北京市東城區(qū)2019屆高三一摸化學(xué)試卷附答案解析

#2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A.氨一一作制冷劑 B.漂粉精一一作游泳池消毒劑C.甘油—一作護膚保濕劑 D.明礬一一我國古時用于除銅銹【答案】B【解析】【詳解】A.氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒有元素化合價發(fā)生變化，故A不選；B.漂粉精中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，故選B；C.甘油作護膚保濕劑，利用吸水性，沒有元素的化合價變化，故C不選；D.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，明礬水解使溶液呈酸性，用于除銅銹，沒有元素的化合價變化，故D不選;答案：B?！军c睛】考查氧化性的判斷。氧化劑具有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中起氧化作用，在化學(xué)變化中根據(jù)元素的化合價降低、在反應(yīng)中得到電子，以此來解答。.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于濃硫酸與銅反應(yīng)制取濃氨水與生石灰反應(yīng)制取濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取過氧化鈉與水反應(yīng)制取【答案】D【解析】【詳解】濃硫酸與銅反應(yīng)制取。 溶于水不可用排水法收集，故錯誤；濃氨水與生石灰反應(yīng)制取的22氨氣極易溶于水，所以氨氣不能用排水法收集，故錯誤；濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，圖中沒有加熱裝置，故錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)制取不需要加熱，制取的又不易溶于水，故正確;答案：。.對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+CU2+===CUS；+2H+向氯化鋁溶液中滴入過量氨水： ++ 序== 2+2H2C用電子式表示 和C形成 C的過程：Na><T*-Cl：―>Na!Cl：?, ..鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)： ===+【答案】A【解析】【詳解】硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2S反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS；+2H+,故正確； 不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為 + -H= +H+H2故錯誤C 是離子化合物，用電子式表示 和C形成的過程為：沖療?：一用+［：@：］，故C錯誤； 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極是鐵失電子變成2+,反應(yīng)式為 22+二故錯誤答案：。.為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表（部分如下） 周年，聯(lián)合國宣布20年為“國際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是Ti=50ir=c\DV=51Nb=Q4Cr=5ZMo=%Mu=553=104.4干&=5G3=104.4Ni=to="Td=W(p.(ei"1Cm=G34q.4啊=244=0524=112?=11*=27.4Ur=11。C=12Q=?=70Sh=116fN=14丁=引A^=75W=122\S=32Sc=彳日,4Te=126?下=佃Q=35.5Dr=301=127ILi=1Na=2.3匕=馬。Rb=35、4Cs=1330^40Sr=b?G^=137?=4sCe=Q2表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C推測表中"?=70”指代的元素的最高化合價為+每一縱行（列）都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族【答案】C【解析】【詳解】A.表中數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤；B.表中元素的排列依據(jù)是相對原子質(zhì)量的大小，故錯誤；C.推測表中"?=70”和C、S在同一橫排，屬于同主族，所以元素的最高化合價為+4故C正確;D.每一橫行都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的同一族，故錯誤；答案：C。

.凱夫拉是一種高強度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”，但長期浸漬在強酸或強堿中強度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：名稱芳綸1313(T芳綸1414(T結(jié)構(gòu)簡式O Oh-[nh-Q^h-c^^c^x以下說法不正確的是???和 T互為同分異構(gòu)體B.”芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置0H.凱夫拉在強酸或強堿中強度下降,可能與“ ”的水解有關(guān)— oo.以用'<^^I和為原料制備 T勺反應(yīng)為縮聚反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A. T和 T都是高分子化合物，值不一定相同，所以它們不是同分異構(gòu)體，故錯誤；B.“芳綸1313”指的是苯環(huán)上1、3位置被取代了；“芳綸1414”指的是苯環(huán)上1、4位置被取代了，所以1313、1414QH表示苯環(huán)上取代基的位置，故B正確；C.肽鍵J可以水解成-CO0H、-NH2,在強酸或強堿中水解程度o0 —加大，所以芳綸纖維的高強度在強酸或強堿中強度有所下降，故C正確；D. X和口\-彳2W1反O和HX,屬于縮聚反應(yīng)，故D正確；答案：A。-O和HX,屬于縮聚反應(yīng)，故D正確；答案：A。-m，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。1，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。.高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：手3溫度T/℃11113平衡常數(shù)4.3.3.下列說法正確的是.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量C.為了使該反應(yīng)的增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)2x10—3.1000℃下e與CO反應(yīng)，min達到平衡時c(CO)=2X10mol/L,則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為~￡—mol/(L?min)【答案】B【解析】【詳解】A.高爐煤氣的成分與高爐高度是沒有關(guān)系的，煤氣中CO的含量是高爐生產(chǎn)的產(chǎn)物，增加高爐的高度，不影響化學(xué)平衡移動，不會降低CO的含量，故A錯誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)降低，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，故正確；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所2以增大c(CO)不會改變，故C錯誤；D.1000℃下m20(卉CO( (+)02() =c(Cp/c(CO)=c(C0)=2X10mol/L c(C?=8X10mol/L因為方程式中CO和C02的計量數(shù)相等，所以CO的平均速率為"")—mol/(L?min),故錯誤；答案：。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡的相關(guān)知識。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是濃度、溫度、壓強、催化劑等因素，注意化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與其他因素無關(guān)。7.空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將O2和第一定比例混合，以2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中Q的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液Q含量數(shù)據(jù)分析①2蒸餾水a(chǎn)i.b心d>a心c五.若起始不通入 。則最終檢2測不到O②氨水b③空氣蒸餾水c④氨水d下列說法不正確的是???.控制O和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施2.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：O22O22O=2O22OC.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成【答案】C【解析】【詳解】A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。 和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生 ,所以控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中為還原劑， 為氧化劑，做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)： ，故B正確；C由已知b^d>a^c,若起始不通入，則最終檢測不到 ,可知硫酸鹽的形成主要與有關(guān)故錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將和按一定比例混合時產(chǎn)生 的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：。8.抗心律失常藥物心律平的合成路線如下：CH.CH.r--/HC1CH3CH2CH2NH2OClhCHClkXHCHiCH23rHClC21H27NO3CH.CH.r--/HC1CH3CH2CH2NH2OClhCHClkXHCHiCH23rHClC21H27NO3(心律平)已知：①R ， 0H,R'+TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"OOH- O②R ch=c-請回答：()A屬于鏈烴，則A中所含的官能團是 _()B中無甲基，A-B的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。()的結(jié)構(gòu)簡式是 。()E中含有三元環(huán)，且無羥基，則D-E的化學(xué)方程式是()結(jié)合官能團的性質(zhì)，解釋F-G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因:()的結(jié)構(gòu)簡式是()I-J的化學(xué)方程式是（）在1一）的反應(yīng)中，生成J的同時會有副產(chǎn)物K與J互為同分異構(gòu)體，則的結(jié)構(gòu)簡式是(2).取代(3).(4).【答案】（1）.碳碳雙鍵（或〉=C）(2).取代(3).(4).【答案】（1）.碳碳雙鍵（或〉=C）在堿性，CH,()H【解析】或Cl—CH2—CH—CHoOH+OH-條件下成鹽，最終用酸將酚羥基復(fù)原(7).(8).【分析】由的分子式為 又屬于鏈烴，所以結(jié)構(gòu)簡式為且中無甲基知的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)框圖和相應(yīng)的反應(yīng)條件可知的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式h根據(jù)已知R:二：R知的結(jié)構(gòu)簡式C3-(EI—CH-(.11：

O；由已知0H-CHy—C—R'由的分子式為 又屬于鏈烴，所以結(jié)構(gòu)簡式為且中無甲基知的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)框圖和相應(yīng)的反應(yīng)條件可知的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式h根據(jù)已知R:二：R知的結(jié)構(gòu)簡式C3-(EI—CH-(.11：

O；由已知0H-CHy—C—R'R-CH=CH—C—R'框圖知的結(jié)構(gòu)簡式為《-》一二的結(jié)構(gòu)簡式為I的結(jié)構(gòu)簡式為為CHI的結(jié)構(gòu)簡式為為CH:ClbC，J的結(jié)構(gòu)簡式為0Ich,ch2c人ArOCHXH-CH^NHCH^ftCHaJITIOH【詳解】（）由A【詳解】（）由A的分子式為雙鍵（或））C)。且B中無甲基知B的結(jié)構(gòu)簡式為(2)由，i知A-B發(fā)生了取代反應(yīng)。答案：取代。(3)由知發(fā)生了鹵代烴的取代反應(yīng)，所以的結(jié)構(gòu)簡式是。答案:（）由0的結(jié)構(gòu)簡式為i由E中含有三元環(huán),且無羥基,貝"E的結(jié)構(gòu)簡式為1"飛?.Cl—CH,—CH—CH2()H"Cl—CH2—CH—CH2+HC1D-E的化學(xué)方程式是:C1\/

雙鍵（或））C)。且B中無甲基知B的結(jié)構(gòu)簡式為(2)由，i知A-B發(fā)生了取代反應(yīng)。答案：取代。(3)由知發(fā)生了鹵代烴的取代反應(yīng)，所以的結(jié)構(gòu)簡式是。答案:（）由0的結(jié)構(gòu)簡式為i由E中含有三元環(huán),且無羥基,貝"E的結(jié)構(gòu)簡式為1"飛?.Cl—CH,—CH—CH2()H"Cl—CH2—CH—CH2+HC1D-E的化學(xué)方程式是:C1\/

()或Cl—CH?—CH—CH?()H+OH--?Cl—CH,—CH—CH2+C1-+H2()（）F的結(jié)構(gòu)簡式為![lt-，酚羥基具有弱酸性，而F-G的反應(yīng)條件是堿性環(huán)境，會生成鹽，所以需要加酸將酚羥基復(fù)原。答案：F中的酚羥基具有弱酸性，在堿性條件下成鹽，最終用酸將酚羥基復(fù)原。（）由上述分析可知的結(jié)構(gòu)簡式是:CH2cH2cOH0（）由I為OCH,CH，CJ為[] ,IfJ化學(xué)方程式是A^Y()CH2CH-CH,NHCH2CH,CH3OH一CH3cH2cHzNH2CH,CH.C^V()ch2ch-ch2nhch,ch,ch.（）根據(jù)成鍵特點知在【一J的反應(yīng)中，生成（心)或OCH2CH-CH2NHCH2CH,CH3OII(WCOHOCH2cHNHCH2cH2cH3CH2()H），與J互為同分異構(gòu)體，所以的結(jié)構(gòu)簡式是OOIICH2cH2c()CH2CHNHCH2CH2CH3【點睛】本題綜合考查有機化學(xué)的相關(guān)知識，可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的條件和官能團的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)進行推斷。本題可根據(jù)正推法來完成。結(jié)合已知信息：①R 'DH'r'+OOH OOH O完成方程式的書寫。9.軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（）過程I：（）過程I：軟錳礦的酸浸處理①酸浸過程中的主要反應(yīng)（將方程式補充完整）： 。②生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時加入 ，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致迅速分解的因素是 。③礦粉顆粒表面附著的硫被破除后， 可以繼續(xù)與 反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是。（）過程H：電解法制備金屬錳，金屬錳在 （填“陽”或“陰”）極析出。（）過程ni：制備洗滌后加蒸惚水下圖表示通入時隨時間的變化。分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是，判斷的理由是洗滌后加蒸惚水下圖表示通入時隨時間的變化。分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是，判斷的理由是()過程W：制備MOM 難溶于水、能溶于強酸，可用MSO溶液和田O溶液混合制備。每制得 M。至少消耗田O溶液的體積為 _【答案】 (1). (2).2H(3). (4).2O (5).(或M2+或M§)等作催化劑(6).MO+H2O2+2H+ 2+M+OJ + 2H2O (7).陰(8).M2 OH2SO (9).M2 OH2SO 被02氧化產(chǎn)生H+,而MOH2被O2氧化不產(chǎn)生H+ (10).-【解析】【詳解】(1)軟錳礦的主要成分為MnO2和FeS2,加硫酸酸化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、S和Fe2(SO4)3,酸浸過程中的主要反應(yīng)為：2FeS2+3MnO2+12H+=3MM++2Fe3++4S+6H2O。答案：3；12H+；3；6H2Oo②H2O2分解產(chǎn)生的O2和生成的硫發(fā)生反應(yīng)生成SO2,利用其迅速破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是生成的Fe3+或者MM+作H2O2分解的催化劑。答案：Fe3+(或Mn2+或MnO2)等作催化劑。③H2O2在酸性條件下，可以與MnO2反應(yīng)的方程式為：MnO2+H2O2+H2so4=MnSO4+O2T+2&0,該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+=MM++OJ+2H2O。答案：MnO2+H2O2+2H+=MM++OJ+2H2Oo(2)根據(jù)過程H反應(yīng)MnSO4MU〃，元素的化合價由+2〉0,在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出金屬錳。答案：陰。(3)因為濾餅的成分為：Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2,過程O是制備Mn3O4的過程，發(fā)生的反為O2+6Mn(OH)2=2Mn3O4+6H2O；O2+3Mn2(OH)2SO4=2Mn3O4+3H2SO4，由圖可知15~150分鐘通入O2時溶液的pH逐漸減小，酸性逐漸增強，所以15~150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是Mn2(OH)2SO4。答案：Mn2(OH)2SO4；Mn2(OH)2sO4被O2氧化產(chǎn)生H+,而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+。(4)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O,每制得1molMnCO3，至少消耗2molNH4HCO3,所以V=n/c=2mol/(amolL-1)=2/aL。答案：2/a。10.富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO?B2O)、鎂硅酸鹽(2MgO?SiO2)及少量2O、 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(HBO)晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的 （金屬離子的起始濃度為. ）OOO2MgO2開始沉淀時完全沉淀時.2...富硼渣研7“富硼渣粉富硼渣研7“富硼渣粉h2so4/a酸浸，浸出液肛篝>濾液（）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 、等。（2）酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2MgO-SiO2 22Ho2MgSOSiO2O，2MgO^B2O 22Ho 2O2BO2MgSQ①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強弱：SOBO（填“>”或“<”）。2②酸浸時，富硼渣中所含O和 也同時溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、 _2③已知硼酸與過量 （溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：BOO-BO。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是（填序號）。.硼酸是一元酸.向 固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生.硼酸的電離方程式可表示為：BO 2B0BO（）檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液， （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有2。（）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的 至 以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀，過濾。（）獲取晶體：i.濃縮濾液，使MgSO和BO接近飽和；ii.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中， （將方法補充完整）。注：溫度較高時，硼籟會隨水蒸氣揮發(fā)【答案】 （1）.研磨（2）.加熱（3）.> （4）. 2O 2 2O （5）.O22

2O (6). (7).滴加3 溶液，產(chǎn)生藍色沉淀(合理答案給分) (8).4. (9).aFe(OH)(10).升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體3【解析】【詳解】(1)由框圖可知：研磨可以增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；酸浸時加熱也可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以答案：研磨；加熱。(2)①根據(jù)酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2MgO^BO2OO2BO2Mg。說明酸性 。大于BO。答案為：TOC\o"1-5"\h\z2324233 4 2 4 3 3〉。②酸浸時，富硼渣中所含l和 也同時溶解生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：l23O；O2 2 0。答案：O 2 30；O2 2 0。2 2 23 2 2③由硼酸與過量 (溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：3B03 0-B04可知硼酸是一元酸，故正確；.因為B和在同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性 酸性203B03故向 3固體中滴加飽和硼酸溶液，不會有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；.硼酸是一元弱酸，所以電離方程式可表示為：B0 LB0 ,3 3 2 4故正確；答案：。(3)證明溶液中含有2的方法是：取少量褐色浸出液于試管中，滴加 溶液，如果產(chǎn)生藍色沉淀3說明含有2。答案：滴加 溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。3TOC\o"1-5"\h\z(4)根據(jù)框圖分析浸出液中的雜質(zhì)離子為：3、3,由已知 0開始沉淀時 3完全沉淀時 4.3.10開始沉淀時 完全沉淀時 ，要除去3、3兩種離子，應(yīng)用Mg0調(diào)節(jié)溶液的至4..1使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 a 0沉淀，過濾。答案：4.7QQ3 3 3 3(5)由圖象可知，開始時Mg0隨溫度升高溶解度增大，100℃以后溶解度又逐漸減小，所以要獲得Mg°晶體：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶可得到硫酸鎂晶體；B0的溶解度是隨著溫度的升高逐漸增大的，3 3所以要獲得3B03晶體應(yīng)將高溫時分離后的母液降溫結(jié)晶，再過濾即可得到硼酸晶體。答案：升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體。11.某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)B04B03gg溶解度g(20℃)2.4X1041.4X1033.0X101.5X104⑴探究B3和8 4之間的轉(zhuǎn)化3O.lmoKLA實驗操作：2mL0.1hlqIA.B試劑試劑試劑加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗I實驗n有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗I說明全部轉(zhuǎn)化為，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，TOC\o"1-5"\h\z②實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。③實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合 的沉淀溶解平衡解釋原因:（）探究和之間的轉(zhuǎn)化5 0.1ii?l ，.口實驗m： >,imLO.luwIL于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表實驗W：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到 轉(zhuǎn)化為于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：>>>）。裝置步驟電壓表讀數(shù)后日一足工ILlmol/l.II'1 0.01miil'LAgNChfaql鼻"K1網(wǎng)〕A 口i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合ii.向中滴入 ，至沉淀完全in.再向中投入一定量iv.重復(fù)i,再向中加入與皿等量注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大;離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。①實驗m證明了 轉(zhuǎn)化為，甲溶液可以是 （填序號）。.溶液^溶液.溶液②實驗w的步驟i中，中石墨上的電極反應(yīng)式是 。③結(jié)合信息，解釋實驗w中<的原因： 。④實驗w的現(xiàn)象能說明 轉(zhuǎn)化為，理由是。（）綜合實驗I?W,可得出結(jié)論:【答案】 (1).沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象(2). +H++T+H(3).在溶液中存在 )++ ,當加入濃度較高的 溶液，與結(jié)合生成 沉淀，使4 4 23 3 3上述平衡向右移動 (4). (5). (6).由于生成沉淀使的溶液中減小，還原性減弱(7).實驗iv表明本身對該原電池電壓無影響，則>說明加入使增大，證明發(fā)生了+— +(8).溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)【解析】【詳解】①因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗I說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象。答案：沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象。實驗H是BaCl2中加入Na2s04和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++COJ+HQ。答案：BaCO3+2H+=Ba2++CO