確；

故選C。

(2)

20°C時，乙的溶解度為14g,也即在20℃時，100g水中最多溶解14g乙就達到飽和狀態(tài)，將8g乙

固體投入到50g水中，只有7g能夠溶于水，所以得到的是乙的飽和溶液，故填飽和；

此時乙溶液溶質質量分數(shù)為居1X100%或方總lX100%；

7g+50g14g+100g

(3)

濃硫酸遇水放熱，相當于對甲、乙試管進行升溫，甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以甲試管內(nèi)的溶

液溶質質量分數(shù)將變大，故填濃硫酸溶于水放熱使溶液的溫度升高，增大甲物質的溶解度溶液的溶質

質量分數(shù)變大。

2、

(1)2第三周期

Na+AC

(2)-1Mg(OH)

2

一定條件

(3)CH+2NON+2HO+COBD

42222

【解析】

(1)

①在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=17-8-7=2(或第一層電數(shù)至多排兩個，有第二層時，

第一層是排滿的)；在元素周期表中，元素的周期數(shù)和原子核外電子層數(shù)是相等的，所以氯元素排在

元素周期表中第三周期。

②鈉原子失去一個電子帶一個單位的正電荷，形成陽離子，符號表示為：Na

③元素周期表中，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角字母為元素符號，中間漢字為元素中文名稱，靠

下方數(shù)字為相對原子質量。

A、該元素的元素符號為S,故A選項正確；

B、硫為16號元素，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子層數(shù)為

3,所以該元素在第三周期，但硫元素屬于非金屬元素，故B選項錯誤；

C、該元素原子的質子數(shù)為16,故C選項正確；

D、該元素的相對原子質量為32.06,不是原子質量，故D選項錯誤；

故選AC。

(2)

①鎂元素的化合價為+2價，根據(jù)化合物中元素的正確負化合價代數(shù)和為0,所以硝酸根的化合價為：

0-(+2)

------=—1O

2

②X為堿類化合物，所以X為氫氧化鎂，其化學式為：Mg(0H).?

(3)

由反應的微觀示意圖可知，該反應過程是甲烷和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣、水和二氧化

一?定條件

碳，反應的化學方程式為：CH+2NO=V=N+2HO+CO。

42222

化學反應的微觀實質是分子分裂為原子，原子又重新組合的過程，因此化學反應前后，分子種類發(fā)生

了變化，原子種類和個數(shù)都不變，所以A選項錯誤，B選項正確；

在甲烷與二氧化氮反應的過程中，二氧化氮中氮元素顯+4價，反應后生成了氮氣，氮氣是單質，氮

氣中氮元素顯0價，反應前后氮元素的化合價發(fā)生了改變，另外該反應中碳元素的化合價也發(fā)生了改

變，氫元素和氧元素的化合價沒有改變，在化學反應前后，元素的化合價是可能改變的，故C選項錯

誤；

丁為水，戊為二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式可知，丁和戊的分子個數(shù)比為2:1,故D選項正確；

故選BD。

3、

(1)2NaOH+C。=NaCO+HO

2232

(2)Na+,H+

(3)放熱

(4)H++O”-=HO

2

【分析】

(1)

氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質的原因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。

化學方程式+CO=NaCO+HO

2232

(2)

圖一當和鹽酸的用量為30g時溶液pH小于7,所得溶液是生成的氯化鈉和過量的鹽酸。溶液中一定

含有的陽離子氯化鈉中的鈉離子，鹽酸中的氫離子

(3)

據(jù)圖可知中和反應完成時溫度最高，說明中和反應放熱。

(4)

由圖三可知中和反應的微觀實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水。H++O”-=HO

2

【點睛】

中和反應的微觀實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水。

4、

(1)溫度達到可燃物的著火點

(2)AD

(3)CO+HO=HCO

2223

【解析】

(1)

濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起

來，說明燃燒的條件之一的是溫度達到可燃物的著火點；

(2)

把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，二氧化碳和水反應會

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，可以證明CO與H0發(fā)生了化學反應，故選：AD；

22

(3)

二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，反應的化學方程式為：

CO+HO=HCO。

2223

5、

(1)澄清石灰水變渾濁

(2)紫色溶液變紅色

(3)COKa(0H)=CaCOJ+HO

2232

(4)加熱紅色溶液變?yōu)樽仙?/p>

(5)2.2a

(6)在0~100s內(nèi)生成CO,的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO的速率

2

越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低。

【解析】

(1)

檢測有二氧化碳生成時，將氣體通入澄清石灰水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾

濁；

(2)

二氧化碳和水反應生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故填紫色溶液變紅色;

(3)

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為C。+Ca(0H)=CaCO1+H。；

2232

(4)

檸檬酸的分解溫度為175C,我們只要將試管中變紅的紫色石蕊溶液進行加熱至沸騰，這時溫度沒到

175。℃檸檬酸不會分解，但沸騰時碳酸會分解生成二氧化碳氣體逸出，根據(jù)后面結論不是因為檸檬

酸而引起紫色石蕊溶液的變色，可知加熱試管后觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液褪色變成紫色，故填加熱；

紅色溶液變?yōu)樽仙?/p>

(5)

由圖3可知反應H中。?100s內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳體積為2.8amL,100~200s內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳體積為

7.8amL-2.8amL=5amL?II中0"100s內(nèi)產(chǎn)生的CO體積比100~200s內(nèi)產(chǎn)生的少5amL-2.8amL=2.2amL,

2

故填2.2a；

(6)

觀察圖3中數(shù)據(jù)可知反應I、II在0~100s內(nèi)生成CO的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速

2

率越來越慢，因為在(T100S內(nèi)生成C0的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成

2

C0的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸在200s以后生成C0,的速率越來越慢的原因

2

可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低，故填：在0、100s內(nèi)生成co,的速率均先慢后快的原因

可能是反應放熱；在200s以后生成C0的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不

2

斷降低。

三、判斷題

1、錯誤

【詳解】

尿素是無色無味白色固體，只用其物理性質不可與其他化肥區(qū)別開來，故填：錯誤。

2、正確

【詳解】

(NH)S0屬于鍍態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體，聞到刺激性氣味，硫酸鉀不

■12-1

能，可以鑒別，故正確。

3、正確

【詳解】

氯化銅和稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，氯化銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和氯化鈣，產(chǎn)生藍色沉

淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確。

4、正確

【詳解】

氯化鏤和熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣溶于水生成氨水，屬于使紅色石蕊試紙變藍的有刺

激性氣味的氣體，故填：正確。

5、正確

【詳解】

碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。此說法正確。

四、計算題

1,

(1)4.4g

(2)解：設樣品中含CaCO的質量為x

3

高溫小

CaCO==CaO+COT

32

10044

x4.4g

100_x

44-44g

解得x=10g,

答:樣品中碳酸鈣的質量為10g。

【分析】

碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，所以固體物質質量的減少量就是生成氣體的質量，根據(jù)質

量守恒和化學方程式進行計算。

(1)

由于固體的質量由80g變?yōu)?5.6g,減少了4.4g,說明生成的氣體的質量為4.4g；

(2)

見答案。

2、

(1)49.890.11

(2)解：設黃銅中鋅的質量為x

Zn+2HC1=ZnCl+HT

2

O.Hg

x=3.575g

20.11g

所以該黃銅中銅的質量分數(shù)是粵衛(wèi)堊xl00%”64.3%

答：該黃銅中銅的質量分數(shù)是64.3%。

【解析】

(1)

第一次產(chǎn)生氫氣10g+10gT9.96=0.04g,前兩次一共產(chǎn)生氫氣10g+20g-29.92g=0.08g,前三次一共產(chǎn)

生氫氣10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后鋅完全反應，且加入的稀鹽酸未完全消耗。所以

m=10g+40g-0.llg=49.89g。完全反應后生產(chǎn)氫氣的質量為0.11g。

(2)

見答案。

3、

(1)解：設樣品中鋅的質量分數(shù)為x

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442

652

10gx0.1g

65lOgx

T=WX=32-5%

答：樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%

（2）解：設反應消耗的硫酸溶液的質量為y

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442

982

9.8%y0.1g

989.8%yf

—=----y=50g

20.1g6

答：反應所消耗的硫酸溶液的質量為50g

【分析】

(1)

見答案;

(2)

見答案。

4、解：200g溶質質量分數(shù)為4.9%的HS0溶液中，溶質的質量為200gx4.9%=9.8g

24

設10g混合物中NaOH的質量為X。

2NaOH+HSO=2HO+NaSO

24224