北京郭家務中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

北京郭家務中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復到原溫度（20℃），壓強減小至原來的一半，若加NaOH溶液則氣體全部被吸收，則此烴為A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6參考答案：B略2.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時，反應熱△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2

D．△H3＞△H2＞△H1參考答案：C考點：反應熱的大小比較．專題：化學反應中的能量變化．分析：在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故選C．點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而?。?.下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子參考答案：B4.我國城市環(huán)境的大氣污染物主要是A.Cl2、N2、酸雨

B.HCl、O2、粉塵

C.SO2、NO2、可吸入顆粒物D.NH3、CO2、霧參考答案：C略5.為了配制CH3COO－與Na＋離子濃度比為1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A．適量鹽酸

B．適量氫氧化鈉固體C．適量KOH

D．適量NaCl晶體參考答案：B略6.維生素C的結構簡式為

有關它的敘述錯誤的是（

）A.是一個環(huán)狀的酯類化合物

B.易起氧化及加成反應C.可以溶解于水

D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略7.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是參考答案：C略8.已知：含C=C的物質（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是A．D結構簡式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發(fā)生了取代反應

D．可用B萃取碘水中的碘單質參考答案：D略9.下列現象中與水體污染無直接關系的是()A.自然降水的pH<7B.自然水資源短缺C.水中生態(tài)系統(tǒng)遭到破壞D.水體產生異味參考答案：A由于空氣中含有CO2,CO2+H2OH2CO3H++HpH<7。雖然水源總量很大,但它是有限的。水體污染導致可應用水減少,水源短缺。水中的生態(tài)系統(tǒng)是以水為基礎的,水體污染必然導致水中生態(tài)系統(tǒng)的破壞。水本來是無味的,水被污染以后往往會產生惡臭味。10.反應2A（氣）2B（氣）+C（氣）（正反應為吸熱），已達平衡，欲使B的物質的量減小，應采取的措施是：A．升溫

B．加壓

C．增大A的濃度

D．加催化劑參考答案：B11.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略12.將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是

()A.

Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2＋B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C．該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出參考答案：B略13.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 A．溶液中先產生的是AgI沉淀B．AgCl的Ksp的數值為1.69×10-10C．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀參考答案：C略14.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價層電子對個數=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構型為直線型，O2中C原子價層電子對個數=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構型為折線形（V型），SO2中S原子價層電子對個數=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構型也不相同，故B錯誤；C．BF3中B原子價層電子對個數=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構型是平面三角形，NCl3中N價層電子對個數=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數為1，雜化軌道數4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構型也不相同，故C錯誤；D．SiCl4中C原子價層電子對個數=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結構，SO3中S價層電子對個數=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結構，二者雜化方式不同，空間構型也不相同，故D錯誤；故選A．15.2006年11月23日中科院網報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：下列有關敘述不合理的是：A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為_______________。據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結構示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?參考答案：(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1.(3)12個18.命名

參考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0