北京市東城區(qū)2016學(xué)年第二學(xué)期期末考試

#/9北京市東城區(qū)學(xué)年第二學(xué)期期末考試

高二化學(xué)本試卷共分，考試時(shí)長分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第部分（選擇題共分）本部分共小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。下列電池工作時(shí)，在正極放電的是A.鋅鎰電池A.鋅鎰電池B.鉛蓄電池C.硅太陽能電池 D.氫燃料電池.在電解水制取和時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入下列物質(zhì)中的.配制溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量.鐵 .鹽酸 .氯化鈉 .氫氧化鈉.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是.鈉 .鐵 .銅 .銀.下圖表示一定條件下的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，?是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是..負(fù)極△＜，為了提高氫氣在平衡體系中所占.加壓 .升溫.加入催化劑 .增大反應(yīng)物濃度.在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時(shí)，金屬銅作.陽極 .陰極 .正極催化劑.氫氣可通過下列反應(yīng)制得：（）（）^（）（）的比例，可采取的措施是

.減小壓強(qiáng) .降低溫度.更換催化劑 .減小的濃度.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是???.粗銅精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：=.明礬可用作凈水劑：=（）1.用食醋除去水壺中的水垢（）：=T.向氫氧化鎂濁液中滴入酚歐溶液，溶液變紅：（）（）- 、（）（）.室溫下，關(guān)于的氨水，下列判斷正確的是.溶液濃度為.稀釋至?xí)r，.加入少量固體，（）不變.加入少量固體，（）減小.℃時(shí)，濃度相同的和溶液，下列判斷不正確的是.粒子種類不相同 .（）前者大于后者.均存在電離平衡和水解平衡 .分別加入固體，（）均增大.下圖為反應(yīng)：（）（）=（）的能量變化示意圖，下列說法正確的是436kJ.m°H ?能量斷裂,假想的中

間物質(zhì)243kJ,mol"能量斷裂鍵形成431436kJ.m°H ?能量斷裂,假想的中

間物質(zhì)243kJ,mol"能量斷裂鍵形成431kJ?mol*1能量.該反應(yīng)的反應(yīng)熱^?.該反應(yīng)生成液態(tài)比生成氣態(tài)釋放的能量少.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定.分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收的能量一定條件下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：（）（）「 （）（） △?下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是.()消耗.()消耗()生成.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化.的體積分?jǐn)?shù)不再變化.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化.如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是??NaCl溶液NH4cl溶液I 11.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?和n中負(fù)極反應(yīng)式均為=.中正極反應(yīng)式為=.n中加入少量［()］溶液，生成藍(lán)色沉淀下列有關(guān)圖和圖的敘述不正確的是???圖1 圖2.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程.和既是電極材料又是反應(yīng)物.工作過程中，電子均由經(jīng)導(dǎo)線流向.相同條件下，圖比圖的能量利用效率高.取.?溶液，恰好將未知濃度的溶液滴定至終點(diǎn)，下列說法正確的是.該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑.用量筒量取上述硫酸的體積.的濃度為?.參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量相等.℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：一^,下列敘述正確的是.將水加熱，增大，不變.向水中加入少量鹽酸，（）增大，不變.向水中加入固體，平衡逆向移動(dòng)，（）降低.向水中加入固體，平衡正向移動(dòng)，（）增大.為消除對(duì)環(huán)境的污染，可利用在一定條件下與反應(yīng)生成無污染的氣體。已知：①（）（）-（）△?②（）（）、（）（）△?則反應(yīng)（）（）（）（）的△是. ... ..室溫下，均為的兩種一元酸和各，分別加水稀釋，隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是.的酸性比的酸性弱.點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱.若兩溶液無限稀釋，則它們的（）相等C（A-）.對(duì)、兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則=增大c（B-）.在溫度和（>）下，（）和反應(yīng)生成的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式（）（）①（）（） （）XX②（）（）-——-（）下列說法不正確的是.①和②均是放熱反應(yīng).相同條件下，平衡體系中所占的比例：①>②.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高的平衡轉(zhuǎn)化率.其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快的生成速率.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是-@~~ ..Pt電極(a) Pt電極(b)KOH溶液KOH溶液.溶液中向電極移動(dòng).在電極上發(fā)生還原反應(yīng).反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為.電極的反應(yīng)式為=.向密閉容器中，按（）：（）：充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：（）（）（） △<.（、）、可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示一定時(shí)，平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系。100908070605040302010下列說法中，正確的是.代表壓強(qiáng) .<.平衡常數(shù)：（）（） .在點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為第n部分（非選擇題 共分）本部分共小題，共分。.（分）℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為?的兩種溶液：①溶液、②溶液。請(qǐng)回答：（）溶液①的（填“>”“"或“<”），原因是。（）將等體積①和②混合，所得溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）。（）向①中逐滴加入②至所得溶液的過程中（不含時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。.（）>（）.（）<（）（）（）（）.（）（）（）（）.（分）用石墨電極電解飽和溶液的裝置如下圖所示：

稀食鹽水直流電源4濃NaOH溶液■■■ ■■■MBmu—r*稀食鹽水直流電源4濃NaOH溶液■■■ ■■■MBmu—r* 1陽離子交換膜ur飽和食鹽水稀NaOH溶液請(qǐng)回答：（）電解飽和溶液的總反應(yīng)方程式為。（）端是直流電源的（填“負(fù)”或“正”）極。（）陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是。（）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)溶液濃度增大的原因是。.（分）一定溫度下，密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：（）（），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/()()請(qǐng)回答：（）內(nèi)，（）??。（）升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為。（）相同溫度下，若開始時(shí)向該容器中充入的是和，則達(dá)到平衡后，（）。.（分）某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①?溶液和?溶液等體積混合得到濁液，過濾得到濾液和白色沉淀；②向?yàn)V液中滴加?溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀中滴加?溶液，沉淀變?yōu)辄S色；④向中滴加?溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：℃時(shí)，和的溶解度分別是x和乂請(qǐng)回答：（）沉淀是。（）步驟②中的現(xiàn)象說明濾液中含有的微粒是。（）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是。（）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是。.（分）硼酸（）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，

提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。以鐵硼礦（主要成分為?和，還有少量、、和等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：.向鐵硼礦粉中加入過量稀，過濾；II.向?yàn)V液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的約為；m.過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液;w.粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氫氧化物沉淀的()()()()開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí).注：金屬離子的起始濃度為.?請(qǐng)回答：（）寫出?與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（）為提高步驟中的反應(yīng)速率，可采取的措施有（寫出兩條）。（）步驟1的目的是。（）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是。.（分）二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請(qǐng)回答：（）已知（）（）-（）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度（、）下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。so?的轉(zhuǎn)化率/%時(shí)間/min時(shí)間/min①（填“>”“<”或“"），判斷的依據(jù)是；該反應(yīng)為（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。②下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，種投料比［（）：（）］分別為：、：、：和：時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率。投料比平衡轉(zhuǎn)化率/.對(duì)應(yīng)的投料比為。.投料比為：時(shí)，平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為。（）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:NaHSCh溶液（含少量Na2S61電解池—>硫酸Na2sCh溶液（含少量NaHSCh）①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②電解池的構(gòu)造示意圖如下：Na2s溶液陽離子陰離子（含少量Na2s。3）.在圖中標(biāo)示出區(qū)的和的移動(dòng)方向。.請(qǐng)結(jié)合生成的電極反應(yīng)式說明區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：。參考答案第部分選擇題（共分，每小題分）題號(hào)答案題號(hào)答案第n部分非選擇題（共分）（分）（）>在水溶液中只有部分電離成和（）堿（）.（分）（）正（） =f（）=T,由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了

()()吸熱()()/.(分)()()()()=()()難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn).(分)()?=()升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃